Chlorid stříbrný

Identifikace
Chlorid stříbrný


N O CAS	7783-90-6
Ne o ECHA	100 029 121
Ne o EC	232-033-3
N O RTECS	VW3563000
PubChem	24561
ChEBI	30341
ÚSMĚVY	Cl [Ag] PubChem , 3D pohled
InChI	InChI: 3D pohled InChI = 1S / Ag.ClH / h; 1H / q + 1; / p-1 InChIKey: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
Vzhled	plná bílá
Chemické vlastnosti
Hrubý vzorec	Ag Cl [izomery]
Molární hmotnost	143,321 ± 0,002 g / mol Ag 75,26%, Cl 24,74%,
Dipolární moment	6,08 ± 0,06 D
Fyzikální vlastnosti
T. fúze	455 ° C
T ° vroucí	1150 ° C
Rozpustnost	52 × 10-6 g / 100 g ( 50 ° C , voda)
Objemová hmotnost	5,56 g · cm -3
Termochemie
S 0 pevný	96,25 J · K -1 · mol -1 ( 298 K )
Δ f H 0 pevná látka	-127,01 kJ · mol -1
Δ vap H °	199 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1547 ° C )
Krystalografie
Pearsonův symbol	$cF8 \,$
Křišťálová třída nebo vesmírná skupina	Fm 3 m ( n o 225)
Strukturbericht	B1
Typická struktura	NaCl
Opatření
WHMIS
Nekontrolovaný produktTento produkt není kontrolován podle klasifikačních kritérií WHMIS.

Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak.

Chlorid stříbrný (AgCl) je anorganická sloučenina z chloru a peněz . Nachází se jako amorfní bílý prášek.

Výroba

Chlorid stříbra existuje v přírodě v výchozy žilek stříbra. Chlorid stříbrný se získává v laboratoři zpracováním stříbrné soli (kromě bromidu stříbrného a jodidu ) kyselinou chlorovodíkovou .

Lze jej také získat ze stříbrné anody v roztoku obsahujícím chloridové ionty. Tato technika umožňuje vyrobit referenční elektrodu AgCl / Ag.

Vlastnosti

Rozpustnost

V roztoku se rozkládá na kationt stříbra Ag + a chloridový anion Cl - . Je to velmi špatně rozpustná sloučenina ve vodě. Jeho produkt rozpustnosti při 25 ° C se rovná K s = 10 - 9,752 nebo pK s = 9,752 .

Fotocitlivost

Chlorid stříbrný reaguje v přítomnosti světla zčernalím ( fotocitlivost ). Tato sloučenina je široce používána při fotografování stříbra ( proces želatinového stříbra ).

Vědecké a průmyslové využití

Chlorid stříbrný se již dlouho používá jako antiseptikum v nádržích na pitnou vodu; vzhledem ke svému alergennímu potenciálu však Evropská unie v roce 2014 ukončila používání potravin.

V laboratoři lze díky nízké rozpustnosti chloridu stříbrného měřit koncentraci stříbra ve vzorku hmotnostní analýzou, buď měřením rychlosti srážení (gravimetrickou) nebo titrací .

Tyto stříbrné halogenidy se rozloží působením světla do halogenidových iontů a kovového stříbra. Proto se používají jako fotocitlivá vrstva ve filmových pásech a fotografických deskách; chlorid stříbrný je však méně fotocitlivý než bromid stříbrný, takže se tato sloučenina ve filmech používá častěji.

Hlavní použití chloridu stříbrného je však při výrobě referenčních elektrod pro elektrochemii , protože tyto elektrody nepolarizují, a proto umožňují velkou spolehlivost měření. A protože rtuť se již téměř nepoužívá , mají laboratoře tendenci nahrazovat tradiční kalomelové elektrody párovými elektrodami stříbro / chlorid stříbrný. Tyto elektrody jsou vyrobeny oxidací stříbrného drátu ponořeného do lázně s kyselinou chlorovodíkovou : například pokud jsou dva stříbrné dráty ponořeny do kyselého roztoku a je na ně přivedeno elektrické napětí (1–2 V, 20–300 s), kladný pól ( anoda ) je pokryt filmem chloridu stříbrného.

{\ displaystyle {\ begin {alignedat} {2} & {\ text {Oxidace:}} \ & 2 \; \ mathrm {Ag} +2 \; \ mathrm {HCl} & \ longrightarrow 2 \; \ mathrm {AgCl } +2 \; \ mathrm {H ^ {+}} +2 \; \ mathrm {e ^ {-}} \\ & {\ text {Redukce:}} \ & 2 \; \ mathrm {H ^ {+ }} +2 \; \ mathrm {e ^ {-}} & \ longrightarrow \ mathrm {H_ {2}} \\\ hline & {\ text {Balance:}} \ & 2 \; \ mathrm {Ag} + 2 \; \ mathrm {HCl} & \ longrightarrow 2 \; \ mathrm {AgCl} + \ mathrm {H_ {2}} \ end {alignedat}}}

Tento proces zajišťuje, že chlorid stříbrný je v dokonalém elektrickém kontaktu s elektrodou.

Chlorid stříbrný se nakonec používá jako elektrolyt pro elektrody pro elektrokardiografy .

Reference

(in) David R. Lide, Příručka chemie a fyziky , Boca Raton, CRC,16. června 2008, 89 th ed. , 2736 str. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 a 1-4200-6679-X ) , s. 9-50
vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
(in) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press,2009, 90 th ed. , 2804 s. , Vázaná kniha ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
„ Struktura NaCl (B1) “ , na adrese http://cst-www.nrl.navy.mil/ (zpřístupněno 17. prosince 2009 )
„ Chlorid stříbrný “ v databázi chemických produktů Reptox z CSST (Quebecská organizace odpovědná za bezpečnost a ochranu zdraví při práci), přístup k 25. dubnu 2009
Viz (de) „ Durchführungsbeschluss 2014/227 / EU: Verbot von Silberchlorid “ , na Biostream (přístup 27. ledna 2018 ) .