V rtuťových bateriích je přítomen ve své iontové formě (Hg 2+ ) a ve formě oxidu rtuti (Hg O ).
Strana anody v kovovém zinku ( Zn ), elektrony se uvolňují oxidační reakcí:
Zn + H 2 O ⇒ ZnO + 2 H + + 2 e -
Na druhé straně ( katodě ) se oxid rtuti redukuje na rtuť:
HgO + 2 H + + 2 e - ⇒ Hg + H 2 O
Existuje tedy uvolňování elektronů na jedné straně a spotřeba elektronů na straně druhé. Elektrony proto cirkulují elektrickým obvodem, aby umožnily oxidačně redukční reakci.
Pokud na jedné straně již není zinek nebo na druhé straně více oxidu rtuti, je baterie vybitá a musí být recyklována.
Vzhledem k rizikům znečištění spojeným s rtutí musí být tyto baterie absolutně recyklovány ve schváleném středisku. Kvůli riziku znečištění používají knoflíkové články méně a méně rtuti.
V některých zemích je dovoz rtuťových baterií zakázán:
FYI: tyto rtuťové baterie byly použity jako referenční napětí v metrologii v padesátých letech před vynálezem zenerových diod. (viz měřicí zařízení Philips a nepochybně mnoho dalších)