Pravidla Woodward-Hoffmann , podle Roberta Burnse Woodwarda a Roalda Hoffmanna , jsou souborem pravidel v organické chemii pro předpovídání velikostí aktivačních bariér pro pericyklické reakce . Tato pravidla jsou založena na zachování orbitální symetrie a lze je použít k lepšímu pochopení elektrocyklických reakcí , cykloadic (včetně cheletropických reakcí ), sigmatropních transpozic a reakcí skupinových přenosů . Reakce jsou klasifikovány jako povolené, pokud je elektronická bariéra nízká, a jako zakázané, pokud je bariéra vysoká. Zakázané reakce mohou stále probíhat, ale vyžadují více aktivační energie.
Pravidla Woodward-Hoffmann jsou nejprve navržena za účelem vysvětlení nápadné stereospecificity elektrocyklických reakcí, ať už pod tepelnou nebo fotochemickou kontrolou . Termolýza trans - substituovaného cyklobutenu - 1, 2,3,4-tetramethylcyklobutenu ( 1 ) produkuje pouze jeden geometrický izomer, označený (E, E) -3,4-dimethyl-2,4-hexadien ( 2 ); geometrické izomery (Z, Z) a (E, Z) se nenacházejí jako reakční produkty. Podobně termolýza cis -1,2,3,4-tetramethylcyklobutenu ( 3 ) tvoří pouze geometrický izomer (E, Z) ( 4 ).
Díky své eleganci a jednoduchosti poskytla pravidla Woodward-Hoffmann experimentálním chemikům ukázkový příklad síly molekulární orbitální teorie .
V roce 1981 získal Hoffmann za tuto práci Nobelovu cenu za chemii , kterou sdílel s Kenichi Fukui, který vyvinul podobný model s využitím hraniční orbitální teorie . Woodward zemřel před dvěma lety a poté nebyl způsobilý vyhrát to, co by mohlo být jeho druhou Nobelovou cenou za chemii.
Byla zavedena pravidla Woodward-Hoffmann za účelem vysvětlení pozorování stereospecifičnosti elektrocyklických reakcí otevírání a uzavírání kruhů na koncových uhlících konjugovaných polyenů s otevřeným řetězcem, které se provádějí aplikací tepla (reakce termální) nebo světla ( fotochemické reakce ).
Původní publikace Woodwarda a Hoffmanna z roku 1965 navrhla na základě experimentálních výsledků a analýzy molekulární orbitální teorie následující tři pravidla:
Pomocí těchto pravidel lze pochopit stereospecifičnost uzavření elektrocyklického kruhu substituovaného 1,3-buta-dienu, jak je uvedeno níže. Buta-1,3-dien má v základním stavu 4 π elektrony a poté uzavírá kruh ko-rotujícím mechanismem.
Na druhou stranu, s elektrocyklickým uzavřením kruhu hexa-1,3,5-trienu s 6 π elektrony, probíhá reakce pomocí disrotačního mechanismu.
V případě fotochemického uzavření buta-1,3-dienu se z orbitalu stane HO díky elektronické excitaci a reakční mechanismus bude disrotující.
Organické reakce, které splňují tato pravidla, se říká, že jsou povoleny symetrií. Reakce, které na ni nereagují, jsou zakázány symetrií a vyžadují mnohem vyšší aktivační energii, pokud k nim dojde.