Neutrální roztok

Neutrální roztok , v případě vodných roztoků , je roztok, jehož koncentrace hydroxidu iontů HO - je rovna koncentraci hydronium iontů H 3 O +.

Voda prochází autoprotolýzou , což je vyvážená reakce s rovnovážnou konstantou , která se nazývá iontový produkt K e :

K e = [H 3 O + (aq) ] · [HO - (aq) ].

Řešení je tedy neutrální, pokud:

[HO - ] = [H 3 O +]

{\ displaystyle {\ frac {K {\ text {e}}} {\ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]}}}} = \ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]} }

{\ displaystyle \ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]} = {\ sqrt {K {\ text {e}}}}}

{\ displaystyle \ mathrm {pH} = {\ frac {\ mathrm {p} K {\ text {e}}} {2}}}

Iontový produkt K e , stejně jako všechny rovnovážné konstanty, závisí v závislosti na teplotě na teplotě také limit základního roztoku.

Příklady:

při teplotě 25 ° C , p K e je 14 proto řešení je neutrální při 25 ° C, v případě, že hodnota pH je rovno 7;
při 37 ° C , p K e je 13,6, proto je roztok při 37 ° C neutrální, pokud je pH rovno 6,8.

Poznámky a odkazy

Séverine Bagard , Chimie Tle S: Vše v jednom , Bréal,2008, 239 s. ( ISBN 978-2-7495-0812-2 , číst online )