Ethylen

rovnice: $\ rho = 2,0961 / 0,27657 ^ {{(1+ (1-T / 282,34) ^ {{0,29147}})}}$
Hustota kapaliny v kmol m -3 a teplota v Kelvinech od 104,00 do 282,34 K.
Vypočtené hodnoty:

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
104,00	-169,15	23,326	0,65439
115,89	-157,26	22,80993	0,63991
121,83	-151,32	22,54646	0,63252
127,78	-145,37	22,27915	0,62502
133,72	-139,43	22,00776	0,61741
139,67	-133,48	21,73201	0,60967
145,61	-127,54	21,4516	0,6018
151,56	-121,59	21.16621	0,5938
157,5	-115,65	20,87546	0,58564
163,45	-109,7	20,57893	0,57732
169,39	-103,76	20,27614	0,56883
175,34	-97,81	19.96655	0,56014
181,28	-91,87	19,64954	0,55125
187,23	-85,92	19,32438	0,54213
193,17	-79,98	18,99023	0,53275

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
199.11	-74,04	18,64612	0,5231
205,06	-68,09	18.29084	0,51313
211	-62,15	17,92298	0,50281
216,95	-56,2	17,5408	0,49209
222,89	-50,26	17,14212	0,4809
228,84	-44,31	16,72418	0,46918
234,78	-38,37	16,28337	0,45681
240,73	-32,42	15,81488	0,44367
246,67	-26,48	15,31193	0,42956
252,62	-20,53	14,76465	0,41421
258,56	-14,59	14,15749	0,39717
264,51	-8,64	13,46352	0,37771
270,45	-2,7	12,62823	0,35427
276,4	3.25	11,50218	0,322268
282,34	9.19	7,579	0,21262

Teplota samovznícení

490 ° C

Bod vzplanutí

hořlavý plyn

Meze výbušnosti ve vzduchu

2,7 - 36,0 % obj

Tlak nasycených par

při 15 ° C : 8 100 kPa

rovnice: $P _ {{vs}} = exp (74,242 + {\ frac {-2707,2} {T}} + (- 9,8462) \ krát ln (T) + (2,2457E-2) \ krát T ^ {{1}} )$
Tlak v pascalech a teplota v Kelvinech, od 104 do 282,34 K.
Vypočítané hodnoty:

T (K)	T (° C)	P (Pa)
104	-169,15	123,61
115,89	-157,26	803,44
121,83	-151,32	1754,05
127,78	-145,37	3,525,83
133,72	-139,43	6 604,33
139,67	-133,48	11 642,22
145,61	-127,54	19 473,37
151,56	-121,59	31 118,58
157,5	-115,65	47 783,19
163,45	-109,7	70 848,07
169,39	-103,76	101 855,63
175,34	-97,81	142,493.12
181,28	-91,87	194 575,04
187,23	-85,92	260 026,42
193,17	-79,98	340 868,15

T (K)	T (° C)	P (Pa)
199.11	-74,04	439 205,39
205,06	-68,09	557 219,56
211	-62,15	697 164,09
216,95	-56,2	861,363,97
222,89	-50,26	1 052 218,96
228,84	-44,31	1,272,210.18
234,78	-38,37	1523 909,82
240,73	-32,42	1,809,993.49
246,67	-26,48	2,133,255.19
252,62	-20,53	2496624,35
258,56	-14,59	2,903,184,95
264,51	-8,64	3 356 196,36
270,45	-2,7	3 859 115,99
276,4	3.25	4 415 623,57
282,34	9.19	5 029 600

Kritický bod

5 060 kPa , 9,19 ° C

Rychlost zvuku

1309 m s −1 (kapalina, −103,8 ° C )
331 m s −1 (plyn, −103,8 ° C , 1 atm )

Termochemie

Δ f H 0 plyn

52,38 kJ mol -1

C str

rovnice: $C _ {{P}} = (247390) + (- 4428,0) \ krát T + (40 936) \ krát T ^ {{2}} + (- 0,166970) \ krát T ^ {{3}} + (2,6816E -4) \ krát T ^ {{4}}$
Tepelná kapacita kapaliny v J kmol -1 K -1 a teplota v Kelvinech, od 103,97 do 252,7 K.
Vypočtené hodnoty:

