Chemie řešení je odvětví chemie , která se zabývá všemi reakcemi v roztoku . Roztok může být například vodný nebo organický.
Studium řešení je velmi rozsáhlá oblast. Abychom to mohli identifikovat, musíme zvážit to, co se nazývá „řešení“. Chemie roztoků se zvláště zajímá o pevné a kapalné roztoky, ale především o kapaliny, u vodných roztoků, které byly studovány po dlouhou dobu. V případě kapalných roztoků studujeme například:
Tyto reakce zahrnují výměnu částic v páru dárce / akceptor.
Když jsou vyměňovanými částicemi elektrony , dochází k oxidačně-redukční reakci . Vyznačuje se oxidačně-redukčním potenciálem .
Oxidačně-redukční reakce | |
---|---|
Částice vyměněny | Elektron (e - ) |
Dárce | Redukce |
Akceptor | Oxidační činidlo |
Oxidačně-redukční potenciál E | funkce standardního potenciálu E 0 |
Když jsou vyměňovanými částicemi ionty nebo molekuly , dochází k acidobazickým , komplexačním nebo srážecím reakcím . Jsou charakterizovány jejich koncentrací nebo jejich desítkovým koncentračním cologaritmem.
Acidobázická reakce | Komplexační reakce | Srážení reakce | |
---|---|---|---|
Částice vyměněny | Proton (H + ) | Ligand : iontová nebo polární molekula | Ion ( anion nebo kation ) |
Dárce | Kyselina | Ligandový dárce | Sraženina |
Akceptor | Na základě | Ligand akceptor | Ion (kation nebo anion) |
Koncentrační desetinný cologaritmus | v H +: pH jako funkce pK a s K konstanta kyselosti | jako dárce: funkce pK f s konstantní tvorbou K f nebo jako akceptor: funkce pK f s konstantní disociací K f |
v aniontu nebo kationtu: funkce pK s produktem rozpustnosti K s |