Chloristan draselný
| Chloristan draselný | ||
| ||
 | ||
| Identifikace | ||
|---|---|---|
| Název IUPAC | Chloristan draselný | |
| N O CAS | ||
| Ne o ECHA | 100 029 011 | |
| ATC kód | H03 | |
| ÚSMĚVY |
Cl (= O) (= O) (= O) [O -]. [K +] , |
|
| Chemické vlastnosti | ||
| Hrubý vzorec | KClO 4 | |
| Molární hmotnost | 138,549 ± 0,003 g / mol Cl 25,59%, K 28,22%, O 46,19%, |
|
| Fyzikální vlastnosti | ||
| T. fúze | 525 ° C | |
| T ° vroucí | Rozkládá se pod bodem varu při 600 ° C | |
| Rozpustnost |
7,5 g · l -1 ( 0 ° C ) 15 g · l -1 ( 25 ° C ) 218 g · l -1 ( 100 ° C ) |
|
| Opatření | ||
| Směrnice 67/548 / EHS | ||
 Xn  Ó  NE Symboly : Xn : Zdraví škodlivý O : Oxidující N : Nebezpečný pro životní prostředí |
||
| Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | ||
Chloristan draselný je chemický výrobek , sestávající z draslíku , obecného vzorce KClO 4 .
Je to toxická anorganická sůl (silný endokrinní disruptor systému štítné žlázy), která spojuje chlór a 4 atomy kyslíku s atomem kovu (draslík);
Stejně jako ostatní chloristany je tato sůl silným oxidantem, který může reagovat s mnoha organickými látkami, případně výbušně, a proto ji zbrojní průmysl používá jako výbušninu (detonant) nebo pohonnou látku.
KClO 4 je velmi málo rozpustný ve vodě (1,5 g se rozpustí ve 100 ml vody při teplotě 25 ° C ), a to dokonce menší, než ostatní alkalických kovů chloristany ; Je tedy přibližně stokrát méně rozpustný než chloristan sodný (NaClO 4 ), z nichž 209,6 g se samovolně rozpustí ve 100 ml při 25 ° C , což mu může dát specifické chemické, ale také toxikologické a ekotoxikologické vlastnosti.
Popis
Čistý, obvykle je ve formě bezbarvé krystalické pevné látky.
Výroba
Chloristan draselný se komerčně vyrábí zpracováním vodného roztoku chloristanu sodného pomocí KCl .
Tato iontová výměna proces využívá nízkou rozpustnost KClO 4 , která je přibližně 100-krát nižší, než je rozpustnost NaClO 4 (209,6 g / 100 ml při teplotě 25 ° C ).
Vlastnosti oxidačního činidla
KClO 4 je oxidační činidlo v tom smyslu, že exotermicky přenáší své atomy kyslíku na hořlavé materiály, což výrazně zvyšuje jejich rychlost spalování ve srovnání se rychlostí vzduchu; to i v omezeném a / nebo anoxickém prostředí , což značně zvyšuje jejich rychlost spalování ve srovnání s tím, jak by tomu bylo ve vzduchu .
Tak například s glukózou produkuje prudkou reakci, která dává zejména oxid uhličitý :
Konverze pevné glukózy na horký plynný stav (CO 2 ) je základem výbušné síly této a dalších směsí.
Použití
- Používá se pro své vlastnosti jako stabilní oxidační činidlo používané v zábavní pyrotechnice , určité munici , trhacích kapslích a výbušných roznětkách . To je také nalezené v prášku blesku , hvězdách a prskavkách .
Používá se jako pohonná látka . Používá se v raketách na tuhá paliva , ale má tendenci být pro tuto aplikaci nahrazen chloristanem amonným , jehož výtěžek je ještě vyšší.
- V lékařské oblasti byl testován jako antityroidní prostředek k léčbě hypertyreózy , obvykle v kombinaci s hormony štítné žlázy a / nebo jinými léky.
Toxikologie, ekotoxikologie
- Je to endokrinní disruptor (díky své schopnosti zabránit vazbě jódu na štítnou žlázu) a ve srovnání s jinými chloristany vykazuje určité vlastnosti, pravděpodobně hlavně kvůli nižší rozpustnosti.
Podívejte se také
Související články
- Chloristan
- Ergol
- Pohonná látka
- Explozivní
- Odpálení
externí odkazy
Bibliografie
- Herak, J., & Tezak, B. (1954). Koagulační účinek chloristanu draselného, chlorečnanu draselného a benzoanu sodného na pozitivní sol bromidu stříbrného a síranu draselného na pozitivní sol halogenidů stříbra . Arhiv. Kem, 26, 1.
- Stolwijk, TB, Sudhoelter, EJ, a Reinhoudt, DN (1987). Transport zprostředkovaný etherem Crown: kinetická studie transportu chloristanu draselného přes podporovanou kapalnou membránu obsahující dibenzo-18-crown-6 . Journal of the American Chemical Society, 109 (23), 7042-7047 ( http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00257a023 abstrakt]).
Poznámky a odkazy
- vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
- (in) „ Chloristan draselný MSDS “ , JT Baker ,16. února 2007(zpřístupněno 10. prosince 2007 )
- Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone „ Oxidy chloru a kyseliny chlorovodíkové “ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a06_483