T (K)	T (° C)	C str $(\ tfrac {J} {kmol \ krát K})$	C str $(\ tfrac {J} {kg \ krát K})$
103,97	-169,18	70 130	2 500
113	-160,15	68 601	2445
118	-155,15	68 047	2 426
123	-150,15	67 656	2412
128	-145,15	67 398	2 402
133	-140,15	67,248	2397
138	-135,15	67 182	2395
143	-130,15	67 183	2395
148	-125,15	67 235	2397
153	-120,15	67 330	2400
158	-115,15	67 460	2 405
163	-110,15	67 624	2410
168	-105,15	67 823	2,418
173	-100,15	68,064	2 426
178	-95,15	68,356	2 437

T (K)	T (° C)	C str $(\ tfrac {J} {kmol \ krát K})$	C str $(\ tfrac {J} {kg \ krát K})$
183	-90,15	68 712	2449
188	-85,15	69 152	2465
193	-80,15	69 697	2484
198	-75,15	70 373	2508
203	-70,15	71,209	2538
208	-65,15	72 241	2575
213	-60,15	73 505	2620
217	-56,15	74 713	2663
222	-51,15	76 505	2727
227	-46,15	78 659	2 804
232	-41,15	81 227	2895
237	-36,15	84 266	3004
242	-31,15	87 838	3131
247	-26,15	92 009	3280
252,7	-20,45	97 580	3 478

rovnice: $C _ {{P}} = (32 083) + (- 1,4831E-2) \ krát T + (2,4774E-4) \ krát T ^ {{2}} + (- 2,3766E-7) \ krát T ^ {{3}} + (6,8274E-11) \ krát T ^ {{4}}$
Tepelná kapacita plynu v J · mol -1 · K -1 a teplota v Kelvinech, od 60 do 1 500 K.
Vypočtené hodnoty:
43 924 J · mol -1 · K -1 při 25 ° C

T (K)	T (° C)	C str $(\ tfrac {J} {kmol \ krát K})$	C str $(\ tfrac {J} {kg \ krát K})$
60	-213,15	32 035	1142
156	-117,15	34 937	1245
204	-69,15	37 468	1336
252	-21,15	40,550	1445
300	26,85	44 066	1571
348	74,85	47 909	1708
396	122,85	51980	1853
444	170,85	56188	2 003
492	218,85	60 451	2 155
540	266,85	64 698	2 306
588	314,85	68 863	2 455
636	362,85	72 891	2 598
684	410,85	76 735	2735
732	458,85	80 358	2864
780	506,85	83 729	2985

T (K)	T (° C)	C str $(\ tfrac {J} {kmol \ krát K})$	C str $(\ tfrac {J} {kg \ krát K})$
828	554,85	86 829	3095
876	602,85	89 645	3 196
924	650,85	92 173	3,286
972	698,85	94,420	3 366
1020	746,85	96 399	3 436
1068	794,85	98 134	3 498
1116	842,85	99 654	3552
1164	890,85	101 002	3 600
1212	938,85	102 225	3,644
1260	986,85	103 381	3685
1308	1034,85	104 537	3726
1356	1 082,85	105 768	3770
1404	1130,85	107 156	3 820
1452	1178,85	108 795	3878
1 500	1 226,85	110 786	3 949

PCS

1 411,2 kJ · mol -1 ( 25 ° C , plyn)

Elektronické vlastnosti

1 re ionizační energie

10,513 8 eV ± 0,0006 (plyn)

Krystalografie

Křišťálová třída nebo vesmírná skupina

P21 / n

Parametry sítě

a = 4,626 Å

b = 6,620 Å
c = 4,067 Å
α = 90,00 °
β = 94,39 °
γ = 90,00 °
Z = 2

Objem

124,18 Å 3

Opatření

SGH

Nebezpečí H220, H336, H220 : Extrémně hořlavý plyn
H336 : Může způsobit ospalost nebo závratě

WHMIS

A, B1, D2B, A :
Kritická teplota stlačeného plynu = 9,6 ° C
B1 : Hořlavý plyn
Dolní mez hořlavosti = 2,7%
D2B : Toxický materiál způsobující jiné toxické účinky
Mutagenita u zvířat

Zveřejnění 1,0% podle klasifikace kritérií

Doprava

1962

Kemlerův kód:
23 : hořlavý plyn
UN číslo :
1962 : ETHYLEN, STLAČEN
Třída:
2.1
Štítek: 2.1 : Hořlavé plyny (odpovídá skupinám označeným velkým písmenem F);

223

1038

Kemlerův kód:
223 : chlazený zkapalněný plyn, hořlavý
UN číslo :
1038 : ETHYLENE REFRIGERATED LIQUID
Třída:
2.1
Štítek: 2.1 : Hořlavé plyny (odpovídá skupinám označeným velkým F);

Klasifikace IARC

Skupina 3: Nezařaditelné z hlediska jeho karcinogenity pro člověka

Ekotoxikologie

Prahová hodnota zápachu

nízká: 17 ppm
vysoká: 959 ppm

Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak.

