Silná základna
Silná báze je báze , která „protonuje“ zcela při jejich reakci s vodou.
Příklady
Silnými zásadami jsou často oxidy kovů a hydroxidy kovů, zejména oxidy a hydroxidy následujících alkalických kovů a kovů alkalických zemin :
Další příklad silné báze: ZAŘÍZENÍ amid ion (NH 2 - ).
Reakce
Když se jakákoli báze B uvede do přítomnosti vody , dojde k následující reakci:
B+H2Ó=BH++ÓH-{\ displaystyle {\ rm {B + H_ {2} O = BH ^ {+} + OH ^ {-}}}}.
Dochází k přenosu protonu z molekuly na chemickou látku . Reakci lze rozdělit na:
H+{\ displaystyle {\ rm {H ^ {+}}}}H2Ó{\ displaystyle {\ rm {H_ {2} O}}} B{\ displaystyle {\ rm {B}}}
B+H+=BH+{\ displaystyle {\ rm {B + H ^ {+} = BH ^ {+}}}}
H2Ó=ÓH-+H+{\ displaystyle {\ rm {H_ {2} O = OH ^ {-} + H ^ {+}}}}.
Pokud je však báze B silná - a to je důvod, proč je tento typ báze tak specifický - je tato reakce úplná: všechna činidla se během reakce spotřebují, a reakce je tedy kvantitativní. Když se silná báze B přivede do přítomnosti vody, má jeden mol silné báze vždy za následek uvolnění jednoho molu hydroxidového iontu.
Oxidy kovů obsahují oxidové ionty . Oxidový iont je silná báze, zcela reaguje s vodou za vzniku hydroxidových iontů :
Ó2-{\ displaystyle {\ rm {O ^ {2-}}}}ÓH-{\ displaystyle {\ rm {OH ^ {-}}}}
Ó2-+H2Ó=2ÓH-{\ displaystyle {\ rm {O ^ {2 -} + H_ {2} O = 2OH ^ {-}}}}.
Stejně jako dříve lze reakci rozdělit na:
Ó2-+H+=ÓH-{\ displaystyle {\ rm {O ^ {2 -} + H ^ {+} = OH ^ {-}}}}
H2Ó=ÓH-+H+{\ displaystyle {\ rm {H_ {2} O = OH ^ {-} + H ^ {+}}}}.
U hydroxidů kovů ( ) probíhá následující reakce:
M(ÓH)ne{\ displaystyle \ mathrm {M} (\ mathrm {O} \ mathrm {H}) _ {n}}
M(ÓH)ne=Mne++neÓH-{\ displaystyle \ mathrm {M} (\ mathrm {O} \ mathrm {H}) _ {n} = \ mathrm {M} ^ {n +} + n {\ rm {OH ^ {-}}}}.
Silná báze je chemická sloučenina, která má velmi silnou afinitu k H + protonu . V páru kyselina / báze je silná báze spojena s kyselinou nulové síly. Silná báze se po zachycení H + protonu změní na kyselinu nulové síly. Takový pár je se tím, vodném roztoku , o pK je vyšší než 14.
Reference
-
Peter Atkins a Loretta Jones ( překlad André Pousse), Chemie: molekuly, hmota, metamorfózy [„Chemie: molekuly, hmota a změna“], Bruxelles Paris, De Boeck universite,1998, 1018 s. ( ISBN 978-2-7445-0028-2 , OCLC 489879525 ) , s. 92-94, Překlad 3 th ed. Americký.
-
Maurice Bernard ( pref. Paul Arnaud), hřiště v minerálním chemii , Paříž, Dunod,1994, 2 nd ed. , 405 s. ( ISBN 978-2-10-002067-6 , upozornění BnF n o FRBNF35717160 ) , s. 75-76
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">