Fluorid stříbrný | |
Identifikace | |
---|---|
Název IUPAC | Fluorid stříbrný (I) |
N O CAS | |
Ne o ECHA | 100,028,996 |
Ne o EC | 231-895-8 |
N O RTECS | VW4250000 |
PubChem | |
ÚSMĚVY |
[Ag +]. [F-] , |
Vzhled | žlutohnědé krychlové krystaly, hygroskopické |
Chemické vlastnosti | |
Vzorec |
Ag F [izomery] |
Molární hmotnost | 126 8666 ± 0,0002 g / mol Ag 85,02%, F 14,98%, |
Dipolární moment | 6,22 ± 0,30 D. |
Fyzikální vlastnosti | |
T. fúze | 435 ° C |
T ° vroucí | 1159 ° C |
Rozpustnost | 1 820 g · l -1 H 2 O při teplotě 15,5 ° C, |
Objemová hmotnost | 5,852 g · cm -3 |
Krystalografie | |
Krystalový systém | Krychlový |
Typická struktura | NaCl |
Opatření | |
SGH | |
Nebezpečí H314, P280, P305, P310, P338, P351, H314 : Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí P280 : Noste ochranné rukavice / ochranný oděv / ochranné brýle / obličejový štít. P305 : Při zasažení očí: P310 : Okamžitě volejte TOXIKOLOGICKÉ INFORMAČNÍ STŘEDISKO nebo lékaře. P338 : Vyjměte kontaktní čočky, pokud je oběť nosí a lze je snadno vyjmout. Pokračujte v oplachování. P351 : Několik minut opatrně opláchněte vodou. |
|
WHMIS | |
D2B, D2B : Toxický materiál způsobující jiné toxické účinky Zveřejnění 1,0% podle seznamu zveřejněných složek |
|
NFPA 704 | |
0 2 1 VŮL | |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Stříbro (I), fluorid (AgF) je anorganická sloučenina . Je to jeden ze tří hlavních fluoridů stříbra, dalšími jsou hemifluorid stříbrný Ag 2 F a difluorid stříbrný AgF 2 . Fluorid stříbrný má několik konkrétních aplikací. Může být použit jako činidlo pro fluoraci a desilylaci v organické syntéze a ve vodném roztoku pro lokální ošetření zubního kazu, jako antiseptikum.
Hydráty fluoridu stříbrného jsou bezbarvé, zatímco čisté anhydridové sloučeniny jsou žluté.
Tuto sloučeninu lze získat s vysokou úrovní čistoty zahřátím uhličitanu stříbrného na 310 ° C pod atmosférou fluorovodíku v platinové zkumavce .
Ag 2 CO 3 + 2 HF → 2 Agg + H 2 O + CO 2Laboratorní syntéza této sloučeniny vylučuje použití fluorovodíku. Jednou z použitých metod je tepelný rozklad tetrafluorboritanu stříbrného :
AgBF 4 → AgF + BF 3Je možná jiná syntetická cesta. Z oxidu stříbrného (I), se rozpustí v koncentrovaném vodném roztoku fluorovodíku, čímž se kyselina fluorovodíková ; požadovaná sloučenina se vysráží přidáním acetonu .
Ag 2 O + 2 HF → 2 AgF + H 2 OStruktura AgF byla stanovena rentgenovou difrakcí . Krystal přebírá kubickou strukturu zaměřenou na obličej, z vesmírné skupiny Fm 3 m v notaci Hermann-Mauguin . Jeho mřížkový parametr je 4 936 (1) Å , mnohem nižší než u AgCl nebo AgBr .
Studie neutronové difrakce a rentgenového záření ukázaly, že nastává přechod 2,70 (2) GPa, krystalu. Polymorfní fáze (AgF-II) se objevuje se strukturou podobnou chloridu cesnému s mřížkovým parametrem 2,945 Á. Přidružený objem se sníží o 10%.
Třetí struktura, AgF-III, se objeví, když tlak poklesne na 2,59 (2) GPa. Tato fáze má inverzní strukturu ke struktuře arsenidu niklu . Jeho parametry sítě jsou a = 3,244 (2) Á a c = 6,24 (1) Á; původní struktura se obnoví, pouze když je tlak snížen na 0,9 (1) GPa.
Nestechiometrické chování je prokázáno ve všech třech strukturách za podmínek extrémního tlaku.
Fluorid stříbrný vykazuje atypické optické vlastnosti. Skupina teorie předpovídá, že absorpce v základní excitonu by byla větší než AgCl ( 5,10 eV ), a by odpovídalo přechodu pásu anionaktivní valence jako jiné halogenidy stříbra. Experimentálně je základní exciton pro AgF lokalizován při 4,63 eV .
Tuto odchylku lze vysvětlit polohou přechodu z valenčního pásma se silným charakterem 4. orbitu stříbra. Index lomu je 1,73 (2).
Na rozdíl od jiných halogenidů stříbra není bezvodý fluorid stříbrný (I) příliš fotocitlivý, což není případ jeho dihydrátu.
Vzhledem k této skutečnosti a její rozpustnosti ve vodě není divu, že tato stříbrná sůl našla uplatnění ve fotografii, jak ukazuje americký patent na experimentální metodu založenou na AgF, podanou v roce 1970.
Na rozdíl od jiných halogenidů stříbra je AgF velmi rozpustný ve vodě (1 800 g / l ) a je dokonce částečně rozpustný v acetonitrilu .
Tato sloučenina je jedinečný mezi stříbra (I) a stříbro halogenidové sloučeniny, protože se mohou tvořit hydráty AGF, 2H 2 O a AgF, 4H 2 O srážením z vodných roztoků. Stejně jako fluoridy alkalických kovů se AgF rozpouští v fluorovodíku za vzniku vodivého roztoku, tedy za vzniku iontů.
Fluorid stříbra (I) nachází uplatnění v chemii organického fluoru pro přidání fluoridu s více vazbami. Například AgF přidaný k perfluorovaným alkenům poskytuje v acetonitrilu perfluoralkylové deriváty stříbra (I).
Může být také použit jako odsiřovací-fluorační činidlo na thiokarbamidových derivátech .
Díky své vysoké rozpustnosti ve vodě a organických rozpouštědlech je vhodným zdrojem fluoridových iontů pro fluoraci halogenalkanů za mírných podmínek.
Příkladem reakce je:
Další metodou organické syntézy s použitím fluoridu stříbrného je enantioselektivní protonace silylenol etheru katalyzovaná komplexem BINAP- Agg:
Reakcí koncentrovaného roztoku fluoridu stříbrného na acetylidech stříbra se získá klastr ve tvaru svícen [Ag 10 ] 2+ s endohedrálním acetylenediidem.
Kvartérní amoniumfluoridy lze snadno připravit v laboratoři reakcí tetraalkylamoniumbromidu s roztokem AgF.
Je možné pokrýt křemíkový povrch rovnoměrnou tloušťkou mikrofilmového stříbra v rozmezí od 0,1 do 1 mikronu průchodem páry AgF zahřáté na 60 - 800 ° C na povrch.
Zdá se, že dochází k reakci:
4AgF + Si → 4Ag + SiF 4Několik studií ukázalo skutečnou sílu fluoridu stříbrného (I) proti vzniku zubního kazu, ačkoli tento mechanismus je stále předmětem výzkumu. Ošetření se provádí „traumatickou“ metodou, přičemž se na zubní kaz nanáší 40% hmotn. Vodný roztok fluoridu stříbrného a poté se dentin utěsní cementem typu skloionomeru .
I když je léčba považována za bezpečnou, toxicita fluoridových iontů byla v pedodontických aplikacích významným medicínským problémem , typicky u produktů pro konečné použití, které vykazovaly velmi významnou kontaminaci difluoridem stříbrným .
Vzhledem k nestabilitě koncentrovaných roztoků AgF, diamminefluoro-stříbro Ag (NH 3 ) 2 F) je nyní mnohem širším měřítku. Připravuje se přidáním amoniaku do vodného roztoku fluoridu stříbrného nebo rozpuštěním této sloučeniny v roztoku amoniaku.