V kvantové mechaniky se sekundární kvantové číslo , uvedeno ℓ , nazývané také azimutální kvantové číslo , je jedním ze čtyř kvantových čísel popisujících kvantový stav po dosažení elektronu v atomu . Jedná se o kladné nebo nulové celé číslo spojené s hlavním kvantovým číslem n vztahem: 0 ≤ ℓ ≤ n - 1 . Odpovídá orbitální momentu hybnosti elektronu a definuje elektronické subshells atomů, zatímcohlavní kvantové číslo n definuje elektronické vrstvy . To bylo představeno Arnold Sommerfeld z modelu Bohr k atomu vodíku a účtů pro jemnou strukturou z spektra atomu vodíku .
Provozovatel z momentu hybnosti L elektronu v atomu je spojen s číslem pásmy podle rovnice:
L 2 Ψ = ℏ 2 ℓ ( ℓ + 1) Ψ,kde ℏ je redukovaná Planckova konstanta a Ψ je funkce elektronové vlny .
Elektronické podvrstvy jsou označeny písmeny v závislosti na počtu pásmy vyplývající, za první čtyři, z historického jména zdědil od spektroskopie z alkalických kovů , a pro následující ty z abecedním pořadí s výjimkou první čtyři, stejně jako písmeno j :
Hodnota z pásmy |
Dopis | Příjmení | Maximální počet z elektronů |
Geometrie |
---|---|---|---|---|
0 | s | s harfa | 2 | koule |
1 | p | p ain | 6 | 2 laloky |
2 | d | d iffuse | 10 | 4 laloky |
3 | F | f nepoškozený | 14 | 8 laloků |
4 | G | 18 | ||
5 | h | 22 | ||
6 | i | 26 |
Každá podvrstva může přijmout maximálně 2 (2 ℓ + 1) elektrony. Číslo ℓ také určuje počet uzlových rovin atomových orbitalů procházejících atomovým jádrem . Pro pásmy = 0 (podtyp vrstvy s ), žádné nodální rovina prochází skrz jádro, takže oběžná je sférický. Moment hybnosti elektronu je pak nula, a proto byly tyto orbitaly na počátku minulého století kvalifikovány jako pendulární. Pro ℓ = 1 (podvrstva typu p ) protíná jádro uzlová rovina a orbitaly mají podobu činek se dvěma laloky.
Celkový moment hybnosti počet kvantové , uvedeno j , souvisí s pásmy přes celkovou vektoru momentu hybnosti J ze vztahů:
J = L + S | J | = √ j ( j + 1) ℏkde L je vektor momentu hybnosti , S vektor rotace elektronů a ℏ redukovaná Planckova konstanta .