Hydrogensiřičitan sodný
| Hydrogensiřičitan sodný | |||
| |||
| Identifikace | |||
|---|---|---|---|
| Synonyma |
Siřičitan sodný, hydrogensiřičitan sodný |
||
| N O CAS | |||
| Ne o ECHA | 100 028 680 | ||
| Ne o EC | 231-548-0 | ||
| N O RTECS | VZ2000000 | ||
| PubChem | 656672 | ||
| ChEBI | 26709 | ||
| N O E | E222 | ||
| ÚSMĚVY |
OS (= O) [O -]. [Na +] , |
||
| InChI |
InChI: InChI = 1S / Na.H2O3S / c; 1-4 (2) 3 / h; (H2,1,2,3) / q + 1; / p-1 |
||
| Chemické vlastnosti | |||
| Hrubý vzorec |
H Na O 3 S |
||
| Molární hmotnost | 104,061 ± 0,006 g / mol H 0,97%, Na 22,09%, O 46,13%, S 30,81%, |
||
| Opatření | |||
| Směrnice 67/548 / EHS | |||
 Xn Indexové číslo : Klasifikace : Xn; R22 - R31 Symboly : Xn : Zdraví škodlivý Rvěty : R22 : Zdraví škodlivý při požití. R31 : Uvolňuje toxický plyn při styku s kyselinami. Světy : S2 : Uchovávejte mimo dosah dětí. S25 : Zamezte styku s očima. S46 : Při požití okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc a ukažte tento obal nebo štítek. R věty : 22, 31, S-věty : 2, 25, 46, |
|||
| Doprava | |||
80 : žíravá látka nebo látka s nízkým stupněm žíravosti UN číslo : 2693 : HYDROGENOSULFITY VE VODNÉM ROZTOKU, NOS Třída: 8 Štítek: 8 : Žíravé látky Balení: Obalová skupina III : látky s nízkým nebezpečím.  |
|||
| Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |||
Hydrogensiřičitan sodný nebo hydrogensiřičitan sodný je sůl z empirického vzorce NaHSO 3. Existuje pouze ve vodném roztoku a nelze jej izolovat. Používá se jako přísada do potravin (E222).
Získává se reakcí:
![{\ displaystyle SO_ {2} \ {\ xrightarrow [{}] {Na_ {2} CO_ {3}}} \ NaHSO_ {3}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec6cbbf32a0b7dfaa3bf975e7ef83b0f92f8f8dc)
Používá se také v průmyslu jako redukční činidlo , například v inkoustech .
Úprava vody
Hydrogensiřičitan sodný se používá zejména ve stanicích pitné vody pro výrobu pitné vody. Ve skutečnosti se v různých bodech procesu čištění používají k čištění vody oxidační sloučeniny ( ozon , aktivní chlor ). Koncentrace těchto sloučenin však musí být následně sníženy, než může být voda distribuována a spotřebována.
Hydrogensiřičitan sodný bude reagovat s aktivní molekulou chloru, zde kyselinou chlornou (HOCl), aby ji neutralizoval. Konečným chlorovaným produktem reakce je NaCl, molekula, která ztratila svoji oxidační sílu.
Poznámky a odkazy
- vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
- „Hydrogensiřičitan sodný“ , na ESIS , přístup k 5. března 2010
- Záznam „Roztok hydrogensiřičitanu sodného“ v chemické databázi GESTIS IFA (německý orgán odpovědný za bezpečnost a ochranu zdraví při práci) ( německy , anglicky ), zpřístupněno 5. března 2010 (je vyžadován JavaScript)