Ionizace je akce, která je odstranit nebo přidat zatížení k atomu nebo molekuly . Atom - nebo molekula - ztrácí nebo získává náboje již není elektricky neutrální. To se pak nazývá ion . Může to být způsobeno:
Aplikace jsou četné:
Jedná se o energii potřebnou k extrakci prvního elektronu (tj. Elektronu s nejnižší vazebnou energií ) z atomové struktury nebo z molekulární struktury .
Obecný vzorec popisující ionizaci jedné elektrony:
Například u vodíku bude energií první ionizace energie umožňující ionizaci elektronu pláště K, tj. 13,6 eV (energie, kterou lze vypočítat zejména pomocí Rydbergovy konstanty )
Tento typ ionizace se běžně používá v hmotnostní spektrometrii . Elektron vyzařovaný vláknem se setkává s atomem nebo molekulou a během nárazu odtrhne jeden ze svých elektronů.
Příklad s metanem:
Fotoionizační je ionizace atomu, molekula nebo iont interakcí s dostatečnou energii fotonu podle diagramu
Pokud je A molekula, může interakce vyvolat její disociaci: mluvíme pak o disociativní fotoionizaci .
Opačným jevem je radiační rekombinace .
Tento jev je přítomen v planetárních mlhovinách .
Fotografie připojený je vytvoření negativního iontu elektronového záchytu následujícího schématu:
Opačným jevem je foto-oddělení .
Pokud je plynu dodáno dostatek tepelné energie , jeho průměrná energie se může rovnat nebo být větší než jeho ionizační energie. Složky tohoto plynu proto mohou ionizovat při nárazu mezi atomem / molekulou. To se děje ve sluneční koróně .
Průměrná energie z monoatomového ideálního plynu je rovna , nebo přesněji na stupeň volnosti, kde značí konstantu Boltzmannovu a je absolutní teplota .
Jedná se o reakci mezi molekulou a iontem reaktantu. Výsledkem bude přenos elektronů nebo vytvoření aduktu .
Příklad s molekulou :