Právo proporcí násobku určuje zákon určitých rozměrů . Některé notace usnadňují pochopení než abstraktní výrok.
Vzhledem k chemické sloučenině skládající se ze dvou prvků A a B, například kyslíku a dusíku , je r poměr m (A) / m (B) hmotností A a B měřený pro určité množství této sloučeniny. Uvažujme dvě různé chemické sloučeniny A a B s příslušnými poměry r 1 a r 2 . Je stanoven zákon vícenásobných proporcí: Poměr r 1 / r 2 se rovná poměru dvou malých celých čísel.
V roce 1803 John Dalton ustanovil tento zákon a vyvodil z něj atomovou hypotézu : v dané molekule každý typ atomu přispívá jednou nebo vícekrát svou hmotností a poměr r 2 / r 2 pro dvě molekuly je poměr mezi nimi. atomy v každém.
Nebo například určité množství dvou oxidů dusíku. Měří se příslušné hodnoty poměrů kyslíku a dusíku r 1 = 2,29 a r 2 = 2,86 , proto r 1 / r 2 = 0,80 = 4/5. Jedná se o NO 2 a N 2 O 5 s poměrem r 1 / r 2 = 2 / 2,5 = 0,8.
V roce 1808 ověřil William Hyde Wollaston , nejlépe známý svými objevy palladia a rhodia , zákon mnohonásobných rozměrů pro alkalické oxaláty , sírany a uhličitany . Wollaston také předpovídal, že kolem centrálního atomu by další čtyři atomy měly tvořit čtyřboké uspořádání, a tak předjímal stereochemii vytvořenou v roce 1874 van 't Hoffem s čtyřboký uhlíkem a Le Belem s vysvětlením „ optické izomerie“ .