Kyselina jodovodíková

VS Symboly :
C : Žíravý

Rvěty :
R35 : Způsobuje těžké popáleniny.

Světy :
S9 : Uchovávejte obal na dobře větraném místě.
S26 : V případě zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte odborníka.
S45 : V případě nehody nebo pokud se necítíte dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li to možné, ukažte štítek).
(S1 / 2) : Uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí.
S36 / 37/39 : Noste vhodný ochranný oděv, rukavice a ochranu očí / obličeje.

R věty : 35,
S-věty : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45,

Doprava

2197

UN číslo :
2197 : HYDROGEN IODIDE ANHYDROUS

Inhalace

toxický, žíravý

Kůže

toxický, žíravý

Oči

korozívní

Požití

toxický

jiný

riziko malformace plodu ovlivňuje funkci štítné žlázy

Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak.

Kyselina jodovodíková je vodný roztok iontů hydronium (H 3 O + ) a iont jodid (I - ). Používá se v organických a anorganických syntézách jako zdroj jodidových iontů a jako redukční činidlo . Nazývá se jodovodík v plynné formě.

Dějiny

Existenci kyseliny jodovodíkové poprvé zahlédl Bernard Courtois v roce 1813 a poté ji krátce nato připravil a prostudoval Joseph Louis Gay-Lussac .

Syntéza kyseliny jodovodíkové

Roztok kyseliny jodovodíkové se připraví smícháním jodovodíku H ve vodě. Jodovodík je extrémně rozpustný plyn. Jeden litr vody může rozpustit 425 litrů tohoto plynu. Výsledný roztok pak obsahuje pouze 4 molekuly vody pro každou molekulu plynu. Molekuly jodovodíku se poté disociují vodou a tvoří jodidové a hydroniové ionty:

HI (g) + H 2 O (l) ⇌ H 3 O + (aq) + I - (aq) ( Ka ≈ 10 10 )

Kyselinová vlastnost

Kyselina jodovodíková je jednou z nejsilnějších halogenovodíkových kyselin, protože se ve vodě velmi snadno disociuje. Jodidový iont je velmi velký iont: záporný náboj iontu je snadněji delokalizován. Téměř všechny molekuly v HI budou tvořit ionty. Jodidový iont je proto stabilnější iont než ostatní halogenidové ionty , což je důvod, proč je kyselina jodovodíková kyselější, protože se v přítomnosti vody snadněji disociuje. Hodnota pKa páru HI (aq) / I - je -10. Kyselina jodovodíková je silná kyselina . Je zcela disociován ve vodě. Molekula HI disociuje (ionizuje) za vzniku iontu H + ( proton ). Druhým iontem vytvořeným během disociace je jodidový iont I - . Ve vodném roztoku jsou H + iontů se váže na molekuly vody za vzniku hydroniový ion H 3 O + .

Snížení majetku

Kyselina jodovodíková se působením velkého počtu oxidantů přeměňuje na jód a vodu. Jodidový iont je redukční činidlo a účastní se redoxních reakcí. Pár I - / I 2 je redoxní pár, který se používá v mnoha reakcích.

R-věty a bezpečnostní pokyny podle INRS

Aby se minimalizovala rizika při používání kyseliny jodovodíkové, měla by být přijata příslušná opatření. Voda by se nikdy neměla přidávat do kyseliny, aby se zabránilo rozstřikování: nejlepší způsob, jak postupovat, je přidávat kyselinu do vody, nikoli naopak. Rovněž se doporučuje vždy nosit ochranné brýle a rukavice. Kyselina jodovodíková se vlivem světla přeměňuje na vodík a jód, a proto je produkt, který je třeba skladovat opatrně, protože po dlouhodobém skladování se objeví nebezpečí výbuchu. Roztok kyseliny jodovodíkové musí být obnoven po maximálně jednom roce.

Prohlášení o rizicích a bezpečnostní opatření
R: 20	Zdraví škodlivý při vdechování
R: 21	Zdraví škodlivý při kontaktu s pokožkou.
R: 22	Zdraví škodlivý při požití.
R: 35	Způsobuje těžké popáleniny.
S: 7	Uchovávejte obal těsně uzavřený.
S: 9	Uchovávejte příjemce na dobře větraném místě.
S: 26	V případě zasažení očí okamžitě vypláchněte ústní vodou.
S: 45	V případě nehody nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc a ukažte tento kontejner nebo štítek.

Podívejte se také

externí odkazy

(en) Mezinárodní bezpečnostní list

Reference

vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
Zápis čísla CAS „10034-85-2“ do chemické databáze GESTIS IFA (německý orgán odpovědný za bezpečnost a ochranu zdraví při práci) ( německy , anglicky ), přístup k 18. listopadu 2008 (je vyžadován JavaScript)