Hromadná koncentrace
Hromadná koncentrace
Klíčové údaje
SI jednotky |
kg m −3
|
---|
Ostatní jednotky |
gram na litr ( g / l ) |
---|
Dimenze |
L-3M{\ displaystyle {\ mathsf {L}} ^ {- 3} {\ mathsf {M}}}
|
---|
Příroda |
Velikost skalární intenzivní
|
---|
Obvyklý symbol |
ρ i nebo γ i |
---|
Odkaz na jiné velikosti |
ρi=miPROTI{\ displaystyle \ rho _ {i} = {\ frac {m_ {i}} {V}}}
|
---|
Hmotnostní koncentrace , hmotnostní koncentrace nebo částečné hustota z rozpuštěné látky v roztoku, je poměr (nebo poměr), o hmotnosti rozpuštěné látky k celkovému objemu roztoku.
U rozpuštěné látky je tedy hmotnostní koncentrace poměrem mezi hmotností rozpuštěné látky a objemem roztoku:
i{\ displaystyle i} mi{\ displaystyle m_ {i}}PROTI{\ displaystyle V}
Hmotnostní koncentrace:
ρi=yi=miPROTI{\ displaystyle \ rho _ {i} = \ gamma _ {i} = {\ frac {m_ {i}} {V}}}
Spíše než (tau v řečtině) nebo (nejčastěji používaná notace v chemii ) doporučuje Mezinárodní úřad pro váhy a míry (BIPM) používat notaci nebo . To může být označováno jako částečná hustota nebo částečná hmotnostní hustota rozpuštěné látky v roztoku.
τ{\ displaystyle \ tau}vs.m{\ displaystyle c_ {m}}ρi{\ displaystyle \ rho _ {i}}yi{\ displaystyle \ gamma _ {i}}i{\ displaystyle i}
Jednotky měření
Jednotkou měření SI ( International System ) je kilogram na metr krychlový ( kg m −3 ). Avšak gram, který je konvenční jednotkou hmotnosti v chemii, obvykle používáme pro hmotnostní koncentraci gram na litr ( g l −1 ) - ekvivalent k kilogramu na metr krychlový, protože 1 g l −1 = 1 kg m −3 - a g / 100 ml.
Vlastnosti
Součet hmotnostních koncentrací složek roztoku (včetně rozpouštědla) se rovná hustotě (hmotnostní hustotě) roztoku. K prokázání toho stačí vydělit součet hmotností složek objemem roztoku:
m{\ displaystyle m}
m=∑imi{\ displaystyle m = \ součet _ {i} m_ {i}}
mPROTI=∑imiPROTI{\ displaystyle {\ frac {m} {V}} = \ součet _ {i} {\ frac {m_ {i}} {V}}}
odkud :
ρ=∑iρi{\ displaystyle \ rho = \ součet _ {i} \ rho _ {i}}
Související množství
Vztah mezi hmotnostní koncentrací a molární koncentrací
Následující vztah souvisí s hmotnostní koncentrací rozpuštěné látky v molární hmotnosti a její molární koncentrací :
i{\ displaystyle i} Mi{\ displaystyle M_ {i}} vs.i{\ displaystyle c_ {i}}
ρi=vs.i⋅Mi{\ displaystyle \ rho _ {i} = c_ {i} \ cdot M_ {i}}vzhledem k tomu, vztah mezi hmotností a množství z :
mi{\ displaystyle m_ {i}} nei{\ displaystyle n_ {i}}i{\ displaystyle i}
mi=nei⋅Mi{\ displaystyle m_ {i} = n_ {i} \ cdot M_ {i}}
ρi=miPROTI=nei⋅MiPROTI=neiPROTI⋅Mi=vs.i⋅Mi{\ displaystyle \ rho _ {i} = {\ frac {m_ {i}} {V}} = {\ frac {n_ {i} \ cdot M_ {i}} {V}} = {\ frac {n_ { i}} {V}} \ cdot M_ {i} = c_ {i} \ cdot M_ {i}}
Molární zlomek
Konverze na molární zlomek je dána vztahem:
Xi{\ displaystyle x_ {i}}
Xi=ρiρ⋅MMi{\ displaystyle x_ {i} = {\ frac {\ rho _ {i}} {\ rho}} \ cdot {\ frac {M} {M_ {i}}}}kde je průměrná molární hmotnost směsi.
M{\ displaystyle M}
Hmotnostní zlomek
Převod na hmotnostní zlomek je dán vztahem:
wi{\ displaystyle w_ {i}}
wi=ρiρ{\ displaystyle w_ {i} = {\ frac {\ rho _ {i}} {\ rho}}}
Reference
-
The International System of Units (SI) , Sèvres, International Bureau of Weights and Measures ,2019, 9 th ed. , 216 s. ( ISBN 978-92-822-2272-0 , číst online [PDF] ) , s. 27.
Související články
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">