Xenon tetrafluorid | |
| |
![]() ![]() Krystaly a struktura xenon-tetrafluoridu. |
|
Identifikace | |
---|---|
N O CAS | |
Ne o ECHA | 100 033 858 |
Ne o EC | 237-260-1 |
ÚSMĚVY |
[Xe] (F) (F) (F) F , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / F4Xe / c1-5 (2,3) 4 |
Chemické vlastnosti | |
Hrubý vzorec | XeF 4 |
Molární hmotnost | 207,287 ± 0,006 g / mol F 36,66%, Xe 63,34%, |
Fyzikální vlastnosti | |
T. fúze | 115,7 ° C (sublimace) |
T ° vroucí | 115,7 ° C |
Rozpustnost | Rozklad vodou |
Objemová hmotnost | 4040 kg · m -3 až 15 ° C |
Kritický bod | 70,4 bar , 338,85 ° C |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Xenon fluorid je chemická sloučenina podle vzorce XEF 4. Je ve formě bezbarvé krystalické pevné látky, která sublimuje při teplotě 115,7 ° C . Vzniká z xenonu a fluoru v molárních poměrech 1: 2 uvolněním energie 251 kJ · mol -1 [ ] :
Xe+ 2 F 2→ XeF 4+ 251 kJ · mol -1Při kontaktu s vodou se rychle rozkládá, a to i za přítomnosti stop vlhkosti ve vzduchu:
6 XeF 4+ 12 H 2 O→ 2 XeO 3 + 4 Xe+ 3 O 2 + 24 HFMusí se proto udržovat v suchu.
XeF 4reaguje s fluoridem z tetramethylamonium N (CH 3 ) 4 Fza vzniku tetramethylamonium pentafluoroxenátu vzorce N (CH 3 ) 4 XeF 5 :
XeF 4+ N (CH 3 ) 4 F→ N (CH 3 ) 4 XeF 5Xenon tetrafluorid je za normálních podmínek bezbarvá krystalická pevná látka. Jeho krystalová struktura byla stanovena NMR spektroskopií a rentgenovou krystalografií v roce 1962. Geometrie je čtvercová rovina , což bylo potvrzeno neutronovou difrakcí . To je vysvětleno v teorii VSEPR, protože xenon má dva páry nevázaných elektronů nad a pod molekulární rovinou.