Hexafluorfosfát | |
Struktura a trojrozměrné znázornění hexafluorfosfátového aniontu | |
Identifikace | |
---|---|
N O CAS | |
Ne o ECHA | 100,111,656 |
Ne o EC | 605-543-2 |
PubChem | 9886 |
ChEBI | 30201 |
ÚSMĚVY |
F [P -] (F) (F) (F) (F) F , |
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / F6P / c1-7 (2,3,4,5) 6 / q-1 standardní InChIKey: LJQLCJWAZJINEB-UHFFFAOYSA-N |
Chemické vlastnosti | |
Hrubý vzorec | PF 6- |
Molární hmotnost | 144,964181 ± 0 g / mol F 78,63%, P 21,37%, |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Tyto hexafluorophosphates jsou chemické sloučeniny obsahující anion ze vzorce PF 6- , konjugovaná báze z kyseliny hexafluorophosphoric HPF 6. PF 6 hexafluorfosfátový anion- má oktaedrickou geometrii a je izoelektronický s hexafluoridem sírovým SF 6a hexafluorosilikát SIF 6 dianiontu 2 , jakož i s fluoroantimoniate aniontem SbF 6- . Atom z fosforu je přítomna v oxidačním stavu +5.
Hexafluorfosfátový anion je slabě nukleofilní , je také slabě koordinující . Je pravděpodobné, že rozloží uvolňování fluorovodíku v iontových kapalinách, ale je obecně velmi stabilní v roztoku. Hydrolýza je velmi pomalá, a to i v kyselé koncentráty zahřívá a ještě pomalejší ve středně basic . Je o něco stabilnější vůči anodické oxidaci než tetrafluoroborátový anion BF 4- a chloristanový anion ClO 4- . Rozpustnost hexafluorfosfátů následuje po rozpustnosti chloristanu. Například hexafluorfosforečnan draselný KPF 6a tetramethylamonium hexafluorfosfát NMe 4 PF 6jsou špatně rozpustné ve vodě, zatímco hexafluorfosforečnan sodný NaPF 6, Amonium-hexafluorfosfát NH 4 PF 6a hexafluorfosfáty kovů alkalických zemin jsou velmi rozpustné ve vodě.
Hexafluorfosforečnany alkalických kovů, jako je sodík a draslík, jakož i hexafluorfosforečnan amonný, lze připravit reakcí odpovídajících chloridů nebo fluoridů s kyselinou fluorovodíkovou HF a chloridem fosforečným PC15 . :
M Cl + 6 HF + PCl 5⟶ MPF 6+ 6 HCl .Reakce fluoridů , například fluoridu draselného KF a fluorid česný CsF, s fosforu trifluoridem (en) PF 3, také dává odpovídající hexafluorfosfát:
3 M F + 5 PF 3 (v) ⟶ 3 MPF 6+ 2 P .Je také možné nechat reagovat hexachlorophosphazene (NPPG 2 ) 3s fluorovodíkové HF, aby se získal hexafluorfosfát amonný NH 4 PF 6 :
(NPCl 2 ) 3+ 18 HF ⟶ 2 NH 4 PF 6+ 6 HCl .Hexafluorfosfáty nitrosonia NOPF 6a nitronium NO 2 PF 6lze připravit reakcí pentabromidu fosforečného PBr 5a BROMITÝ BRF 3s nitrosylchloridem NOCl a oxidem dusičitým NO 2.
Reakce hexafluorfosfátu stříbrného AgPF 6s halogenidy mohou také produkovat hexafluorfosfáty. Halogenidy stříbra tvoří sraženiny, které umožňují pokračování reakce. Protože hexafluorfosfátové soli jsou často nerozpustné ve vodě, ale rozpustné v polárních organických rozpouštědlech , vede přidání hexafluorfosforečnanu amonného k vodným roztokům mnoha anorganických solí pevné sraženiny hexafluorfosfátových solí. To je například případ syntézy rhodoceniových solí :
RhCl 3 ⋅xH 2 O+ 2 C 5 H 6+ NH 4 PF 6⟶ [(η 5 −C 5 H 5 ) 2 Rh] PF 6 ↓+ 2 HCl + NH 4 Cl+ X H 2 O.