Skládá se ze stříbrného iontu

Ag + kation je součástí první skupiny kationtů v režimu kvalitativní analýzu .

Jeho nejcharakterističtější reakce je následující:

kation Ag + + anion Cl - → sraženina chloridu stříbrného (slabě dusičný roztok)

{\ displaystyle Ag ^ {+} + Cl ^ {-} \; \; \ to \; \; AgCl \ downarrow}

Chlorid stříbrný je rozpustný v amoniaku a pak tvoří chlorid diaminu stříbra (I):

{\ displaystyle AgCl + 2NH_ {4} OH \; \; \ to \; \; {[} Ag (NH_ {3}) _ {2} {]} Cl + 2H_ {2} O}

Při zahřívání dochází k rozkladu za vzniku chloridu amonného a amidu stříbra :

{\ displaystyle {[} Ag (NH_ {3}) _ {2} {]} Cl \; \; \ to \; \; NH_ {4} Cl + AgNH_ {2}}

Amid stříbrný je také nestabilní a rozkládá se následující reakcí za vzniku nitridu stříbrného :

{\ displaystyle 3AgNH_ {2} \; \; \ to \; \; Ag_ {3} N + 2NH_ {3}}

Nitrid stříbrný je výbušný a při nárazu se rozkládá:

{\ displaystyle Ag_ {3} N \; \; \ až \; \; 3Ag + 0,5N_ {2}}

Tato složitá formace také existuje s kyanidovými a thiosíranovými (hyposulfitovými) anionty za vzniku bikyanargentátu (I): [Ag (CN) 2 ] - ion a bi thiosulfato-argentát (I): [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] 3-

Tyto bromidy dát s kationtem Ag + světle žlutá sraženina stříbrného bromidu: AgBr podle reakce:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + Br ^ {-} \; \; \ to \; \; AgBr \ downarrow}

Tato sloučenina je velmi špatně rozpustná v amoniaku.

Tyto jodidy dát s kationtem Ag + žlutý precipitát, jodidu stříbrného : Agl nerozpustného v amoniaku v závislosti na reakci:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + I ^ {-} \; \; \ to \; \; AgI \ downarrow}

. Tato sloučenina je nerozpustná v amoniaku.

V přebytku dusičnanu stříbrného (AgNO 3 ) se AgI rozpouští za vzniku komplexu: AgI.2AgNO 3

Tyto sulfidy dát s kationtem Ag + černé sraženiny sulfidu stříbra : Ag 2 S v závislosti na reakci:

{\ displaystyle Ag ^ {+} + S ^ {2 -} \; \; \ to \; \; Ag_ {2} S \ downarrow}

Tyto silné báze tvoří s Ag + iontů hnědé sraženiny oxidu stříbrného : Ag 2 O

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + 2OH ^ {-} \; \; \ to \; \; 2AgOH}

je hydroxid stříbrný rozkládá

{\ displaystyle 2AgOH \; \; \ na Ag_ {2} O \ downarrow + H_ {2} O}

Chromanu forma draselného se stříbrným iontem stříbra chromát barevné červených cihel:

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + CrO_ {4} ^ {-} \; \; \ to \; \; Ag_ {2} CrO_ {4} \ downarrow}

Tato sraženina je rozpustná v kyselině dusičné a v amoniaku, ale nerozpustná v kyselině octové .

Kyselina arsenitý : H 3 ASO 3 dává arsenite stříbro , žlutá sraženina Ag 3 Aso 3

Kyselina arsen : H 3 ASO 4 dává stříbrnou arzeničnan tmavě červené barvy: Ag 3 Aso 4 .

Tento barevný rozdíl umožňuje rozlišit valenci přítomného arsenu.

Hydrogenuhličitan sodný poskytuje s iontů Ag + žluté sraženiny fosforečnanu stříbra rozpustné v kyselině dusičné a amoniaku:

3Ag ^ {+} + 2HPO_ {4} ^ {-} \; \; \ to \; \; Ag_ {3} PO_ {4 \ downarrow} + H_ {2} PO_ {4} ^ {-}

Kation Ag + se snadno redukuje na kovový Ag různými redukčními činidly .

Snížení formaldehydem ,

horké, máme reakci:

{\ displaystyle Ag_ {2} O + HCOH \; \; \ do \; \; 2Ag \ dolů + HCOOH}

Redukce ionty Mn ++ podle rovnice:

{\ displaystyle 2Ag ^ {+} + Mn ^ {++} + 4OH ^ {-} \; \; \ do \; \; 2Ag \ downarrow + MnO (OH) _ {2} \ downarrow + H_ {2} Ó}

Působením pyrogallolu na suchý zbytek roztoku Ag + se získá sraženina kovového stříbra.

Bibliografie

V. Alexéev - Kvalitativní analýza - MIR-Moscow Publishing 1970
(v) CH Sorum - Úvod do kvalitativní analýza semimicro - 3 th Edition - Prentice-Hall, Inc. 1965
A. Michel a J. Benard - Mineral Chemistry- 1964- Masson et Cie
(en) DF Shriver, PW Atkins, CH Langford - Anorganic Chemistry - 1994 - Oxford University Press
(en) NA Lange - Handbook of Chemistry - 10 th edition - McGraw-Hill Company
B. Nekrassov - Anorganická chemie - vydání MIR
(pt) RBHeslop e K. Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman