Nitrylfluorid | |
Struktura nitrylfluoridu |
|
Identifikace | |
---|---|
N O CAS | |
Ne o ECHA | 100.030.007 |
Ne o EC | 233-021-0 |
PubChem | 66203 |
ÚSMĚVY |
[N +] (= O) ([O -]) F , |
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / FNO2 / c1-2 (3) 4 standardní InChIKey: JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYSA-N |
Chemické vlastnosti | |
Hrubý vzorec |
F N O 2 |
Molární hmotnost | 65,0039 ± 0,0008 g / mol F 29,23%, N 21,55%, O 49,23%, |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Nitryl fluorid je anorganická sloučenina z rodiny oxyfluoridy ze vzorce NO 2 F. Jedná se o velmi oxidující bezbarvý plyn, který lze použít k provádění fluorací a byl navržen jako oxidační hnací plyn v astronautice - žádná raketa však tuto sloučeninu pro svůj pohon nepoužila .
Nitrylfluorid je chemická látka, která má molekulární povahu a není iontová , což odpovídá její poměrně nízké teplotě varu . Tato molekula je plochá s vazbou N - F pouhých 135 µm .
Jeho přípravu popsali v roce 1905 Henri Moissan a Paul Lebeau zahrnující fluoraci oxidu dusičitého NO 2. Tato reakce, která je velmi exotermická, však generuje řadu vedlejších produktů, které kontaminují nitrylfluorid. Nejjednodušší způsob výroby eliminuje potřebu fluoru F 2ale místo toho používá kobalt (III) fluorid CoF 3 :
Č. 2+ CoF 3→ NO 2 F+ CoF 2.Kobalt (II), fluorid CoF 2pak lze regenerovat na CoF 3. Byly popsány další syntetické metody.