Nitrosylchlorid | |||
Identifikace | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC | chlorid oxidu dusnatého | ||
Synonyma |
oxychlorid dusíku, nitrosylchlorid |
||
N O CAS | |||
Ne o ECHA | 100 018 430 | ||
Ne o EC | 220-273-1 | ||
N O RTECS | QZ7883000 | ||
PubChem | 17601 | ||
N O E | E919 | ||
ÚSMĚVY |
N (= O) Cl , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / ClNO / c1-2-3 Std. InChIKey: VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N |
||
Vzhled | žlutý plyn nebo červená kapalina | ||
Chemické vlastnosti | |||
Hrubý vzorec | N O Cl | ||
Molární hmotnost | 65,459 ± 0,003 g / mol Cl 54,16%, N 21,4%, O 24,44%, |
||
Dipolární moment | 1,90 D. | ||
Fyzikální vlastnosti | |||
T. fúze | -61 ° C | ||
T ° vroucí | -5,5 ° C | ||
Rozpustnost | rozkládají se ve vodě rozpustné v halogenovaných uhlovodících |
||
Objemová hmotnost |
1,273 g · cm -3 (kapalina při -12 ° C ) 2,872 g · l -1 (plyn) |
||
Krystalografie | |||
Krystalový systém | ortorombický | ||
Křišťálová třída nebo vesmírná skupina | ( N o 63) ortorombický Hermann-Mauguin: |
||
Parametry sítě |
a = 413,21 odp b = 1 082,93 pm |
||
Objem |
413,21 nm 3 1,779 g · cm -3 |
||
Opatření | |||
Směrnice 67/548 / EHS | |||
T + Symboly : T + : Vysoce toxický |
|||
Doprava | |||
268 : jedovatý a korozivní plyn UN číslo : 1069 : NITROSYL CHLORID Třída: 2.3 Štítky: 2.3 : Toxické plyny (odpovídá skupinám označeným velkým T, tj. T, TF, TC, TO, TFC a TOC). 8 : Žíravé látky Balení: - |
|||
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |||
Nitrosylchlorid také nazýván oxychlorid dusík je anorganická sloučenina z rodiny oxidů , z empirického vzorce NOCl. Jedná se o nažloutlý plyn, který se nejčastěji vyskytuje jako produkt rozkladu aqua regia (směs kyseliny chlorovodíkové a kyseliny dusičné ). Jsou také známy další halogenované nitrosyly, jmenovitě NOBr a NOF .
Atom dusíku a atom kyslíku tvoří dvojnou vazbu (vzdálenost = 114 pm ) a jednoduchá vazba je mezi N a Cl (vzdálenost = 198 pm ). Úhel ON-Cl je 113 ° .
Dvě krystalické formy existují s přechodem na -131 ° C .
NOCl je možno připravit reakcí mezi chloru (Cl 2 ) a oxidu dusnatého (NO). Je také možné ji vyrobit reakcí mezi kyselinou nitrosylsulfurovou a kyselinou chlorovodíkovou za vzniku kyseliny sírové :
HCI + NOHSO 4 → NOCl + H 2 SO 4Objeví se také při míchání kyseliny chlorovodíkové a kyseliny dusičné :
HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOClTato směs byla dávno použita k rozpuštění zlata . Na druhou stranu Edmund Davy jako první popsal tento plyn v roce 1831.
NOCl je extrémně toxický a dráždí plíce, oči a pokožku.