Bromid hořečnatý
| Bromid hořečnatý | |
| |
| __ Mg 2+ __ Br - | |
| Identifikace | |
|---|---|
| Název IUPAC | Bromid hořečnatý |
| N O CAS | |
| Ne o ECHA | 100 029 246 |
| Ne o EC | 232-170-9 |
| PubChem | 82241 |
| Vzhled | plná bílá |
| Chemické vlastnosti | |
| Hrubý vzorec | MgBr 2 |
| Molární hmotnost | 184,113 ± 0,003 g / mol Br 86,8%, Mg 13,2%, |
| Fyzikální vlastnosti | |
| T. fúze | 711 ° C |
| Rozpustnost |
1015 g · l -1 (voda, 20 ° C) Mírně rozpustný v alkoholu |
| Objemová hmotnost | 3,72 g · cm -3 ( 25 ° C ) |
| Krystalografie | |
| Krystalový systém | trigonální |
| Pearsonův symbol | hP3 |
| Křišťálová třída nebo vesmírná skupina | P 3 ml, č. 164 |
| Opatření | |
| SGH | |
H315, H319, H335, P261, P305 + P351 + P338,
H315 : Dráždí kůži H319 : Způsobuje vážné podráždění očí H335 : Může dráždit dýchací systém P261 : Zamezte vdechování prachu / dýmu / plynu / mlhy / par / aerosolů. P305 + P351 + P338 : Při zasažení očí: Několik minut opatrně vyplachujte vodou. Vyjměte kontaktní čočky, pokud je oběť nosí a lze je snadno vyjmout. Pokračujte v oplachování. |
|
| NFPA 704 | |
|
|
|
| Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Magnézium bromidu (MgBr 2 ) je anorganická sloučenina z hořčíku a bromidu .
Vlastnosti
Bromid hořečnatý se vyskytuje jako hygroskopická bílá pevná látka . Je rozpustný ve vodě a těžce rozpustný v ethanolu.
Výskyt
Magnézium bromid se přirozeně vyskytuje v malých množstvích v některých minerálních látek, jako je minerál a karnalit . Je také přítomen v mořské vodě (v koncentraci asi 70 g m 3 , odkud jej lze získat odpařením . Zejména ve vodě Mrtvého moře .
Syntéza
Bromid hořečnatý lze syntetizovat různými způsoby reakcí mezi sloučeninami hořčíku a bromu, zejména kyseliny bromovodíkové . Můžeme zejména citovat
- reakce s hydroxidem hořečnatým (získaným z chloridu hořečnatého ):
- reakce s oxidem hořečnatým , kde se konečný produkt získá krystalizací:
- reakce s uhličitanem hořečnatým . V tomto případě je produktem pevná látka shromážděná po odpaření:
Je také možné ji vyrobit přímo z kovového hořčíku a dibromu . Tato reakce musí probíhat v bezvodém etheru , protože jinak je reakce při přidání dibromu prudká.
Mg + Br 2 → MgBr 2Poznámky a odkazy
- vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
- Sigma-Aldrichův list sloučeniny bromidu hořečnatého , konzultováno 14. listopadu 2015.
- „ List sloučeniny bromidu hořečnatého “ , na Acros (přístup k 16. listopadu 2015 ) .
- (z) článku „Brom“ na Seilnacht .
- Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
- Lewis, RJ Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 15. vydání; John Wiley & Sons Inc.: New York, 2007; 777