Sulfid sodný | |||
![]() | |||
Krystalová struktura sulfidu sodného s ionty Na + zeleně a S 2– ionty šedě |
|||
Identifikace | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC | Sulfid sodný | ||
N O CAS |
(pentahydrát) ( ) (hydrát) |
(bezvodý)||
Ne o ECHA | 100 013 829 | ||
Ne o EC | 215-211-5 | ||
Vzhled | bílé až žluté hygroskopické krystaly s charakteristickým zápachem. (bezvodý) | ||
Chemické vlastnosti | |||
Hrubý vzorec |
Na 2 S [izomery] |
||
Molární hmotnost | 78,045 ± 0,005 g / mol Na 58,91%, S 41,09%, bezhydrátu: 240,182 g / mol |
||
Fyzikální vlastnosti | |||
T. fúze | (rozklad): 920 až 950 ° C (bezvodý) | ||
Rozpustnost | rozpustné ve vodě | ||
Objemová hmotnost | 1,86 g · cm -3 (bezvodý) | ||
Teplota samovznícení | > 480 ° C (bezvodý) | ||
Opatření | |||
SGH | |||
![]() ![]() Nebezpečí H314, H400, EUH031, H314 : Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí H400 : Vysoce toxický pro vodní organismy EUH031 : Uvolňuje toxický plyn při styku s kyselinami |
|||
NFPA 704 | |||
1 3 1 | |||
Doprava | |||
1385 : SÍRNAN SODNÝ, SODNÝ; nebo Sulfid sodný s méně než 30% krystalizační vody |
|||
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |||
Sulfidu sodného je chemická sloučenina ion obecného vzorce Na 2 Sběžně se vyskytující v nonahydrátové formě Na 2 S 9 H 2 O. Hydratovaný nebo ne, má formu bílé pevné látky rozpustné ve vodě, a proto jsou roztoky silně bazické . Když jsou vystaveny vlhkému vzduchu , se vydává sirovodík H 2 S, což mu dává vůni shnilého vejce .
Sulfidu z sodíku přijímá krystalickou strukturu proti fluorite . Tyto soli disociuje ve vodném roztoku , ale jako iontové O 2 je základna příliš silný, reaguje s vodou , čímž se získá iont HS - . Rozpouštění reakce , spolu s protonace na sulfidu aniontu , lze tedy shrnout: Na 2 S(y) + H 2 O→ 2 Na + (aq) + HS - (aq) + OH - (aq)
Vyrábí se průmyslově ze síranu sodného a uhlíku obsaženého v uhlí podle reakce: Na 2 SO 4 + 4 C → Na 2 S + 4 CO
Je také možné ji získat průmyslově z hydrosulfidu sodného o acidobazické reakce s hydroxidem sodným : NaSH + NaOH → Na 2 + H 2 O
V laboratoři se bezvodá sůl připravuje reakcí síry se sodíkem v bezvodém kapalném amoniaku . Reakce se může také provádět v tetrahydrofuranu (THF), v přítomnosti katalytických stop z naftalenu . Výsledkem je: 2 Na + S → Na 2 S
Sulfid sodný je nebezpečný a měl by s ním manipulovat pouze odborník. Je velmi zásaditý , silně žíravý a může spálit pokožku. Rychle reaguje s kyselinami za vzniku sirovodíku , jedovatého plynu.