C str
|
équation : CP=(−18.255)+(5.8698E−1)×T+(−2.5163E−4)×T2+(−4.1653E−8)×T3+(3.9647E−11)×T4{\displaystyle C_{P}=(-18.255)+(5.8698E-1)\times T+(-2.5163E-4)\times T^{2}+(-4.1653E-8)\times T^{3}+(3.9647E-11)\times T^{4}}
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
133,594 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp (Jkmol×K){\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}
|
Cp (Jkg×K){\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
|
---|
200 |
−73,15 |
88 806 |
688 |
286 |
12,85 |
128 330 |
994 |
330 |
56,85 |
147 019 |
1 138 |
373 |
99,85 |
164 285 |
1 272 |
416 |
142,85 |
180 571 |
1 398 |
460 |
186,85 |
196 232 |
1 519 |
503 |
229,85 |
210 568 |
1 630 |
546 |
272,85 |
223 965 |
1 734 |
590 |
316,85 |
236 720 |
1 833 |
633 |
359,85 |
248 279 |
1 922 |
676 |
402,85 |
258 967 |
2 005 |
720 |
446,85 |
269 033 |
2 083 |
763 |
489,85 |
278 055 |
2 153 |
806 |
532,85 |
286 305 |
2 217 |
850 |
576,85 |
293 991 |
2 276 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp (Jkmol×K){\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}
|
Cp (Jkg×K){\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
|
---|
893 |
619,85 |
300 807 |
2 329 |
936 |
662,85 |
306 981 |
2 377 |
980 |
706,85 |
312 686 |
2 421 |
1 023 |
749,85 |
317 716 |
2 460 |
1 066 |
792,85 |
322 264 |
2 495 |
1 110 |
836,85 |
326 480 |
2 528 |
1 153 |
879,85 |
330 237 |
2 557 |
1 196 |
922,85 |
333 700 |
2 584 |
1 240 |
966,85 |
337 011 |
2 609 |
1 283 |
1 009,85 |
340 095 |
2 633 |
1 326 |
1 052,85 |
343 103 |
2 656 |
1 370 |
1 096,85 |
346 185 |
2 680 |
1 413 |
1 139,85 |
349 286 |
2 704 |
1 456 |
1 182,85 |
352 560 |
2 730 |
1 500 |
1 226,85 |
356 182 |
2 758 |
|
|
---|