Oxid berylnatý | |||
__ Buďte 2+ __ O 2 - Struktura oxidu berylnatého |
|||
Identifikace | |||
---|---|---|---|
N O CAS | |||
Ne o ECHA | 100.013.758 | ||
Ne o EC | 215-133-1 | ||
Vzhled | prášek nebo bílé krystaly. | ||
Chemické vlastnosti | |||
Hrubý vzorec | BeO | ||
Molární hmotnost | 25,0116 ± 0,0003 g / mol Be 36,03%, O 63,97%, |
||
Fyzikální vlastnosti | |||
T. fúze | 2530 ° C | ||
T ° vroucí | 3900 ° C | ||
Rozpustnost | ve vodě: žádný | ||
Objemová hmotnost | 3,0 g · cm -3 | ||
Krystalografie | |||
Krystalový systém | Šestihranný | ||
Typická struktura | wurtzite | ||
Opatření | |||
SGH | |||
Nebezpečí H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, H301 : Toxický při požití H315 : Dráždí kůži H317 : Může vyvolat alergickou kožní reakci H319 : Způsobuje vážné podráždění očí H330 : Při vdechování může způsobit smrt H335 : Může způsobit podráždění dýchacích cest H350i : Při vdechování může způsobit rakovinu. H372 : Prokázané riziko vážného poškození orgánů (uveďte všechny postižené orgány, jsou-li známy) po opakované expozici nebo dlouhodobé expozici (uveďte cestu expozice, je-li přesvědčivě prokázáno, že žádná jiná cesta expozice nevede ke stejnému nebezpečí) |
|||
Doprava | |||
1566 : BERYLLIUM COMPOUND, NOS |
|||
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |||
Beryllia - nebo beryllia - je chemická sloučenina podle vzorce BeO . Je to krystalický oxid bílé barvy. Jedná se o elektrický izolátor s tepelnou vodivostí vyšší než u jiných nekovů kromě diamantů a také vyšší než u některých kovů.
Oxid berylnatý lze získat kalcinací uhličitanu berylnatého BeCO 3dehydratací hydroxidu berylnatého Be (OH) 2, nebo spalováním kovového berýlia :
BeCO 3→ BeO + CO 2 Be (OH) 2→ BeO + H 2 O 2 Be + O 2 → 2 BeOVe venkovním prostředí poskytuje spalování kovového berylia směs BeO oxidu a Be 3 N 2 nitridu..
Všimněte si, že na rozdíl od oxidů jiných prvků ve stejném sloupci je BeO amfoterní a není základní.
Oxid berylia je inertní při vysoké teplotě (nad 800 ° C ), ale mohou být rozpuštěny v difluoridu amonného [NH 4 + ] (HF 2 - )vodné nebo v roztoku kyseliny sírové H 2 SO 4koncentrát a síran amonný [NH 4 + ] 2 (SO 4 2- ).
Při pokojové teplotě má oxid berylnatý hexagonální krystalovou strukturu typu wurtzitu , na rozdíl od oxidů ostatních prvků stejné kolony ( MgO , CaO , SrO a BaO ), které mají kubickou strukturu.
Při vysoké teplotě přijímá BeO čtyřúhelníkovou strukturu.
Díky svým zvláštním vlastnostem jako elektrický izolátor a tepelný vodič se oxid berylnatý používá v mnoha vysoce výkonných polovodičových součástech, ale jeho škodlivost nyní vedla k jeho nahrazení alternativními materiály v průmyslovém odvětví. Jeho charakter, žáruvzdorný i lehký, přesto zajišťuje, že může být použit v astronautice v raketových motorech, a všechny jeho fyzikální vlastnosti jsou dobře využity v neutronových moderátorech a neutronových reflektorech v jaderných elektrárnách i v jaderných elektrárnách . tepelné pasty .
Některé výkonové elektronické součástky využívající keramiku z oxidu berylnatého jako chladič mezi integrovaným obvodem v křemíku a kovovou základnou, na které je obvod namontován, aby získaly lepší tepelnou vodivost než oxid hlinitý Al 2 O 3.
BeO se také používá jako strukturální keramika pro elektronické lampy , magnetrony a plynové lasery .
Oxid berylnatý je zvláště karcinogenní sloučenina, se kterou je třeba zacházet velmi opatrně. Vdechování může způsobit berylliosis .