Germanium tetrafluorid

Germanium tetrafluorid
Struktura tetrafluoridu germania
Identifikace
Název IUPAC tetrafluorogerman
Synonyma

Germanium ( IV ) fluorid
N O CAS 7783-58-6
Ne o ECHA 100.029.101
Ne o EC 232-011-3
PubChem 82215
ÚSMĚVY F [Ge] (F) (F) F
PubChem , 3D pohled
InChI Std. InChI: 3D pohled
InChI = 1S / F4Ge / c1-5 (2,3) 4
standardní InChIKey:
PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N
Chemické vlastnosti
Hrubý vzorec F 4 GeGeF 4
Molární hmotnost 148,63 ± 0,01  g / mol
F 51,13%, Ge 48,85%,
Fyzikální vlastnosti
T. fúze -15  ° C až 404,2  kPa
T ° vroucí -36,5  ° C ( sublimace při atmosférickém tlaku )
Opatření
SGH
SGH04: Plyny pod tlakemSGH05: ŽíravýSGH06: ToxickýSGH08: Senzibilizátor, mutagen, karcinogen, reprotoxický
Nebezpečí H280, H314, H330, H372, P280, P310, P305 + P351 + P338, H280  : Obsahuje plyn pod tlakem; při zahřátí může explodovat
H314  : Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí
H330  : Při vdechování smrtelný
H372  : Způsobuje poškození orgánů (uveďte všechny postižené orgány, jsou-li známy) po opakované expozici nebo dlouhodobé expozici (uveďte přesvědčivě cestu expozice že žádná jiná cesta expozice způsobuje nebezpečí)
P280  : Používejte ochranné rukavice ochrana ochranný oděv / ochranné brýle / obličejový štít..
P310  : Okamžitě volejte TOXIKOLOGICKÉ INFORMAČNÍ STŘEDISKO nebo lékaře.
P305 + P351 + P338  : Při zasažení očí: Několik minut opatrně vyplachujte vodou. Vyjměte kontaktní čočky, pokud je oběť nosí a lze je snadno vyjmout. Pokračujte v oplachování.
Doprava
268
   3308   
Kemlerův kód:
268  : jedovatý a žíravý plyn
UN číslo  :
3308  : LIKVIDOVANÝ TOXICKÝ PLYN, ŽÍRAVÝ,
třída NSA :
2.3
Štítky: 2.3  : Toxické plyny (odpovídá skupinám označeným velkým T, tj. T, TF, TC, TO, TFC a TOC). 8  : Žíravé látky Balení: -
Piktogram ADR 2.3

ADR 8. sv
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak.

Germanium fluorid , nebo fluorid germania ( IV ) , je chemická sloučenina podle vzorce GEF 4. Přichází ve formě nehořlavého plynu, který kouří ve vzduchu s česnekovým zápachem. Při kontaktu s vodou hydrolyzuje za vzniku oxidu germaničitého GeO 2a H 2 GeF 6, které dávají žíravé kyseliny , se kterými může prudce reagovat. Rozkládá se ve vlhkém vzduchu nad 1000  ° C za vzniku fluorovodíku HF, fluoru F 2a GeO 2. Ze svých vodných roztoků krystalizuje ve formě trihydrátu . Může být připraven reakcí fluoru nebo fluorovodíku s kovovým germániem  :

Ge + 2 F 2→ GeF 4.

Rovněž se získává tepelným rozkladem komplexu Ba [GeF 6 ], získaný srážením roztoku GeO 2v kyselině fluorovodíkové HF  (vod.)s chloridu barnatého BaCl 2 :

Ba [GeF 6→ GeF 4+ BaF 2.

Reakce GeF 4se zdroji fluoridových iontů F - dává GeF 5 - aniontys oktaedrickou koordinací vyplývající z polymerace . Trigonální bipyramidálních geometrie byla charakterizována za použití 1,3-bis (2,6-diisopropylfenyl) imidazolium fluorid.

Poznámky a odkazy

  1. vypočtená molekulová hmotnost od „  atomové hmotnosti prvků 2007  “ na www.chem.qmul.ac.uk .
  2. Záznam „Germanium tetrafluoride“ v chemické databázi GESTIS IFA (německý orgán odpovědný za bezpečnost a ochranu zdraví při práci) ( německy , anglicky ), zpřístupněno 26. března 2018 (nutný JavaScript)
  3. Sigma-Aldrichův list sloučeniny Germanium (IV) fluorid electronic grade, ≥99,9% , konzultován 26. března 2018.
  4. (in) Thomas E. Mallouk Bernard Desbat a Neil Bartlett , „  Strukturální studie solí cis a trans-fluoro-přemostěných polymerů pentafluorogermanátu (1) a pentafluorogermanátu (1) monomeru  “ , Anorganic Chemistry , sv. .  23, n o  20, Září 1984, str.  3160-3166 ( DOI  10.1021 / ic00188a027 , číst online )
  5. (en) Blaž alic, sládek Tramšek, Anton Kokalj a Gašper Tavčar , „  Diskrétní GeF 5 - Anion strukturně charakterizovaný snadno syntetizovaným nahým fluoridovým činidlem na bázi imidazolia  “ , Anorganic Chemistry , sv.  56, n o  16,21. dubna 2017, str.  10070–10077 ( PMID  28792216 , DOI  10.1021 / acs.inorgchem.7b01606 , číst online )