Hydroxid | |
Struktura hydroxidového iontu. |
|
Identifikace | |
---|---|
N O CAS | |
PubChem | 961 |
ChEBI | 16234 |
ÚSMĚVY |
[OH-] , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / H2O / h1H2 / p-1 InChIKey: XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M |
Chemické vlastnosti | |
Vzorec |
H O - |
Molární hmotnost | 17,0073 ± 0,0004 g / mol H 5,93%, O 94,07%, |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Hydroxid je HO - anion ; dříve se uvádí OH - , ale první zápis umožňuje zdůraznit skutečnost, že záporný náboj je přenášen kyslíkem . Chemicky je to báze, ale také nukleofil .
Jeho charakterová základna se měří rovnovážnou konstantou, zatímco její nukleofilnost se měří konstantní rychlostí .
Je to jeden z nejjednodušších polyatomových iontů . Termín „hydroxid“ může také označovat jakoukoli sůl obsahující stechiometrické množství tohoto polyatomového iontu.
Střed Mléčné dráhy (naše galaxie) tvoří oblak hydroxidu. To bylo možné pozorovat radioastronomickými experimenty pomocí radioteleskopů .
V prostředí se přirozeně vyskytuje mnoho hydroxidů kovů . Některé bakterie ( například ferrobakterie ) přispívají k produkci hydroxidů v jejich prostředí (v tomto případě hydroxidu železitého).
K těmto přírodním hydroxidům se někdy přidávají hydroxidy průmyslového původu.
Hydroxidy jsou chemicky velmi reaktivní a mohou negativně zasahovat do důležitých biologických a / nebo fyzikálních procesů (s nastavením cementů například betonu nebo jiných hydraulických pojiv, jako jsou pryskyřice, ...).
Ze stejných důvodů tak mohou poškodit určité mechanismy inertizace kalného odpadu (sedimenty, čistírenské kaly).