Konjugovaná kyselina
V chemii je konjugovanou kyselinou báze chemická látka ( iont nebo molekula ), která s touto bází tvoří pár kyselina / báze .
Kyselina konjugovaná se silnou zásadou je velmi slabá nebo nulová kyselina ( například páry hydroxid / voda , hydrid / vodík a amid / amoniak ).
Kyselina konjugovaná s velmi slabou nebo žádnou bází je silná kyselina (například páry chlorid / kyselina chlorovodíková , bromid / kyselina bromovodíková a jodid / kyselina jodovodíková ).
V přechodných případech platí, že čím silnější je báze, tím slabší je konjugovaná kyselina a naopak.
Chemická látka, která je jak konjugovanou kyselinou jednoho páru, tak konjugovanou bází druhého, je amfoterní (je to amfolyt ): může reagovat jako kyselina v zásaditém prostředí nebo jako báze v kyselém prostředí.
Poloviční rovnice kyselina / báze
Acid / Base pár má formu:
- AH / A -
Odpovídající polorovnice kyselina / báze je:
- AH A - + H +
Rozpouštěcí reakce
Když se kyselina rozpustí ve vodě, protony jsou solvatovány molekulami vody.
AH kyseliny z AH / A - pár reaguje s vodou se základem z H 3 O + / H 2 O pár .
Tyto kyseliny / báze půlky rovnice jsou:
- AH A - + H +
- H 2 O (l) + H + H 3 O + (aq)
Reakce rozpouštění kyseliny je tedy napsána:
- AH + H 2 O (l) - (aq) + H 3 O + (aq)