Ethylen , nebo, podle nomenklatury IUPAC , ethen je uhlovodík nenasycené. Naleznete jej také pod názvem „R1150“.

Chemie

Fyzikální vlastnosti

Ethylen je nejjednodušší z alkenů .

Ethylenový vzorec

• brutální:	C 2 H 4
• částečně rozvinuté:	H 2 C = CH 2
• vyvinul:
• obecně představuje dvojná vazba:

Je to bezbarvý těkavý plyn s hustotou blízkou vzduchu, se kterou vytváří výbušné směsi.
Od 425 ° C se vznítí a hoří jasným plamenem; spalné teplo je 47200 kJ / kg .

Chemické vlastnosti

Je to velmi reaktivní plyn.

Hydratace

Ethylen lze hydratovat na ethanol přidáním molekuly vody v kyselém prostředí.

H 2 C = CH 2 + H 2 O⇒ H 3 C-CH 2 OHHalogenace

Halogenací vede ethylen k dibromethanu .

H 2 C = CH 2 + Br 2 ⇒ BrH 2 C-CH 2 BrHydroxylace

Ethylen je hydroxylován na 1,2-ethandiol ( glykol ) v přítomnosti katalyzátorů .

Polymerizace

Polymerace ethylenu na polyethylen s nízkou hustotou se provádí radikální polymerací za vysokého tlaku. Pokud jde o výrobu vysokohustotního polyethylenu nebo lineární nízké hustoty, je to možné díky koordinační polymeraci za použití katalyzátorů typu Ziegler - Natta , metalocenového nebo post-metalocenového typu .

Výroba a syntéza

Celosvětová produkce ethylenu byla 138 Mt v roce 2010 a 141 Mt v roce 2011. Západní Evropa vyprodukovala 25 Mt v roce 2011, z toho 2,46 Mt v Belgii, 3,37 Mt ve Francii, 5, 74 Mt v Německu, 2,17 Mt v Itálii, 3,96 Mt v Nizozemsko, 1,43 Mt ve Španělsku a 2,85 Mt ve Velké Británii.

V petrochemickém průmyslu se ethylen získává:

ze zemního plynu bohatého na ethan (USA) pyrolýzou nebo krakováním při vysoké teplotě. V tomto procesu je podíl ethylenu ve výsledné plynné směsi asi 45%;
z nafty z frakční destilace z ropy (Evropa) pomocí páry popraskání . Podíl ethylenu ve získané směsi je asi 25%.

Mezi hlavní společnosti vyrábějící ethylen patří Sabic , Dow Chemical , ExxonMobil Chemical , Royal Dutch Shell , Sinopec a Total . Technip je světovým lídrem v oblasti designu jednotek na výrobu ethylenu, od návrhu po konstrukci a uvedení do provozu.

Plynné vedlejší produkty získané, jsou: atom vodíku , methan , acetylen , ethan , propadien , propen . Tyto plyny se potom oddělí.

použití

Ethylen je základem velkého počtu molekul v chemickém průmyslu. Se svými okamžitými deriváty je zdrojem velkého množství polymerů a plastů .

Mezi ethylenové produkty patří mimo jiné:

vinylchlorid ;
ethylbenzen ;
ethylenoxid ;
ethanol (nebo ethylalkohol).

Monomer může být použit přímo k výrobě polyethylenu .

Vinylchlorid se polymeruje na polyvinylchlorid (PVC), známý plast a jeden z nejstarších.

Ethylbenzen poskytuje dva produkty: styren a styren-butadienový kaučuk (SBR).

Styren se polymeruje na polystyren , pomocí kterého se vyrábí expandovaný polystyren nebo plasty.

Z kaučuku SBR se získávají další kopolymery , jako je styren-butadien-styren (SBS)

Ethylenoxid ((CH 2 ) 2 O) se získá ethylenglykol , což v kombinaci s kyselinou tereftalovou , poskytne polyesterová vlákna .

Ethylen lze použít jako jednoduché rozpouštědlo .

