Oxid uranový
| Oxid uranový | |
| |
| Identifikace | |
|---|---|
| N O CAS | |
| Ne o ECHA | 100,014,274 |
| Ne o EC | 215-701-9 |
| PubChem | 74013 |
| Vzhled | oranžově žlutý prášek |
| Chemické vlastnosti | |
| Hrubý vzorec | UO 3 |
| Molární hmotnost | 286,0271 ± 0,0009 g / mol O 16,78%, U 83,22%, |
| Fyzikální vlastnosti | |
| T. fúze | rozklad: 200- 650 ° C |
| Objemová hmotnost | 6020 kg · m -3 |
| Opatření | |
 Radioaktivní sloučenina |
|
| SGH | |
   Nebezpečí H300, H330, H373, H411, H300 : Smrtelný při požití H330 : Smrtelný při vdechování H373 : Může způsobit poškození orgánů (uveďte všechny postižené orgány, jsou-li známy) opakovanou expozicí nebo dlouhodobou expozicí (Uveďte cestu expozice, je-li přesvědčivě prokázáno, že žádná jiná cesta expozice nezpůsobuje Nebezpečnost) H411 : Toxický pro vodní organismy, s dlouhodobými účinky |
|
| Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Oxid uranu , také nazývaný oxid uranylu nebo oxid uranu (VI) , je chemická sloučenina podle vzorce UO 3. Je to pevná látka, jejíž nejběžnější krystalická odrůda , zvaná γ-UO 3, je ve formě oranžově žlutého prášku.
Výroba a použití
Oxid uranový se vyrábí třemi způsoby, z nichž dvě se průmyslově používají při přepracování odpadu z jaderných elektráren a při procesech obohacování uranu:
- Triuranium Octoxide U 3 O 8může být oxidován na 500 ° C, od kyslíku . Mějte však na paměti, že nad 750 ° C a dokonce i při parciálním tlaku 500 kPa O 2, oxid uranový se znovu rozkládá na triuranoktaoxid U 3 O 8 . Uranylu peroxid OU 4 • n H 2 O, s n mezi 0 a 4, může být také redukován na oxid uranový zahříváním na 400 ° C ;
- diuranate amonný (NH 4 ) 2 U 2 O 7nebo hexahydrát diuranátu sodného Na 2 U 2 O 7 • 6 H 2 O, žluté soli, které kdysi tvořily žlutý koláč (a jsou původem tohoto názvu, dnes spíše nevhodné, protože žlutý koláč vyrobený z oktaoxidu triuraničitého je spíše černohnědý), se během obohacování uranu přeměňují na oxid uranitý . Uran oxid UO 2a tetrafluorid uranu UF 4jsou meziprodukty tohoto procesu, jehož výsledkem je hexafluorid uranu UF 6 ;
- dusičnanu uranylu hexahydrát UO 2 (NO 3 ) 2 • 6 H 2 Olze zahřát na oxid uranový: jedná se o reakci používanou při přepracování jaderného odpadu, který je rozpuštěn v kyselině dusičné HNO 3oddělit dusičnan uranylu od plutonia a štěpných produktů. Čištěný dusičnan uranyl se převede na pevný oxid uranový zahřátím na 400 ° C a poté se redukuje vodíkem v přítomnosti inertních plynů za vzniku oxidu uraničitého UO 2použitelné k výrobě palivových tyčí MOX .
Nebezpečnost oxidu uranu
Oxid uranový představuje stejnou nebezpečnost jako uranyl : kromě své škodlivosti radioaktivitou, když je obohacen o radioaktivní izotopy uranu, UO 3je také chemicky toxický pro tělo a hromadí se ve tkáních, kde mění chromozomy a způsobuje rakovinu a vrozené vady, když dosáhne gamet .
Poznámky a odkazy
- vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
- Entry „uranové sloučeniny“ v chemickém databázi GESTIS na IFA (německý orgán odpovědný za bezpečnost a ochranu zdraví) ( německý , anglický ), přístupný 14.září 2011 (povinné JavaScript)
- (in) Sheft I, Fried S, Davidson N, „ Preparation of Uranium Trioxide “ , Journal of the American Chemical Society , Vol. 72, 1950, str. 2172–2173 ( DOI 10.1021 / ja01161a082 )
- (in) Wheeler VJ Dell RM, E Wait, „ Uranium and the trioxide UO 3 hydates “ , J. Inorganic Nuclear Chemistry , sv. 26, 1964, str. 1829–1845 ( DOI 10.1016 / 0022-1902 (64) 80007-5 )
- (en) Dell RM, Wheeler VJ, „ Chemická reaktivita oxidu uraničitého, část 1. - Konverze na U 3 O 8 , UO 2a UF 4 » , Transaction of the Faraday Society , sv. 58,1962, str. 1590–1607 ( DOI 10.1039 / TF9625801590 )