Krypton difluorid | ||
Struktura difluoridu kryptonu | ||
Identifikace | ||
---|---|---|
N O CAS | ||
ÚSMĚVY |
[Kr] (F) F , |
|
InChI |
InChI: InChI = 1 / F2Kr / c1-3-2 |
|
Chemické vlastnosti | ||
Hrubý vzorec | KrF 2 | |
Molární hmotnost | 121 795 ± 0,002 g / mol F 31,2%, Kr 68,8%, |
|
Fyzikální vlastnosti | ||
Objemová hmotnost | 3240 kg · m -3 až 15 ° C | |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | ||
Kryptonu difluorid vzorce Krf 2, je první kryptonová sloučenina, která má být identifikována. Je to bezbarvá těkavá pevná látka, jejíž molekula má lineární strukturu F-Kr-F s 188,9 µm vazbami . Vytváří soli kationů KrF+ a Kr 2 F 3+ se silnými Lewisovými kyselinami .
Krypton difluorid je silné fluorační činidlo, které je schopné přeměňovat xenon a jod, respektive xenon hexafluorid a pentafluorid jod :
Xe+ 3 KrF 2→ XeF 6 + 3 kr I 2+ 5 KrF 2→ 2 POKUD 5 + 5 krKationt KrF+ je také jediným známým činidlem schopným dostat zlato do oxidačního stavu +5:
8 KrF 2 + 2 k → 2 KrF+ AuF 6- + 6 kr+ F 2 KrF+ AuF 6- → AuF 5 + Kr+ F 2při teplotě nad 60 ° C