Ethylenoxid je velmi nestabilní produkt kvůli „nenasycenosti“ jeho chemické struktury. Exploduje okamžitě v přítomnosti kyslíku, to znamená, že se snaží zaplnit atomovou prázdnotu své struktury zachycením atomů kyslíku ve vzduchu. V roce 1957 explodoval v Antverpách (Belgie) pilotní reaktor s ethylenoxidem, při němž zahynulo několik lidí. Výbuch výbuchu přemístil hmotnostní spektrometr ( vážící více než sto tun) o několik desítek metrů. Ethylenglykol se také používá při výrobě nemrznoucí směsi .

Polytetrafluorethylen (PTFE), známější pod svým obchodním jménem, teflonu , je technický polymer průmyslově využívány v širokém spektru aplikací - je to pozoruhodně jeden z nejlepších elektrických izolátorů známé dnes, je chemicky inertní a má neobvyklé tribologické vlastnosti . Široká veřejnost je také známá jako vodovodní těsnění nebo jako nepřilnavý povlak na sporáky.

Rostlinný hormon

Ethylen je také fytohormon ( rostlinný hormon ) s více účinky.

Dějiny

Úloha rostlinného hormonu ethylenu byl objeven v roce 1901: bylo zjištěno, že listy rostlin se nachází v blízkosti veřejném osvětlení ( plynový hořák) klesl předčasně.

V roce 1910 jsme si všimli, že uzavřené ovoce zrálo rychleji než ovoce pod širým nebem. Poté se provede první srovnání s ethylenem. V roce 1934 byly objeveny metabolické dráhy ethylenu.

V roce 1960 můžeme plynovou chromatografií měřit ethylen emitovaný rostlinami.

V roce 2015 Voesenek et al. předpokládají, že kapacita pro výrobu ethylenu byla během evoluce selektivně ztracena v některých suchozemských rostlinách, které se staly plně vodními , možná proto, že by ethylen mohl interferovat s růstem v trvale podmořském prostředí.

Biosyntéza

Ethylen pochází z methioninu .

Ve svém biosyntetickém cyklu (který se nazývá „Yangův cyklus“) se methionin transformuje na S-adenosylmethionin (SAM) pomocí SAM syntetázy:

methionin + ATP → SAM + PPi + P (SAM syntetáza)

SAM je poté degradován na 5'methylthioadenosin (který je znovu použit Yangovým cyklem) a na 1-aminocyklopropan-1-karboxylovou kyselinu (ACC) ACC syntázou . Část ACC se poté přemění na ethylen (těkavý) díky ACC oxidase , zbytek bude konjugovat s N- malonylem za vzniku N- malonylu ACC (neprchavého) uloženého v metabolické rezervě, kterou lze hydrolyzovat podle potřeby rostliny.

Indukční faktory

Omezujícím faktorem je produkce 1-aminocyklopropan-1-karboxylové kyseliny (ACC) pomocí ACC syntázy . Tento hormon je přítomen ve velmi malém množství v cytosolu , ve zralých plodech (když je ethylenu nejvíce), představuje přibližně 0,0001%. Jeho výroba je regulována faktory prostředí, jako je úraz, chlad, vodní stres, pokles O 2(ponoření do vody); stejně jako endogenní faktory: auxin nebo cytokininy , ale také ethylen. Z tohoto důvodu je výroba ethylenu autokatalytickým jevem .

Inhibitory

Kyselina aminoooxyoctová (AOA) a aminoethoxyvinyglycin (AVG) blokují funkci ACC syntázy .

Absence kyslíku (anaerobní), vysoké teploty (nad 35 ° C ), ionty kobaltu Co 2+ , inhibují fungování ACC oxidázy .

AgNO 3 - dusičnan stříbrný , Ag (S 2 O 3 ) 2 thiosíran 3− stříbrný nebo médium obohacené o CO 2, inhibují působení ethylenu po proudu.

Methylcyklopropen ( 1-MCP ) se téměř nevratně váže na receptory ethylenu, které pak přenášejí signál vedoucí k nečinnosti systému vnímání, a to navzdory přítomnosti molekul ethylenu na blízkých receptorech.

Účinky

Ethylen moduluje mnoho metabolismu (reakce rostlin na biotické a abiotické stresy), podílí se na fázích kvetení a stimuluje dozrávání mnoha plodů. Tato molekula má různé účinky, protože je velmi jednoduchá a proto není příliš konkrétní.

