Oxid kademnatý | ||
Identifikace | ||
---|---|---|
Název IUPAC | oxid kademnatý | |
N O CAS | ||
Ne o ECHA | 100 013 770 | |
Ne o EC | 215-146-2 | |
PubChem | 14782 | |
Vzhled | hnědý prášek nebo hmota | |
Chemické vlastnosti | ||
Vzorec |
Cd O |
|
Molární hmotnost | 128,41 ± 0,008 g / mol Cd 87,54%, O 12,46%, |
|
Fyzikální vlastnosti | ||
T. fúze | 900 ° C (kubický) (amorfní rozkladná forma kolem 900 až 1 000 ° C ) | |
T ° vroucí | 1 599 ° C sublimace | |
Rozpustnost | 4,8 mg · L -1 ( 18 ° C ) | |
Objemová hmotnost |
8,15 g · cm -3 (krychlový krystal) 6,95 g·cm-3 (amorphe) |
|
Optické vlastnosti | ||
Index lomu | 2.49 | |
Související sloučeniny | ||
Jiné kationty | Oxid zinečnatý | |
Jiné anionty | Sirník kademnatý , kadmium selenid , telurid kadmia | |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | ||
Oxid kademnatý je anorganická chemická sloučenina kyslíku a kadmia vzorce CdO .
Je to při pokojové teplotě pevná látka buď amorfní nebo krystalická, zejména z krychlové mřížky.
Toto bezvodé tělo je nerozpustné ve vodě. Je rozpustný v kyselinách a amonných solích a téměř nerozpustný v alkoholu.
Barva amorfního prášku může být červenožlutá až černohnědá. Tato barva se liší podle své přípravy a zejména teploty výroby.
Tělo může být za studena žluto-hnědé, ale při zahřátí tmavší a tmavě hnědé. Málokdy krystalizuje ve formě krychlových krystalů, jejichž barva se může měnit od červené po černou.
Jediné vyhřívané kovové těleso kadmia reaguje horkým vzduchem:
CDpevný ohřívaný kov + O 2reaktivní část směsi vzduchu → 2 CdOhnědý prášekVýpočet uhličitanu kademnatého CdCO 3nebo bezvodý dusičnan kademnatý Cd (NO 3 ) 2nebo hydratovaný Cd (NO 3 ) 2 . 4 H 2 O zanechává amorfní oxid kademnatý.
Ohřev hydroxidu kademnatého Cd (OH) 2 dává stejnou sloučeninu po ztrátě jedné molekuly vody.
Při vysoké teplotě se může redukční těleso, jako je práškový pevný uhlík při teplotě kolem 900 ° C , spojit s kyslíkem sloučeniny a opustit tělo jako jednoduchý kovový Cd.
Vrkat + C.aktivní uhlí → Cdpára, která snadno kondenzuje + COplynSnížení CdOod vodíku plyn je jednodušší. to není případ ZnO, velmi obtížné tímto způsobem snížit. To je důvod, proč staré laboratorní procesy způsobily, že vodík reagoval se směsí dvou oxidů ZnO. a CdO ve skleněných trubkách bylo snadno redukované kadmium transportováno ve stavu kovové páry, aby na konci instalace nakonec kondenzovalo ve studených částech sestavy.
Toto bezvodé těleso je praktické pro stanovení kadmia gravimetricky.
Je to klasický katalyzátor pro hydrogenaci nebo syntézu methanu.
Byl to také pigment. Může být použit při výrobě smaltu, emailů a minerálních laků. Používá se pro pokovování kadmiem (antikorozní nátěr), galvanické pokovování a galvanické zinkování.
Může být použit v alkalických akumulátorech a ke stabilizaci plastů.
Je to uznávaný nematocid .