Siřičitan sodný | |
Struktura siřičitanu sodného | |
Identifikace | |
---|---|
Název IUPAC | siřičitan disodný |
N O CAS | |
Ne o ECHA | 100 028 929 |
Ne o EC | 231-821-4 |
PubChem | 24437 |
N O E | E221 |
ÚSMĚVY |
[O-] S (= O) [O -]. [Na +]. [Na +] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) /q2*+1;/p-2/f2Na.O3S/ q2m; -2 |
Vzhled | bílé krystaly nebo prášek |
Chemické vlastnosti | |
Hrubý vzorec | Na 2 SO 3 |
Molární hmotnost | 126,043 ± 0,006 g / mol Na 36,48%, O 38,08%, S 25,44%, |
Fyzikální vlastnosti | |
T. fúze | 600 ° C ( rozklad ) |
Rozpustnost | 280 g · kg -1 ( voda , 33,4 ° C ) |
Objemová hmotnost | 2,63 g · cm -3 ( 20 ° C ) |
Opatření | |
WHMIS | |
Nekontrolovaný produktTento produkt není kontrolován podle klasifikačních kritérií WHMIS. |
|
Ekotoxikologie | |
DL 50 | 820 mg · kg -1 (myš, orální) |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Siřičitanu sodného je surová sůl obecného vzorce Na 2 SO 3 použit jako konzervační prostředek pro jeho schopností redukovat. Používá se také v chemii, fotografii, textilu a papírenském průmyslu.
Siřičitan sodný je potravinářská přídatná látka z antioxidační třídy . Je považován za nejúčinnější inhibitor proti kazení sušeného ovoce. Používal se ke konzervování masa . Jeho redukční vlastnosti se ale také používají ve fotografii pro fixaci a ochranu filmů proti vyblednutí. Papírenský průmysl je významným spotřebitelem pro bělení . Pro úpravu vody se siřičitan sodný používá k neutralizaci stop chlóru nebo kyslíku a prevenci koroze potrubí.
Existuje jedna hlavní cesta pro výrobu siřičitanu sodného:
Na suspenzi uhličitanu sodného se působí oxidem siřičitým za vzniku hydrogensiřičitanu sodného . Přidáním hydroxidu sodného se tato sloučenina převede na siřičitan sodný. Získá se suspenze, poté se po odstředění a sušení získá sůl s čistotou mezi 90 a 98%. Oxid siřičitý někdy pochází ze spalin plynných sloučenin síry.
Bezvodý siřičitan sodný je stabilní na suchém vzduchu. V přítomnosti vlhkého vzduchu se rychle oxiduje na síran sodný . Rozkládá se při teplotě přibližně 600 ° C na síran a sulfid sodný .
V přítomnosti síry reaguje za vzniku thiosíranu sodného .