Tyto mezimolekulární síly jsou především přírodní síly elektrostatické indukující přitažlivost nebo odpor mezi chemickými částic ( atomů , molekul nebo iontů ). Tyto síly jsou obecně mnohem slabší než intramolekulární síly, které zajišťují asociaci atomů v molekulách.
V těchto mezimolekulárních silách rozlišujeme:
Typ interakce | Disociační energie (kcal / mol) |
---|---|
Kovalentní vazba | 400 |
Vodíková vazba | 12–16 |
Keesomovy síly | 0,5–3 |
Londýnské síly | <1 |
Poznámka: uvedené hodnoty jsou řádově, hodnota síly se mění od jedné molekuly k druhé.