V termodynamice , je změna stavu je přechodná fáze při přechodu z jednoho stavu z hmoty do jiného stavu. Tři hlavní stavy hmoty jsou: pevná látka , kapalina a plyn , ale existuje několik dalších méně běžných stavů: plazma , nadkritická tekutina , mezofáze .
Změna stavu čisté látky je způsobena změnou jejího tlaku , teploty a / nebo objemu .
Je možné reprezentovat stavy a změny stavu na trojrozměrném fázovém diagramu (P, V, T); vytvořením projekcí tohoto diagramu v různých rovinách získáme dvourozměrné diagramy (P, T) a (P, V).
Trojný bod je bod na fázovém diagramu, který odpovídá koexistenci tří pevných, kapalných a plynných stavů čistého těla. Je jedinečný a definovaný danou teplotou a tlakem.
V běžném jazyce lze stejnou změnu stavu označit několika termíny:
Ale v termodynamice je každému z přechodů přiřazen exkluzivní specifický termín. Řekneme tedy:
Při normálním atmosférickém tlaku (1013,25 hPa) je čistá destilovaná voda pevná ( ledová ) pro teplotu pod 0 ° C , kapalná pro teplotu mezi 0 ° C a 100 ° C a v plynném stavu ( vodní pára ) pro vyšší teploty.
Při nižším tlaku dochází ke změně stavu u nižších teplot. Voda tedy v horách vře při teplotě nižší než 100 ° C, protože tlak klesá s nadmořskou výškou.
Následující tabulka ukazuje jako příklad změnu teplot stavu některých materiálů:
Látka | Fúzní tuhnutí |
Zkapalňování odpařováním |
---|---|---|
Čistá voda | 0 ° C | 100 ° C |
Mořská voda | - 6 ° C | 106 ° C |
Žehlička | 1535 ° C | 2750 ° C |
Ethanol | - 117 ° C | 79 ° C |
Dioxygen | - 218 ° C | - 183 ° C |
Vést | 327 ° C | 1749 ° C |
Cyklohexan | 6 ° C | 81 ° C |