Chlorid sírový | |||
Identifikace | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC | chlorid disulfurový | ||
N O CAS | |||
Ne o ECHA | 100.030.021 | ||
Ne o EC | 233-036-2 | ||
Vzhled | kouřový, mastný, jantarově červený až tekutý, štiplavý zápach | ||
Chemické vlastnosti | |||
Hrubý vzorec | S 2 Cl 2 | ||
Molární hmotnost | 135,036 ± 0,014 g / mol Cl 52,51%, S 47,49%, |
||
Fyzikální vlastnosti | |||
T. fúze | -77 ° C | ||
T ° vroucí | 138 ° C | ||
Rozpustnost | ve vodě: reakce | ||
Objemová hmotnost | 1,7 g · cm -3 | ||
Teplota samovznícení | 234 ° C | ||
Bod vzplanutí | 118 ° C (uzavřený kelímek) | ||
Tlak nasycených par | při 20 ° C : 0,90 kPa | ||
Opatření | |||
SGH | |||
Nebezpečí H301, H314, H332, H400 , EUH014, EUH029, H301 : Toxický při požití H314 : Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí H332 : Zdraví škodlivý při vdechování H400 : Vysoce toxický pro vodní organismy EUH014 : Prudce reaguje s vodou EUH029 : Kontakt s vodou, vodou, uvolňuje toxické plyny |
|||
WHMIS | |||
D1B, E, D1B : Toxický materiál způsobující okamžité a vážné účinky Akutní letalita: LD50 (krysa, orálně ) = 132 mg · kg -1 E : Žíravý transport nebezpečného zboží: třída 8 Zveřejnění 1,0% podle seznamu údajů o složce |
|||
NFPA 704 | |||
1 3 1 | |||
Doprava | |||
1828 : SÍRNÉ CHLORIDY |
|||
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |||
Disulfur dichlorid má vzorec S 2 Cl 2 . Také se mu říká (mono) chlorid sírový , název odvozený od empirického vzorce SCl. S 2 Cl 2 má složenou strukturu, ve které je úhel mezi rovinami Cl -p a SS-Cl b je přibližně 90 °. Tato struktura je vlevo a je srovnatelná s peroxid vodíku H 2 O 2. S 2 Cl 2 izomer , S = SCL 2 , se krátce při vystavení S 2 Cl 2 UV zářením.
S 2 Cl 2 je tvořen řízeným chlorací síry :
S 8 + 4 Cl 2 → 4 S 2 Cl 2 ΔH = -58,2 kJ / mol S 2 Cl 2 + Cl 2 → 2 SCL 2 AH = -40,6 kJ / molJak je uvedeno výše, v nadbytku Cl 2 konvertuje S 2 Cl 2 SCL 2 . Tyto dvě reakce jsou reverzibilní. S 2 Cl 2 je vedlejším produktem chlorace sirouhlíku při syntéze thiofosgenu .
Chlorid sírový je v čistém stavu bezbarvý, ale nečisté vzorky jsou často žluté. Rozkládá se emitováním kouře ve vlhkém vzduchu v důsledku reakce s vodou:
2 S 2 Cl 2 + 2 H 2 O → SO 2 + 4 HCl + 3/8 S 8S 2 Cl 2 byl použit pro zavedení CS vazby. V přítomnosti chloridu hlinitého , S 2 Cl 2 reaguje s benzenem, čímž se získá difenyldisulfidu:
S 2 Cl 2 + 2 C 6 H 6 → (C 6 H 5 ) 2 S + 2 HCl +18S 8Tyto aniliny reagovat s S 2 Cl 2, v přítomnosti hydroxidu sodného, čímž se získá v poloze ortho -aminothiophenolates podle reakce Herz , prekurzor thioindigotic barviv. Používá se také k přípravě hořčičného plynu reakcí s ethylenem:
S 2 Cl 2 + 2 C 2 H 4 → (C | -C 2 H 4 ) 2 S +18S 8Chlorid sírový se používá ve složení přísad určených pro maziva vystavená vysokým tlakům. Také se používá pro vytvrzení na pryž . Vyskytuje se také v insekticidech a ve farmaceutickém průmyslu.