Hydroxid vápenatý | |||
Krystalická struktura. __ Ca 2+ __ OH - |
|||
Identifikace | |||
---|---|---|---|
Synonyma |
dihydroxid vápenatý, |
||
N O CAS | |||
Ne o ECHA | 100 013 762 | ||
Ne o EC | 215-137-3 | ||
PubChem | 14777 | ||
N O E | E526 | ||
ÚSMĚVY |
[Ca] (O) O , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1 / Ca.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 / rCaH2O2 / c2-1-3 / h2-3H |
||
Vzhled | bezbarvé krystaly nebo bílý prášek | ||
Chemické vlastnosti | |||
Vzorec | Ca (OH) 2 | ||
Molární hmotnost | 74,093 ± 0,005 g / mol H 2,72%, Ca 54,09%, O 43,19%, |
||
Fyzikální vlastnosti | |||
T. fúze | (rozklad): 580 ° C | ||
Rozpustnost |
1,85 g · L -1 (voda, 0 ° C ) 1,73 g · L -1 (voda, 20 ° C ) |
||
Objemová hmotnost | 2,24 g · cm -3 | ||
Krystalografie | |||
Krystalový systém | trigonální krystalový systém | ||
Síť Bravais | šestihranná Bravaisova mříž | ||
Parametry sítě |
a = 3,589 Á c = 4 911 Á Z = 1 |
||
Objem | 54,69 Å 3 | ||
Opatření | |||
WHMIS | |||
E, E : Žíravý materiál. Silná báze (pH nasyceného roztoku = 12,5). Zveřejnění na 1,0% podle seznamu zveřejnění přísad. |
|||
Doprava | |||
Nerozpoznaná značka. Nahlásit chybu: Chat_Model: Štítek ADR nebyl rozpoznán. Nahlásit chybu: Discussion_Model: Štítek ADR nebyl rozpoznán. Nahlásit chybu: Discussion_Model: ADR |
|||
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |||
Hydroxid vápenatý je chemická látka minerální , iontová sloučenina kationtu vápníku a anion hydroxid , empirický vzorec Ca (OH) 2. Tento alkalický starožitný je také nazýván „ hašené vápno “, „vápno tuk“ a „vápno“, protože tento korozivní a hygroskopický prášek se připraví z páleného vápna , nebo oxid vápenatý produkované bývalé vápenky z vápna hořáku . To je také vzácné přírodní minerální, hustota 2,23, s názvem „ portlanditu “ od mineralogy , protože se jedná o jednoduchý produktem hydrolýzy z portlandského cementu .
Je hlavní složkou v rozpuštěné vápenné vodě nebo v suspenzi v vápenném mléce . Ve skutečnosti je tento anorganický hydroxid alkalická zemina vysoce nerozpustný ve vodě: podle složení průmyslového hašeného vápna, často poněkud magnézského, mezi 1,1 g · L -1 a 1,6 g · L -1 až 20 ° C , mezi asi 0,6 g · L -1 a 0,7 g · l -1 až 80 ° C . Čistá směs v laboratoři je sotva o něco rozpustnější. Jeho již velmi nízká rozpustnost ve vodě s teplotou mírně klesá. Jeho rozpustnost produktu konstanta je řádově 5,02 x 10 -6 , aby 25 ° C .
Hašené vápno bylo připraveno rychlou metodou starých prodejců vápna hašením nehaseného vápna - CaO- ponořením do vody. Jedná se o velmi exotermickou reakci, při hydrataci oxidu vápenatého vzniká hydroxid vápenatý:
Bílá pevná látka CaO + H 2 Okapalina → slabě rozpuštěný Ca (OH) 2 (vodný), nejvíce v suspenzi ve vodě , s ΔH = ~ 1 155 kJ · kg -1 páleného vápna.Pevná látka rozdělená do suspenze ve vodě, řádově 100 g · L -1, tvoří takzvané „vápenné mléko“, hydroxid vápenatý je bílá pevná látka získaná sušením v sušárně nebo v sušárně. Filtrované vápenné mléko poskytuje čistou „vápennou vodu“. Ve vlhkém vzduchu by reakce mohla poskytnout vzduchové vápno , ve skutečnosti hydroxid vápenatý, ale to pouze při absenci karbonatace nebo fixace oxidu uhličitého , což se zřídka stává. Vápenná voda se za přítomnosti tohoto posledního plynu zakalí: bylo to pro staré chemiky, v návaznosti na práci Jean-Baptiste Van Helmont , prvního detektoru plynu známého pro přítomnost tohoto lesního plynu .
Dalším radikálním způsobem, naprosto nerentabilním, ale v laboratoři zcela běžným, je reakce kovového vápníku , při které se uvolňuje plyn:
Ca pevný kov + 2 H 2 Okapalina → vodný Ca (OH) 2 , potom se vysráží v zrnech z velké části + H 2 plynJe to nebezpečné z důvodu potenciální reaktivity kovu a výbušnosti nebo potenciální hořlavosti plynného vodíku ve vzduchu .
Je to agresivní alkálie, která je považována za žíravou a dráždí pokožku a sliznice. V případě projekce a / nebo kontaktu může způsobit podráždění a obzvláště vážné poškození očí. Dráždí dýchací cesty. Představuje toxikologii vůči určitým orgánům těla bez zvláštních chemických předpisů. Chronická toxicita stále není známa: je náchylná k dlouhodobému působení, jako je například pomalé oslabování zubů.
Pro životní prostředí představuje často hašené vápno zásadní hrozbu, zejména pro vodní toky a vodní útvary a vodné ekosystémy.
Pokud pálené vápno CaO přebírá většinu pracovních míst v ocelářském průmyslu, veřejných stavbách a silnicích (odvodnění základny trati od římského starověku), úpravě vody a zemědělství, stavbě a stavbě, hašené vápno se používá jako prostředek absorpce oxidu uhličitého, jak v anestezii, v nouzovém dýchacím přístroji, tak v potravinách.
Hydroxid vápenatý je potravinářská přídatná látka ( E526 ) používaná jako regulátor pH potravin a zpevňující / stabilizátor v mnoha výrobcích.
Vápno se také používá při výrobě průmyslového maziva.