Zrání ovoce

Ethylen je nezbytným katalyzátorem pro zrání ovoce. Například avokádo nezraje na stromě, ale šest až osm dní po sběru . Poté je pozorován vrchol produkce 1-aminocyklopropan-1-karboxylové kyseliny (ACC), poté ethylenu, který spouští zrání plodů. Ovoce, jehož zrání závisí na ethylenu, je klasifikováno jako klimakterické ovoce .

Banán produkuje ethylenu zrát. Aby se zabránilo zrání, zima nestačí. Mělo by se také provést ventilace, aby se zabránilo hromadění ethylenu. Když chceme znovu spustit zrání, stačí difundovat ethylen.

Manganistan draselný lze přidat do sáčků obsahujících banány nebo rajčata, aby oxidoval ethylen na ethylenglykol, který zastaví zrání a prodlouží životnost plodů až na čtyři týdny bez nutnosti chlazení .

Stárnutí orgánů

Stárnutí orgánů je geneticky naprogramovaný proces ovlivňující fyziologický věk živých bytostí. Exogenní přísun ACC nebo ethylenu vede k předčasnému stárnutí, zatímco exogenní přísun cytokininů proces zpomaluje.

Zvýšení produkce ethylenu je spojeno se ztrátou chlorofylu z listů, degradací bílkovin a ribonukleových kyselin (RNA), ztrátou květinové pigmentace a dalšími příznaky stárnutí.

Listová abscise

Padání je pád listů nebo jiných částí rostlin.

Nesmí být zaměňována s kyselinou abscisovou .

Buňky v oblastech vyžadujících abscisi reagují specificky na ethylen. Poté je stimulováno velké množství hydrolytických enzymů, jako jsou pektinázy nebo polygalakturonázy (které degradují kyselinu galakturonovou), které lyžují buněčné stěny a oslabují strukturu rostliny. Nejčastěji externí agent, jako je vítr, dává puč milost a způsobuje pád orgánu.

Mladé listy produkují auxin, který je znecitlivuje na ethylen. Po rozvinutí listu produkce auxinu klesá a poté se zastaví: buňky řapíku jsou poté vystaveny stále silnějším koncentracím ethylenu. Po určité době oblasti abscise reagují syntézou hydrolytických enzymů.

Velmi vysoké koncentrace auxinu inhibují produkci ethylenu a tím pádu listí, zatímco s nízkými koncentracemi auxinu již nedochází k inhibici syntézy ethylenu, což umožňuje „zvýšení koncentrace ethylenu a tím pádu listí.

Epinastické pohyby

Kořeny povodně vnímají prudkým poklesem koncentrace kyslíku v prostředí. Anoxie stimuluje produkci SAM (SAM syntetázy) a způsobuje zvýšení obsahu CLA, protože ACC oxidasa nefunguje nemůže být oxidovány bez kyslíku. Přebytek ACC z kořenů končí v listech, které se mají transformovat na ethylen. Je to tento ethylen, který je zodpovědný za epinastické pohyby .

Kvetoucí

Ethylen je hormon, který inhibuje kvetení, s výjimkou určitých druhů, jako je například mango , u nichž se kvetení ovoce synchronizuje dodáváním ethylenu do stromu.

Ethylen může změnit povahu květinových orgánů. U jednodomých druhů je to feminizující hormon.

Ethylen jako látka znečišťující ovzduší

Ethylen jako fyto-hormon může mít alteragenní účinky na určité druhy.
V přítomnosti slunečních ultrafialových paprsků, to znamená denního světla, je tento plyn také jedním z předchůdců ozonu . Jelikož ethylen je velmi reaktivní a fotocitlivý , jeho životnost ve vzduchu se snižuje (méně než hodinu v poledne na zeměpisné šířce v Texasu). Proto je již dlouho málo studováno a málo monitorováno jako znečišťující látka . Poté bylo zjištěno, že v noci může trvat mnohem déle . Nedávno byly vyvinuty přístroje pro měření oblaků ethylenu v reálném čase. Studie (TexAQS2000) byla provedena NOAA v Texasu na ethylenových oblacích generovaných chemickým průmyslem (od Freeportu ).
- Nejprve se ukázalo, že průmyslové emise byly velmi silně podhodnoceny v inventářích provedených státem Texas na základě prohlášení výrobců.
- Rovněž se ukázalo, že hladiny ethylenu mnohem vyšší než obvykle byly stále přítomny po větru od těchto zdrojů, a to zejména ve velké vzdálenosti (desítky až stovky kilometrů), zejména v noci. Autoři této studie dospěli k závěru, že výsledkem bylo, že modely byly podhodnoceny produkci přízemního ozonu z některých průmyslových oblaků (obsahujících ethylen).

