Chlorid amonný | ||
Identifikace | ||
---|---|---|
DCI | chlorid amonný | |
Název IUPAC | Chlorid amonný | |
N O CAS | ||
Ne o ECHA | 100 031 976 | |
Ne o EC | 235-186-4 | |
ATC kód | B05 G04 | |
N O E | E510 | |
Vzhled | plná bílá | |
Chemické vlastnosti | ||
Hrubý vzorec | NH 4 Cl | |
Molární hmotnost | 53,491 ± 0,002 g / mol H 7,54%, Cl 66,28%, N 26,19%, |
|
pKa | 9,245 | |
Fyzikální vlastnosti | ||
T. fúze | 338 ° C vznešený | |
T ° vroucí | 520 ° C | |
Rozpustnost | přízemní. v glycerinu,
malá půda. v methanolu a ethanolu, téměř insol. v acetonu, etheru, ethylacetátu; 29,7 g / 100 g ( 0 ° C , voda) |
|
Objemová hmotnost | 1,527 g · cm -3 | |
Tlak nasycených par | 133,3 Pa při 160 ° C | |
Kritický bod | 16,4 bar , 608,85 ° C | |
Termochemie | ||
S 0 pevný | 94,85 J / mol K. | |
Δ f H 0 pevná látka | -314,55 kJ / mol | |
Krystalografie | ||
Typická struktura | NaCl | |
Opatření | ||
Směrnice 67/548 / EHS | ||
Xn Indexové číslo : 017-014-00-8 Klasifikace : Xn; R22 - Xi; Symboly R36 : Xn : Zdraví škodlivý Rvěty : R22 : Zdraví škodlivý při požití. R36 : Dráždí oči. Světy : S2 : Uchovávejte mimo dosah dětí. S22 : Nevdechujte prach. R věty : 22, 36, S-věty : 2, 22, |
||
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | ||
Chlorid amonný je iontová pevný chemický vzorec NH 4 Cl.
Jeho molární hmotnost je 53,49 g mol −1 .
Je tvořen následující reakci: HCI + NH 3→ NH 4 Cl.
Tato sloučenina je nebezpečná pro zdraví:
Chlorid amonný (potravinářská přídatná látka číslo E 510), pokud je čistý, je bílá krystalická sůl rozpustná ve vodě. Vodný roztok je slabě kyselý.
Při pokojové teplotě, chlorid amonný krystalizuje v kubické systému , s prostorové grupy P m -3 m (CsCl typ konstrukce). Při 456 K ukazuje strukturální přechod k prostorové skupině F m -3 m (struktura podobná NaCl).
Jeho molární hmotnost je 53,49 g / mol a jeho hustota je 1,5274 g / cm3 . To se rozkládá při teplotě 338 ° C a jeho rozpustnost ve vodě 37.2 g na 100 g vody při 20 ° C .
V přírodě se tento minerál látka zvaná salmiaku , zkrátil od středověkého latinského „sal čpavku“, by mineralogy objevuje v sopečných oblastech , usadil na skalách v bezprostřední blízkosti sopečných průduchů. Krystaly se vysráží přímo z plynné fáze ( sublimují ) a zůstanou tam krátkou dobu, protože jsou snadno rozpustné ve vodě.
Vyskytuje se také v hlubinných dolech . V Egyptě, který byl v minulosti starým hlavním vývozcem této soli zvané sal amoniak, byla extrahována sublimací ze sazí v důsledku spalování trusu velblouda. Chemik Berzelius , autor této poznámky v jeho smlouvě chemie říká, že je v podstatě pochází z XVIII -tého století v Evropě destilační kostí v retortě. Extrahuje se z hnědé směsi uhličitanů pomocí kyseliny sírové. Chlorid amonný se získá společně se síranem sodným a snadno se oddělí.
Chlorid amonný se připraví průmyslově reakcí amoniaku (NH 3 ), s chlorovodíku (HCI):
NH 3 + HCl → NH 4 ClKlasický experiment spočívá v ponoření skleněné tyčinky do amoniakálního roztoku a přivedení této mokré tyčinky na hrdlo láhve s kyselinou chlorovodíkovou ve vodném roztoku: páry amoniaku a kyseliny chlorovodíkové reagují vytvářením šmouh slabých bílků chloridu amonného.
Používá se chlorid amonný nebo často salmiac: