Vzduch

Identifikace

N O CAS

132259-10-0

ATC kód

V03 AN05

Chemické vlastnosti

Molární hmotnost

28,965 g / mol

Fyzikální vlastnosti

T. fúze

-216,2 ° C ( 1 atm )

T ° vroucí

-194,3 ° C ( 1 atm , 874,0 kg / m 3 )

Rozpustnost

0,0292 objem / objem (voda, 0 ° C )

Objemová hmotnost

1,2 kg / m 3 ( 21,1 ° C , 1 atm )

rovnice: $\ rho = 2,8963 / 0,26733 ^ {{(1+ (1-T / 132,45) ^ {{0,27341}})}}$
Hustota kapaliny v kmol m -3 a teplota v Kelvinech od 59,15 do 132,45 K.
Vypočtené hodnoty:

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
59,15	-214	33,279	0,96346
64.04	-209,11	32,58869	0,94348
66,48	-206,67	32,23553	0,93325
68,92	-204,23	31,87673	0,92286
71,37	-201,78	31,51191	0,9123
73,81	-199,34	31,1407	0,90155
76,25	-196,9	30,76265	0,89061
78,7	-194,45	30,37727	0,87945
81,14	-192,01	29,98402	0,86807
83,58	-189,57	29,58227	0,85644
86.03	-187,12	29,17134	0,84454
88,47	-184,68	28,75043	0,83235
90,91	-182,24	28,31862	0,81985
93,36	-179,79	27,87485	0,807
95,8	-177,35	27,41789	0,79378

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
98,24	-174,91	26,94629	0,78012
100,69	-172,46	26,4583	0,76599
103,13	-170,02	25,95184	0,75133
105,57	-167,58	25,42432	0,73606
108,02	-165,13	24,87256	0,72009
110,46	-162,69	24,29248	0,70329
112,9	-160,25	23,67876	0,68552
115,35	-157,8	23.02425	0,66657
117,79	-155,36	22,31896	0,64616
120,23	-152,92	21,5482	0,62384
122,68	-150,47	20,68889	0,59896
125.12	-148,03	19,70092	0,57036
127,56	-145,59	18,50274	0,53567
130.01	-143,14	16,86972	0,4884
132,45	-140,7	10,834	0,31366

Tlak nasycených par

rovnice: $P _ {{vs}} = exp (21,662 + {\ frac {-692,39} {T}} + (- 0,39208) \ krát ln (T) + (4,7574E-3) \ krát T ^ {{1}} )$
Tlak v pascalech a teplota v Kelvinech od 59,15 do 132,45 K.
Vypočtené hodnoty:

T (K)	T (° C)	P (Pa)
59,15	-214	5 642,1
64.04	-209,11	13 676,16
66,48	-206,67	20 287,07
68,92	-204,23	29 273,08
71,37	-201,78	41 205,23
73,81	-199,34	56,721,39
76,25	-196,9	76 522,59
78,7	-194,45	101,368,15
81,14	-192,01	132 069,94
83,58	-189,57	169 486,04
86.03	-187,12	214,514.02
88,47	-184,68	268,084.01
90,91	-182,24	331 151,84
93,36	-179,79	404 692,36
95,8	-177,35	489 693

T (K)	T (° C)	P (Pa)
98,24	-174,91	587 147,76
100,69	-172,46	698 051,67
103,13	-170,02	823 395,76
105,57	-167,58	964 162,48
108,02	-165,13	1121 321,73
110,46	-162,69	1295 827,41
112,9	-160,25	1488614,46
115,35	-157,8	1700 596,36
117,79	-155,36	1,932,663.17
120,23	-152,92	2 185 679,89
122,68	-150,47	2 460 485,32
125.12	-148,03	2,757,891.17
127,56	-145,59	3078 681,54
130.01	-143,14	3,423,612.7
132,45	-140,7	3,793,400

Kritický bod

-140,6 ° C , 3 771 kPa , 351 kg / m 3

Tepelná vodivost

0,023 4 W m −1 K −1

Termochemie

C str

rovnice: $C _ {{P}} = (- 214460) + (9185,1) \ krát T + (- 106,12) \ krát T ^ {{2}} + (0,41616) \ krát T ^ {{3}}$
Tepelná kapacita kapaliny v J kmol -1 K -1 a teplota v Kelvinech od 75 do 115 K.
Vypočtené hodnoty:

T (K)	T (° C)	C str $(\ tfrac {J} {kmol \ krát K})$	C str $(\ tfrac {J} {kg \ krát K})$
75	-198,15	53 070	1833
77	-196,15	53 598	1851
79	-194,15	54,051	1867
80	-193,15	54 254	1874
81	-192,15	54 444	1881
83	-190,15	54,797	1893
84	-189,15	54 965	1899
85	-188,15	55 131	1904
87	-186,15	55 464	1,916
88	-185,15	55 637	1,922
89	-184,15	55 817	1928
91	-182,15	56 210	1994
92	-181,15	56 428	1994
93	-180,15	56 664	1957
95	-178,15	57,197	1 976

T (K)	T (° C)	C str $(\ tfrac {J} {kmol \ krát K})$	C str $(\ tfrac {J} {kg \ krát K})$
96	-177,15	57 499	1984
97	-176,15	57 830	1997
99	-174,15	58 582	2024
100	-173,15	59,010	2,038
101	-172,15	59 475	2,054
103	-170,15	60 527	2,091
104	-169,15	61 120	2111
105	-168,15	61 760	2,133
107	-166,15	63 192	2183
108	-165,15	63 989	2 210
109	-164,15	64 843	2240
111	-162,15	66 735	2 305
112	-161,15	67 777	2 341
113	-160,15	68 886	2379
115	-158,15	71 320	2463

Optické vlastnosti

Index lomu

n _ {{633}} ^ {{20}}

1 000 26825 ( 100 kPa , suchý vzduch s 450 ppm CO 2)

Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak.

Vzduch je směs plynů , které tvoří atmosféru Země . Obvykle je bezbarvý, neviditelný a bez zápachu.

Složení

Suchý vzduch blízko země je homogenní směs plynů. Skládá se přibližně z molárního zlomku nebo z objemu:

78,08% dusíku ;
20,95% kyslíku ;
méně než 1% jiných plynů, včetně:
- vzácné plyny , zejména:
  - z argonu (0,93%);
  - z neonu (0,0018%, 18 ppmv );
  - z heliem (5,2 ppmv );
  - z krypton (1,1 ppmv );
  - xenon (0,09 ppmv ).
- z oxidu uhličitého (CO 2) ~ 0,04% (415 ppmv vDuben 2021),
- z metanu 0.000187% (1,87 ppmv v roce 2019).

To také obsahuje stopy z 0.000072% dihydrogen (0,72 ppmv ), ale také ozonu , jakož i minimální přítomnost radonu . Může také obsahovat oxid siřičitý , oxidy dusíku , jemné suspendované látky ve formě aerosolu , prach a mikroorganismy.

Vzduch v zemském prostředí je většinou vlhký, protože obsahuje vodní páru . V blízkosti země je množství vodní páry velmi proměnlivé. Závisí to na klimatických podmínkách, zejména na teplotě. Parciální tlak vodní páry ve vzduchu je omezena jeho tlak nasycených par , který výrazně mění s teplotou:

Teplota vzduchu	-10 ° C	0 ° C	10 ° C	20 ° C	30 ° C	40 ° C
% vodní páry pro tlak vzduchu 1013 hPa	0 až 0,2%	0 až 0,6%	0 až 1,2%	0 až 2,4%	0 až 4,2%	0 až 7,6%

Procento vodní páry přítomné ve vzduchu se měří podle míry vlhkosti , což je důležitý prvek pro předpovědi počasí. Existuje několik množství k popisu hydrometrie: absolutní vlhkost , která odpovídá hmotnosti vodní páry na objem vzduchu; a relativní vlhkost , což je procento parciálního tlaku vodní páry ve srovnání s tlakem nasycených par .

Úroveň oxidu uhličitého se časem mění. Na jedné straně, to podstoupí roční změnu asi 6,5 ppm objemově ( p dd í l p ar m Milión v v olume) amplitudy. Na druhé straně se průměrná roční sazba zvyšuje o 1,2 až 1,4 ppmv ročně. V polovině roku 2008 to bylo řádově 384 ppmv (0,0384%), před průmyslovou revolucí to bylo 278 ppmv , v roce 1958 315 ppmv , v roce 1974 330 ppmv a v roce 1990 353 ppmv . Tento skleníkový skleníkový plyn hraje důležitou roli při globálním oteplování planety.

Metan je jiný plyn hlavní skleníkový jehož rychlost se zvyšuje s časem: 800 mm 3 / m 3 (0,8 ppmv ) v pre-průmyslové éry, 1585 mm 3 / m 3 1985, 1663 mm 3 / m 3 v roce 1992 a 1676 mm 3 / m 3 v roce 1996.

Do výšky asi 80 km je složení suchého vzduchu velmi homogenní, jedinou významnou změnou ve složení vzduchu je složení vodních par.

Složení vzduchu

Složení "suchého" vzduchu

Plyn	Objem
ppmv: objemové díly na milion ppmm: části na milion hmotnosti
Dusík (N 2 )	780 840 ppmv (78,084%)
Dioxygen (O 2 )	209 460 ppmv (20,946%)
Argon (Ar)	9 340 ppmv (0,9340%)
Oxid uhličitý (CO 2)	415 ppmv (0,0415%) nebo 630 ppmm (v dubnu 2021)
Neon (Ne)	18,18 ppmv
Helium (He)	5,24 ppmv
Metan (CH 4 )	1745 ppmv
Krypton (Kr)	1,14 ppmv
Dihydrogen (H 2 )	0,55 ppmv
Přidejte na suchý vzduch:
Vodní pára (H 2 O)	od <1% do ~ 5% (velmi variabilní)

Drobné součásti vzduchu

Plyn	Objem
Oxid dusnatý (NO)	0,5 ppm v
Oxid dusný (N 2 O)	0,3 ppm v
Xenon (Xe)	0,09 ppmv
Ozon (O 3 )	≤ 0,07 ppmv
Oxid dusičitý (NO 2 )	0,02 ppmv
Jód (I 2 )	0,01 ppmv
Oxid uhelnatý (CO)	0,2 ppm v
Amoniak (NH 3 )	stopy

Hmotnostní podíly lze vyhodnotit vynásobením objemových podílů poměrem molární hmotnosti uvažovaného plynu děleno molární hmotností vzduchu, tj. 28 976 g mol −1 , například v případě CO 2. Tento poměr není zanedbatelný, protože se rovná 44 / 28,976 = 1,5185, tedy hmotnostní obsah CO 2ve vzduchu rovné 415 × 1,5185 = 630 ppmm .

Objemová hmotnost

Protože vzduch je stlačitelný plyn, jeho hustota (v kg / m 3 ) je funkcí tlaku, teploty a vlhkosti.

Pro suchý vzduch za normálního atmosférického tlaku ( 1013,25 hPa ):

Obecně se 1,293 kg / m 3 , aby 0 ° C a 1,204 kg / m 3 až 20 ° C .

Toto je zobecněno ( vzorec ideálního plynu ) v: (s T v kelvinech a P v pascalech podle konvencí SI). Pro teplotu θ ve stupních Celsia se teplota T v kelvinech získá přidáním 273,15 k θ : T (K) = θ (° C) + 273,15 . ${\ displaystyle \ rho = 1,293 \; \ mathrm {kg / m ^ {3}} \ cdot {\ frac {273,15 \; \ mathrm {K}} {T}} \ cdot {\ frac {P} { 101 \; 325 \; {\ text {Pa}}}}}$

Potenciál globálního oteplování

Potenciál globálního oteplování (GWP v angličtině : GWP: Potenciál globálního oteplování ) nebo ekvivalent CO 2umožňuje měřit „škodlivost“ každého skleníkového plynu .

Následující tabulka uvádí hodnotu GWP pro hlavní skleníkové plyny přítomné ve vzduchu:

PRG	1 (reference)	8	23	310	od 1300 do 1400	od 6 200 do 7 100	6500	22 800
plyn	oxid uhličitý	vodní pára	metan	oxid dusný (N 2 O)	chlorodifluormethan (HCFC)	dichlorodifluormethan (CFC)	tetrafluorid uhličitý (CF 4 )	fluorid sírový (SF 6 ).

Index lomu

Výraz pro index lomu vzduchu „za standardních podmínek“ je: ${\ displaystyle n_ {s} = 1 + 6,4328 \ krát 10 ^ {- 5} + {\ frac {2,94981 \ krát 10 ^ {- 2}} {146- \ sigma ^ {2}}} + {\ frac {2 554 \ krát 10 ^ {- 4}} {41- \ sigma ^ {2}}}}$

s , kde je vlnová délka vyjádřená v nanometrech (nm), kde je převrácená hodnota vlnové délky v mikrometrů.

{\ displaystyle \ sigma = {\ frac {1 \; 000} {\ lambda}}}

\ lambda

\ sigma

Toto je pro suchý vzduch s 0,03% oxidu uhličitého , při tlaku 101 325 Pa (760 milimetrů rtuti) a teplotě 288,15 Kelvina ( 15 ° C ).

Můžeme získat n pro jinou teplotu nebo tlak pomocí jednoho z následujících dvou výrazů:

{\ displaystyle n = 1 + (n _ {\ text {s}} - 1) \ times \ left ({\ frac {p} {p _ {\ text {s}}}} \ right) \ times \ left ({\ frac {T _ {\ text {s}}} {T}} \ vpravo)}

T , teplota vyjádřená v kelvinech ;
p , tlak v pascalech;
T s , 288,15 K ;
p s , 101 325 Pa ;
n s , index lomu vzduchu uvedený výše,

nebo:

{\ displaystyle n = 1 + {\ frac {(n _ {\ text {s}} - 1) \ krát p \ krát (1 + p \ krát \ beta _ {(T)}) \ krát (1 + T_ {s} \ times \ alpha)} {p_ {s} \ times (1 + p_ {s} \ times \ beta _ {15}) \ times (1 + T \ times \ alpha)}}}

T , teplota ve stupních Celsia ;
T s , 15 ° C ;
p , tlak v mmHg ;
p s , 760 mmHg ;
$\ alpha ~$ , 0,00366 K -1 ;
$\ beta _ {{(T)}} ~$ , (1,049 - 0,015 T ) × 10-6 mmHg -1 ;
$\ beta _ {{15}} ~$ , 8,13 × 10-7 mmHg -1 ;
n s , index lomu vzduchu uvedený výše.

Termofyzikální vlastnosti

Z tabulek publikovaných Frankem M. Whiteem, Heat and Mass transfer , Addison-Wesley, 1988.

T , teplota v Kelvinech ;
ρ , hustota ;
μ , dynamická viskozita ;
ν , kinematická viskozita ;
C p , specifické teplo při konstantním tlaku ;
λ , tepelná vodivost ;
a , tepelná difuzivita ;
Pr , Prandtl číslo .

Vzduch za atmosférického tlaku

T	ρ	μ	ν	C str	λ	na	Pr
K.	kg m −3	kg m −1 s −1	m 2 s -1	J kg -1 K -1	W m −1 K −1	m 2 s -1	-
250	1.413	1,60 × 10 −5	0,949 × 10 −5	1005	0,0223	1,32 × 10 −5	0,722
300	1.177	1,85 × 10 −5	1,57 × 10 −5	1006	0,0262	2,22 × 10 −5	0,708
350	0,998	2,08 × 10 −5	2,08 × 10 −5	1009	0,0300	2,98 × 10 −5	0,697
400	0,883	2,29 × 10 −5	2,59 × 10 −5	1014	0,0337	3,76 × 10 −5	0,689
450	0,783	2,48 × 10 −5	2,89 × 10 −5	1021	0,0371	4,22 × 10 −5	0,683
500	0,705	2,67 × 10 −5	3,69 × 10 −5	1030	0,0404	5,57 × 10 −5	0,680
550	0,642	2,85 × 10 −5	4,43 × 10 −5	1039	0,0436	6,53 × 10 −5	0,680
600	0,588	3,02 × 10 −5	5,13 × 10 −5	1055	0,0466	7,51 × 10 −5	0,680
650	0,543	3,18 × 10 −5	5,85 × 10 −5	1063	0,0495	8,58 × 10 −5	0,682
700	0,503	3,33 × 10 −5	6,63 × 10 −5	1075	0,0523	9,67 × 10 −5	0,684
750	0,471	3,48 × 10 −5	7,39 × 10 −5	1086	0,0551	10,8 × 10 −5	0,686
800	0,441	3,63 × 10 −5	8,23 × 10 −5	1098	0,0578	12,0 × 10 −5	0,689
850	0,415	3,77 × 10 −5	9,07 × 10 −5	1110	0,0603	13,1 × 10 −5	0,692
900	0,392	3,90 × 10 −5	9,93 × 10 −5	1121	0,0628	14,3 × 10 −5	0,696
950	0,372	4,02 × 10 −5	10,8 × 10 −5	1132	0,0653	15,5 × 10 −5	0,699
1000	0,352	4,15 × 10 −5	11,8 × 10 −5	1142	0,0675	16,8 × 10 −5	0,702
1100	0,320	4,40 × 10 −5	13,7 × 10 −5	1161	0,0723	19,5 × 10 −5	0,706
1200	0,295	4,63 × 10 −5	15,7 × 10 −5	1179	0,0763	22,0 × 10 −5	0,714
1300	0,271	4,85 × 10 −5	17,9 × 10 −5	1197	0,0803	24,8 × 10 −5	0,722

Vztah mezi teplotou a tepelnou vodivostí vzduchu platný pro teplotu mezi 100 K a 1600 K je následující:

{\ displaystyle \ lambda = 1 {,} 5207 \ krát 10 ^ {- 11} \ T ^ {3} -4 {,} 857 \ krát 10 ^ {- 8} \ T ^ {2} +1 {,} 0184 \ krát 10 ^ {- 4} \ T-3 {,} 9333 \ krát 10 ^ {- 4}}

nebo:

$T$ : teplota vyjádřená v K
$\ lambda$ : tepelná vodivost ve W m −1 K −1

Vztah mezi dynamickou viskozitou vzduchu a teplotou je:

{\ displaystyle \ mu = 8 {,} 8848 \ krát 10 ^ {- 15} \ T ^ {3} -3 {,} 2398 \ krát 10 ^ {- 11} \ T ^ {2} +6 {,} 2657 \ krát 10 ^ {- 8} \ T + 2 {,} 3543 \ krát 10 ^ {- 6}}

nebo:

$T$ : teplota v K
$\ mu$ : dynamická viskozita v kg m −1 s −1

Vztah mezi kinematickou viskozitou vzduchu a teplotou je:

{\ displaystyle \ nu = -1 {,} 363528 \ krát 10 ^ {- 14} \ T ^ {3} +1 {,} 00881778 \ krát 10 ^ {- 10} \ T ^ {2} +3 {, } 452139 krát 10 ^ {- 8} \ T-3 {,} 400747 \ krát 10 ^ {- 6}}

nebo:

$T$ : teplota v K
$\nahý$ : kinematická viskozita vm 2 / s

Podle informací WPI (en) je vztah mezi měrným teplem vzduchu a teplotou:

{\ displaystyle C_ {p} = 1 {,} 9327 \ krát 10 ^ {- 10} \ T ^ {4} -7 {,} 9999 \ krát 10 ^ {- 7} \ T ^ {3} +1 { ,} 1407 \ krát 10 ^ {- 3} \ T ^ {2} -4 {,} 4890 \ krát 10 ^ {- 1} \ T + 1 {,} 0575 \ krát 10 ^ {3}}

nebo:

$T$ : teplota v K
$C_p$ : měrné teplo v J kg -1 K −1

Tlak

Kvůli poklesu tlaku vzduchu s nadmořskou výškou je nutné natlakovat kabiny letadel a jiných letadel . V praxi je tlak vyvíjený v kabinách větší než vnější tlak, i když menší než tlak na úrovni země.

Stlačený vzduch se používá také v potápění .

Zkapalnění

Vzduch je tvořen různými plyny, které se při dostatečném ochlazení nakonec změní na kapalné a poté na pevné . Například kyslík ztuhne při teplotě -218 ° C , se dusík se tekutým při -195 ° C . Při teplotě -270 ° C (asi 3 K ) jsou potom všechny plyny kromě hélia pevné a získáváme „zmrzlý vzduch“.

Vzduch nemohl být zkapalněn dříve, než budou známy kritické tlaky a teploty, které označují teoretické limity, za kterými může sloučenina existovat pouze v plynném stavu. Protože vzduch je směs, tyto hodnoty nemají striktní význam, ale ve skutečnosti již při teplotě nad -140 ° C není vzduch zkapalnitelný.

Teplota varu součástí vzduchu

Příjmení	Vzorec	Teplota
Dinitrogen	Č. 2	-195,79 ° C , kapalný dusík
Dioxygen	O 2	-183 ° C , kapalný kyslík
Argon	Ar	-185,85 ° C
Oxid uhličitý	CO 2	-56,6 ° C při 5,12 atm
Neon	narozený	-246,053 ° C
Hélium	Ahoj	-268,93 ° C , kapalné hélium
Oxid dusnatý	NE	-151,8 ° C
Krypton	Kr	-154,34 ° C
Metan	CH 4	-161,52 ° C
Dihydrogen	H 2	-252,76 ° C , kapalný vodík
Oxid dusičitý	N 2 O	-88,5 ° C
Xenon	Xe	-108,09 ° C
Oxid dusičitý	Č. 2	21,2 ° C
Ozón	O 3	-111,9 ° C
Radon	Rn	-61,7 ° C

První kapky kapalného vzduchu získali téměř současně Louis Paul Cailletet a Raoul-Pierre Pictet v roce 1877 náhlou expanzí mezi 300 a 1 atmosférou.

V roce 1894 vyvinul nizozemský fyzik Heike Kamerlingh Onnes první zařízení na kapalný vzduch. Během příštích 40 let provedli vědci ve Francii, Velké Británii, Německu a Rusku mnoho vylepšení procesu.

Sir James Dewar poprvé zkapalnil vodík v roce 1898 a Heike Kamerlingh Onnes helium, nejtěžší plyn ke zkapalnění, v roce 1908 .

Nezávisle na Carl von Linde , Georges Claude vyvinuta v roce 1902 je průmyslový proces pro zkapalňování vzduchu.

Symbolický

V nevědeckém poli je vzduch jedním ze čtyř prvků (spolu s ohněm , vodou a zemí ), které byly kdysi považovány (a v některých kulturách stále považovány) za látky, na nichž bude založen celý život. Je symbolem Ducha.
Vzduch je také často spojován s různými jinými pojmy, jako je rodina mečů v tarotových balíčcích .

Poznámky a odkazy

Poznámky

Toto je molární hmotnost suchého vzduchu.

Reference

„ Air “ , na olivier.fournet.free.fr (přístup 4. března 2010 )
(en) Compressed Gas Association, Příručka pro stlačené plyny , Springer,1999, 4 th ed. , 702 s. ( ISBN 0-412-78230-8 , číst online ) , s. 234
(en) Robert H. Perry a Donald W. Green , Perry's Chemical Engineers 'Handbook , USA, McGraw-Hill,1997, 7 th ed. , 2400 s. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , str. 2-50
(in) Philip E. Ciddor, „ Index lomu vzduchu: nové rovnice pro viditelné a blízké infračervené záření “ , Applied Optics , sv. 35, n o 9,1996, str. 1566-1573 ( DOI 10.1364 / AO.35.001566 )
(in) Nedávný globální CO2 na noaa.gov, přístup k 21. dubnu 2021.
(in) Keeling Curve , web keelingcurve.ucsd.edu, přístup 23. dubna 2015
Koncentrace CO 2 v zemské atmosféře
Koncentrace CO 2 měřená na Mauna Loa (Havaj), NOAA.
Koncentrace metanu měřená na Mauna Loa (Havaj), NOAA.
V praxi silně vysušený vzduch stále obsahuje stopy vodní páry.
Zdroj dat: Oxid uhličitý: (en) NASA - Earth Fact Sheet , leden 2007. Metan: IPCC TAR; tabulka 6.1, 1998 (en) Třetí hodnotící zpráva IPCC „Climate Change 2001“, kterou předložila skupina GRID-Arendal v roce 2003. Celkem NASA činila 17 ppmv ze 100% a CO 2zde se zvýšil o 15 ppmv . K normalizaci by měl být N 2 snížen o 25 ppmv a O 2 o 7 ppmv .
„ Index lomu vzduchu “ , na olivier.fournet.free.fr (přístup 4. března 2010 )
Chemičtí profesionálové
Chemical Professionals , nenalezeno 11. srpna 2013
Tento dokument z webu WPI na webu wpi.edu

Podívejte se také

Související články

Hustota vzduchu
Vzduchová hmota
Psychrometrie
Vlhký vzduch
Znečištění ovzduší a předměty z kategorie: Znečištění ovzduší
Kvalita vzduchu