Osmolalita

V biochemii , osmolalita je mírou počtu osmolů z rozpuštěné látky na kilogram z rozpouštědla .

Nesmí být zaměňována s osmolaritou , která je mírou počtu osmolů rozpuštěné látky na litr z roztoku .

V případě, že rozpouštědlem je voda , jsou tato opatření téměř ekvivalentní pro zředěné roztoky, protože hustota destilované vody je 0,997 6 kg / l při teplotě 23 ° C .

Totéž neplatí pro koncentrované roztoky: například molárnímu roztoku (1 M nebo 1 mol / l ) sacharózy odpovídá osmolalita přibližně 0,77 osmolu na kilogram vody. To je také případ krevní plazmy .

Osmole , pole jednotka IF se rovná počtu molů částic, které mohou být osmoticky aktivní v ideální řešení. Například jeden mol glukózy odpovídá jednomu osmolu, zatímco jeden mol chloridu sodného (NaCl) odpovídá dvěma osmolům: jeden osmol sodíku a jeden osmol chloridu . Když tedy mluvíme o osmolech nebo osmolaritě, máme na mysli strukturu částic v roztoku, to znamená disociovaných nebo ne. Například molarita roztoku NaCl je 1 mol / l a osmolarita je 2 osmol / l , protože v roztoku jsou přítomny dvě částice: NaCl nezůstává ve formě soli, úplně se disociuje.

Mořská voda má osmolaritu mezi 1 000 a 1 100 mosmol / l , což je 3,3krát více než plazma u zvířat. Mořská voda s hustotou asi 1 kg / l, osmolalita mořské vody je proto mezi 1000 a 1100 mosmol / kg.

Měřeno

Osmolalita se vypočítá podle vzorce

{\ displaystyle {\ text {Osm}} = b \ cdot \ left [1+ \ alpha \ cdot \ left (p-1 \ right) \ right]}

$\ alfa$ je disociační koeficient rozpuštěné látky, který se pohybuje mezi 0 (žádná disociace) a 1 (úplná disociace);
$p$ je počet částic získaných disociací rozpuštěné látky. U glukózy ; pro chlorid sodný (NaCl) ; ${\ displaystyle p = 1}$ $p = 2$
$b$ je molalita (mol / kg).

Koeficient se nazývá van 't Hoffův faktor . ${\ displaystyle i = 1 + \ alpha \ cdot \ left (p-1 \ right)}$