Poznámky a odkazy

ETHYLEN , listy bezpečnostních údajů Mezinárodního programu pro bezpečnost chemických látek , konzultovány 9. května 2009
vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
(in) Iwona Owczarek a Krystyna Blazej, „ Doporučené kritické teploty. Část I. Alifatické uhlovodíky “ , J. Phys. Chem. Čj. Data , roč. 32, n O 4,4. srpna 2003, str. 1411 ( DOI 10.1063 / 1.1556431 )
(en) Robert H. Perry a Donald W. Green , Perry's Chemical Engineers 'Handbook , USA, McGraw-Hill,1997, 7 th ed. , 2400 s. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , str. 2-50
(in) Iwona Krystyna Blazej Owczarek a „ Doporučené kritické tlaky. Část I. Alifatické uhlovodíky “ , J. Phys. Chem. Čj. Data , roč. 35, n O 4,18. září 2006, str. 1461 ( DOI 10.1063 / 1.2201061 )
(in) William M. Haynes , CRC Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC Press / Taylor and Francis,1 st 07. 2010, 91 th ed. , 2610 s. ( ISBN 9781439820773 , online prezentace ) , s. 14-40
(in) Irvin Glassman a Richard A. Yetter, Combustion , Amsterdam / Boston, Elsevier ,2008, 4 th ed. , 773 s. ( ISBN 978-0-12-088573-2 ) , str. 6
(in) Carl L. Yaws, Příručka termodynamických diagramů: Organické sloučeniny C8 až C28 , sv. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co.,1996, 396 s. ( ISBN 0-88415-857-8 )
(in) David R. Lide , CRC Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC Press,18. června 2002, 83 th ed. , 2664 s. ( ISBN 0849304830 , online prezentace ) , s. 5-89
(in) David R. Lide , CRC Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC Press / Taylor and Francis,17. června 2008, 89 th ed. , 2736 str. ( ISBN 9781420066791 , online prezentace ) , s. 10-205
„ Ethylen “ na adrese reciprocalnet.org (přístup 12. prosince 2009 )
Pracovní skupina IARC pro hodnocení karcinogenních rizik pro člověka, „ Globální hodnocení karcinogenity pro člověka, skupina 3: Nezařaditelné z hlediska jejich karcinogenity pro člověka “ , na adrese http://monographs.iarc.fr , IARC,16. ledna 2009(zpřístupněno 22. srpna 2009 )
Indexové číslo 601-010-00-3 v tabulce 3.1 přílohy VI nařízení ES č. 1272/2008 (16. prosince 2008)
„ Ethylen “ v databázi chemických látek Reptox z CSST (quebecká organizace odpovědná za bezpečnost a ochranu zdraví při práci), přístup k 25. dubnu 2009
„ Ethylen “ na adrese hazmap.nlm.nih.gov (přístup 14. listopadu 2009 )
Warren R. Pravda, Oil & Gas Journal , 2012, roč. 110, iss 7
(en) Top 10 výrobců ethylenu
Technip Onshore - ethylen
Voesenek LA, Pierik R. a Sasidharan R. (2015), Plant Life without Ethylene , Trends in plant science , 20 (12), 783-786, ( abstrakt )
Scott, KJ, McGlasson WB a Roberts EA, „ Manganistan draselný jako absorbent ethylenu v polyetylénových sáčcích ke zpoždění dozrávání banánů během skladování “, Australian Journal of Experimental Agriculture and Animal Husbandry , sv. 10, N O 43,1970, str. 237 ( DOI 10.1071 / EA9700237 )
Scott KJ, Blake, JR, Stracha, G, Tugwell, BL a McGlasson WB, „ Přeprava banánů při okolních teplotách pomocí polyetylenových sáčků “, Tropical Agriculture (Trinidad) , sv. 48,1971, str. 163–165
Scott, KJ a Gandanegara, S, „ Vliv teploty na dobu skladování banánů uchovávaných v polyethylenových sáčcích s absorbentem ethylenu “, Tropical Agriculture (Trinidad) , sv. 51,1974, str. 23–26
(in) Carsten Warneke a Joost de Gouw, „ PowerPoint: Ozon and Air Quality; Některé vybrané výzkumné projekty v divizi chemických věd “ [PDF] , NOAA / ESRL .