Disociační konstanta
Disociační konstanta je reakce konstantní spojené s disociací části chemické sloučeniny .
Pokud se sloučenina vzorce A x B y disociuje podle reakce
A x B y ↔ x A + y Bpak disociační konstanta K d je
![{\ displaystyle K _ {\ mathrm {d}} = {\ frac {[\ mathrm {A}] ^ {x} \ times [\ mathrm {B}] ^ {y}} {[\ mathrm {A} _ {x} \ mathrm {B} _ {y}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cbe3e450d3e56c7e89e5e4b2c3c1f146764131f0)
kde [X] je molární koncentrace X.
Definujeme také p K d jako: p K d = −log ( K d ).
Vodní pouzdro
Disociační konstanta vody , označený K e ( K w v angličtině), je reakce konstantní spojené s chemickou reakcí z autoprotolýza vody:
2H 2 O= H 3 O + + HO -Tyto produkty této reakce jsou oxonium (dříve hydroniové ionty ) a hydroxidové ionty . V rovnováze a pro zředěné roztoky se K e rovná součinu koncentrací iontů oxonia a hydroxidu.
V CNTP :
K e = [H 3 O + ] x [HO - ] = 10 -14 a p K e = -log ( K e ) = 14.Disociační reakce vody je přirozená a spontánní; voda ve své molekulární formě je tedy vždy spojena s ionty oxonia a hydroxidu.
Poznámky a odkazy
- Vyjádřeno v molech na litr (mol / l).