Oxid stříbrný (I)

Identifikace
Oxid stříbrný

vzorek oxidu stříbrného
Název IUPAC	oxid stříbrný
N O CAS	20667-12-3
Ne o ECHA	100 039 946
Ne o EC	243-957-1
Vzhled	hnědohnědý prášek rozložený světlem
Chemické vlastnosti
Hrubý vzorec	Ag 2 O [izomery]
Molární hmotnost	231,7358 ± 0,0007 g / mol Ag 93,1%, O 6,9%,
Fyzikální vlastnosti
T. fúze	pomalý rozklad při 200 ° C , rychlý při 250 až 300 ° C
Rozpustnost	2,5 × 10 −2 g / l ve vodě, sol v HNO 3 , amoniak, nerozpustný v alkoholu
Objemová hmotnost	7,22 g cm -3
Termochemie
S 0 plyn, 1 bar	J K -1 mol -1
S 0 kapalina, 1 bar	J K -1 mol -1
S 0 pevný	121,3 J K −1 mol −1
Δ f H 0 plyn	kJ mol -1
Δ f H 0 kapalina	kJ mol -1
Δ f H 0 pevná látka	-31,1 kJ mol −1
C str	65,9 J K −1 mol −1
Krystalografie
Pearsonův symbol	${\ displaystyle cP6 \,}$
Křišťálová třída nebo vesmírná skupina	Pn 3 m (č. 224)
Strukturbericht	C3
Opatření
Směrnice 67/548 / EHS
VS Ó Symboly : C : Žíravý O : Oxidující R věty : R8 : Kontakt s hořlavým materiálem může způsobit požár . R34 : Způsobuje popáleniny. Světy : S17 : Uchovávejte mimo dosah hořlavých materiálů. S26 : V případě zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte odborníka. S45 : V případě nehody nebo pokud se necítíte dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li to možné, ukažte štítek). S36 / 37/39 : Noste vhodný ochranný oděv, rukavice a ochranu očí / obličeje. R věty : 8, 34, S-věty : 17, 26, 36/37/39, 45,
Ekotoxikologie
DL 50	krysy 2,82 g kg -1 (požití)

Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak.

Oxid ze stříbra (I) , nebo oxidu argentous je minerální sloučenina vzorce Ag 2 O. Přichází ve formě jemného černého nebo tmavě hnědého prášku, který se používá k přípravě jiných sloučenin stříbra nebo se dokonce používá k čištění pitné vody .

Příprava

Oxid stříbrný je komerčně dostupný. Lze jej snadno získat smícháním vodných roztoků dusičnanu stříbrného a hydroxidu alkalického kovu :

Rozpouštěcí reakce dusičnanu stříbrného:

${\ displaystyle {\ ce {AgNO3 _ {(s)} -> [H_2O] Ag + _ {(aq)} {+} NO3 ^ {-} _ {(aq)}}}}$

Reakce rozpouštějící sodu:

${\ displaystyle {\ ce {NaOH _ {(s)} -> [H_2O] Na ^ + _ {(aq)} {+} OH ^ {-} _ {(aq)}}}}$

Reakce, ke které dochází při smíchání roztoků: vytvoří se tajně bílá sraženina hydroxidu stříbrného .

${\ displaystyle {\ ce {Ag ^ {+} _ {(aq)} {+} OH ^ {-} _ {(aq)} <= >> AgOH _ {(s)}}}}$

Hydroxid stříbrný je v zásaditém prostředí nestabilní a rozkládá se na oxid stříbrný (černá sraženina) a vodu. Tato vyvážená reakce je energeticky velmi oblíbená, takže je téměř úplná:

${\ displaystyle {\ ce {2AgOH _ {(s)} <= >> Ag2O _ {(s)} {+} H2O _ {(l)}}}}$ ( p K = 2,875)

Oxidační síla

Oxid stříbrný je poměrně silné oxidační činidlo patří do pár ( standardní oxidačně-redukčního potenciálu na p H = 0). Oxiduje různé sloučeniny, jako je peroxid vodíku: ${\ displaystyle {\ ce {Ag2O / Ag}}}$ ${\ displaystyle E _ {{\ text {Ag}} _ {2} {\ text {O}} / {\ text {Ag}}} ^ {0} = + 1,17 {\ text {V / ENH} }}$

${\ displaystyle {\ ce {Ag2O _ {(s)} {+} H2O2 _ {(aq)} -> 2Ag _ {(s)} {+} H2O _ {(l)} {+} O2 _ {( g)}}}}$

Výsledkem této reakce je tvorba kovového stříbra a vývoj plynného kyslíku .

Aplikace

Používá se v bateriích z oxidu stříbrného. V organické chemii se oxid stříbrný používá jako slabé oxidační činidlo. Například oxiduje aldehydy na karboxylové kyseliny. Takové reakce fungují nejlépe, když se oxid stříbrný připravuje na místě z dusičnanu stříbrného a hydroxidu alkalického kovu.

externí odkazy

Příručka chemie a fyziky

Bibliografie

(en) Egon Wiberg a Bernhard J. Aylett, Anorganic chemistry , San Diego Berlin New York, Academic Press De Gruyter,2001, 1884 s. ( ISBN 978-0-12-352651-9 , OCLC 48056955 , číst online )

Poznámky a odkazy

vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press Inc,2002, 83 th ed.
„ The Cuprite (C3) Structure “ , na adrese http://cst-www.nrl.navy.mil/ (zpřístupněno 17. prosince 2009 )
Janssen, DE; Wilson, CV, 4-jodoveratrol , Org. Synth. , kol. „let. 4 ",1963, str. 547
(in) Egon Wiberg a Bernhard J. Aylett, Anorganic chemistry , San Diego Berlin New York, Academic Press De Gruyter,2001, 1884 s. ( ISBN 978-0-12-352651-9 , OCLC 48056955 , číst online ).
(in) Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar, „ Studie o hydrolýze kovových iontů. Část 30. Kritický průzkum rovnováhy rozpustnosti Ag 2 O “ , Acta Chemica Scandinavica , sv. 14,1960, str. 717 ( DOI 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 )