Hydroxid barnatý | |
Identifikace | |
---|---|
N O CAS |
|
(bezvodý)
Ne o ECHA | 100 037 470 |
Ne o EC | 241-234-5 |
Vzhled | plná bílá |
Chemické vlastnosti | |
Hrubý vzorec |
Ba ( OH ) 2 Monohydrát Ba (OH) 2 .H 2 O oktahydrát Ba (OH) 2 .8H 2 O |
Molární hmotnost | 171,342 ± 0,008 g / mol H 1,18%, Ba 80,15%, O 18,68%, |
pKa | 14 |
Fyzikální vlastnosti | |
T. fúze | Ba (OH) 2 oktohydrát 351,15 K ( 78 ° C ) |
T ° vroucí | Ba (OH) 2 oktohydrát 351,15 K ( 78 ° C ) |
Rozpustnost | ve vodě, pro Ba (OH) 2 8 H 2 O, 34,8 g · L -1 až ( 20 ° C ) |
Objemová hmotnost | 2,20 × 10³ kg / m ³ (bezvodý) 3,74 × 10³ kg / m ³ (monohydrát) |
Termochemie | |
S 0 pevný | ~ 100 J / mol K. |
Δ f H 0 pevná látka | -945,5 kJ / mol |
Opatření | |
WHMIS | |
D1B, D2B, D1B : Toxický materiál způsobující okamžité závažné účinky akutní letalita: orální LD50 (krysa) = 308 mg · kg -1 D2B : Toxický materiál s jinými toxickými účinky podráždění očí u zvířat Zveřejnění 1,0% podle seznamu |
|
Směrnice 67/548 / EHS | |
VS Symboly : C : Žíravý |
|
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Hydroxid barnatý je těleso anorganická iontová sloučenina kationty barnatý a dvakrát z aniontů hydroxidů z chemického vzorce Ba (OH) 2 . Je to práškovitá bílá pevná látka, bezvodá, hygroskopická a zásaditá.
V praxi existují dvě chemická tělesa, hydrát hydroxidu barnatého, monohydrát Ba (OH) 2 · H 2 O(jeho komerční forma) a oktahydrát Ba (OH) 2 8 H 2 O.
Vodě rozpustnost hydroxidu barnatého je velmi závislá na teplotě. To zvyšuje s teplotou od 34 g · l -1 až 20 ° C až do 910 g · L -1 až 80 ° C . Hydroxid barnatý je proto téměř úplně disociován ve vodě, a proto se chová jako silná báze .
V přítomnosti oxidu uhličitého reaguje hydroxid barnatý za vzniku uhličitanu barnatého , nerozpustného ve vodě:
Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 pevný + H 2 OHydroxid barnatý je sloučenina, která v přírodě neexistuje. Může být připraven rozpuštěním ve vodě na oxidu barnatého ( Ba O ). Během tohoto rozpouštění se objeví sraženina , sestávající z oktahydrátu hydroxidu barnatého. posledně jmenovaný lze převést na monohydrát hydroxidu barnatého zahříváním na vzduchu nebo na bezvodý hydroxid barnatý zahříváním ve vakuu.
Může být také připraven ze sulfidu barnatého reakcí s vodou:
BaS + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 SHydroxid barnatý je používán v analytické chemii pro titraci ze slabých kyselin , zejména organických kyselin . Ve skutečnosti použití roztoku hydroxidu barnatého umožňuje úplně se vyhnout přítomnosti uhličitanových iontů , na rozdíl od roztoků hydroxidu sodného nebo hydroxidu draselného , přičemž uhličitan barnatý je nerozpustný ve vodě. Tato vlastnost umožňuje provádět titraci s lepší přesností kvůli nepřítomnosti slabě bazických uhličitanových iontů .
Hydroxid barnatý je také používán jako silné báze v organické syntéze , například při hydrolýze z esterů nebo nitrilů .
V průmyslu se používá zejména pro výrobu sklenic a keramiky .
Hydroxid barnatý je silná báze. Je proto vysoce korozivní. Kromě toho je toxický, stejně jako většina sloučenin barya .