Bromid zlata ( III ) | |
Gold ( III ) bromid dimer | |
Identifikace | |
---|---|
N O CAS | |
Ne o ECHA | 100 030 582 |
Ne o EC | 260-763-2 |
PubChem | 82525 |
ChEBI | 30079 |
ÚSMĚVY |
Br [Au] (Br) Br , |
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / Au.3BrH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3 Std. InChIKey: OVWPJGBVJCTEBJ-UHFFFAOYSA-K |
Chemické vlastnosti | |
Hrubý vzorec |
Na Br 3 |
Molární hmotnost | 436,679 ± 0,003 g / mol Au 45,11%, Br 54,89%, |
Opatření | |
SGH | |
Nebezpečí H314, P280, P310, P305 + P351 + P338, H314 : Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí P280 : Noste ochranné rukavice / ochranný oděv / ochranné brýle / obličejový štít. P310 : Okamžitě volejte TOXIKOLOGICKÉ INFORMAČNÍ STŘEDISKO nebo lékaře. P305 + P351 + P338 : Při zasažení očí: Několik minut opatrně vyplachujte vodou. Vyjměte kontaktní čočky, pokud je oběť nosí a lze je snadno vyjmout. Pokračujte v oplachování. |
|
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Zlato bromid ( III ) , nebo bromid zlato , dříve známý jako zlatitý bromid , je chemická sloučenina podle vzorce empirický AUBR 3hlavně ve formě dimerů Au 2 Br 6. Vypadá to jako tmavě červená pevná látka krystalizovaná v monoklinickém systému s parametry a = 6,83 Å , b = 20,4 Å , c = 8,11 Å a β = 119,7 ° .
Struktura dimeru Au 2 Br 6je podobná jako u jiných dimerních zlata halogenidy, jako je zlato (III) chlorid Au 2 Cl 6 : atom zlata je tetrakoordinovaný s geometrií čtvercové roviny tvořící úhly prakticky rovné 90 °.
Výpočty ukazují, že hypotetická monomerní forma zlata (III) halogenidy AuX 3by mělo být ovlivněno zkreslením Jahn-Teller : AuBr 3 monomerní bromid zlata ( III )by tak měl jeden dlouhý Au - Br vazbu a dva krátké vazby, zatímco zlato chlorid (III) AuCl 3a fluorid zlatý ( AuF 3)monomery by měly dvě dlouhé vazby Au - X a jednu krátkou vazbu. Kromě toho má bromid zlato (III) jinou koordinační geometrii než jiné halogenidy zlata: III mají geometrii T, zatímco bromid osciluje mezi geometrií T a geometrií T. Y, což vysvětluje, proč je méně stabilní než halogenidy světlejšího zlata ( III ).
Nejběžnější způsob výroby zlata ( III ), bromid , je teplo zlata v přítomnosti přebytku kapalného bromu až 140 ° C :
2 Au + 3 Br 2→ Ve 2 Br 6.Je také možné provádět tuto syntézu zpracováním zlata (III) chlorid Au 2 Cl 6s bromovodíkem HBr:
Při 2 Cl 6+ 6 HBr → 6 HCl + Au 2 Br 6.Neutrální monomer AuBr 3nebyl izolován v plynné fázi, ani nebyl monomer ostatních halogenidů zlata ( III ), což naznačuje, že koordinace 3 není upřednostňována. Je to tedy dimer, který je pozorován v roztoku, s koordinací 4.
2 AuBr 3→ Ve 2 Br 6.V pevném stavu, zlato ( III ), bromid má také koordinaci 4, čtvrtá poloha je obsazena molekuly vody v hydratované formě AuBr 3 ⋅H 2 O, s výhodou v bezvodé formě, která by byla třířadá.
Stejně jako zlato (III) chlorid Au 2 Cl 6, Zlato ( III ), bromid je Lewisova kyselina a mohou tvořit různé komplexy, jako je například kyselina tetrabromauric HAuBr 4v přítomnosti kyseliny bromovodíkové HBr:
HBr (aq)+ AuBr 3 (aq)→ H + AuBr 4 - (aq).Dimer je také rychle hydrolyzován ve vlhkém vzduchu.
Bromid zlato ( III ) se používá jako katalyzátor v celé řadě reakcí , jednou z nejzajímavějších je Diels-Alderova reakce . Přesněji řečeno, tato sloučenina katalyzuje reakci mezi enynální jednotkou a karbonylovými sloučeninami za vzniku šestatomového kruhu:
Gold ( III ), bromid se také používá ke katalýze nukleofilní substituci na propargylových alkoholů (en) HC = - CH 2 OH. V této reakci působí komplex zlata ( III ) jako aktivátor alkoholu usnadňující substituci.
Bromid zlato ( III ) lze použít jako činidlo k detekci přítomnosti narkotik, jako je ketamin . Roztok 0,25% AuBr 3v 0,1 mol · L- 1 NaOH , žlutohnědé barvy, změní intenzivní fialový odstín v přítomnosti malého množství ketaminu za jednu minutu a za přibližně dvě minuty zčerná. Podobná změna barvy je pozorována u paracetamolu , kyseliny askorbové , heroinu , laktózy , manitolu , morfinu a sacharózy , stejně jako u sloučenin obsahujících fenol a hydroxylové skupiny .