Izotopy chloru

Chloru ( Cl , atomové číslo 17) má 24 známých izotopů hmotnostní číslo pohybující se v rozmezí mezi 28 a 51, a dvě jaderné izomerů , 34m Cl a 38m Cl. Mezi nimi jsou dvě hlavní z nich jsou stabilní izotop 35 C (75, 77% ) a 37 Cl (24,23%), přítomné v relativním poměru 37,885: 12,115, v tomto pořadí, což umožňuje přiřazení chloru standardní atomovou hmotnost 35,453 (2) u

Nejdelší-žil radioizotop chloru 36 Cl s poločasem z 301,000  let . Všechny ostatní radioizotopy mají poločasy kratší než jedna hodina a většina z nich méně než jednu sekundu. Nejkratší izotopy s životností 29 Cl a 30 Cl s poločasem méně než 20 a 30 nanosekund, přičemž poločas 28 Cl je v současné době neznámý. Tři nejlehčí izotopy se rozpadají emisemi protonů , ty těžší (ale vždy lehčí než stabilní izotopy), hlavně pozitronovou emisí (rozpad β + ), vše na izotopy síry . Izotopy těžší než stabilní izotopy a chlór 36 převážně nebo výlučně β - rozpadem na izotopy argonu .

Přírodní chlor

Přírodní chlor se skládá ze dvou stabilních izotopů 35 Cl (~ 3/4 chloru) a 37 Cl (~ 1/4) a stop kosmogenního radioizotopu 36 Cl.

Izotop Hojnost
(molární procento) 		Rozsah variací
35 Cl 0,7576 (10) 0,75644 - 0,75923
36 Cl Stopa Cca. 7 × 10 −13
37 Cl 0,2424 (10) 0,24077 - 0,24356

Chlor 35

Chloru 35 ( 35 Cl ) je chlor izotop, jehož jádro se skládá z 17 protonů a 18 neutronů. Jedná se o stabilní izotop chloru, který představuje 75,78% izotopu přítomného na Zemi. Má tu zvláštnost, že má poměrně vysoký průřez zachycením tepelných neutronů: 44 stodol, což souvisí s průřezem chloru 37 (0,43 stodoly), což dává přírodnímu chloru efektivní průřez 33,45 stodoly. Přírodní chlor je tedy absorbér neutronů.

Chlor 36

Chloru 36 ( 36 Cl ) je chlor izotop, jehož jádro se skládá z 17 protonů a 19 neutronů . Je to radioizotop chloru s poločasem z 301,000  let existujících ve stopových množstvích v prostředí, v poměru přibližně 7 x 10 -13: 1 s stabilních izotopů. 36 Cl je produkován v atmosféře spallation z 36 Ar interakcí s protony z kosmického záření . Podzemní prostředí, 36 Cl je produkován především zachycování neutronů o 35 Cl nebo muon zachycení části 40 Ca . 36 Cl se rozpadá hlavně β - rozpadem na 36 Ar (98,1%), ale také ε rozpadem na 36 S (1,9%) pro celkový poločas 308 000 let. Poločas tohoto nereaktivního hydrofilního izotopu je užitečný pro radiaci po dobu 60 000 až 1 milionu let.

Kromě toho bylo ozařováním mořské vody během ponorkové palby z jaderných zbraní vyrobeno velké množství 36 Cl , od Bakerova snímku Operation Crossroads v červenci 1946, zejména v letech 1952 až 1958 . Doba pobytu 36 Cl v atmosféře je asi jeden týden. Jako značka událostí 50. let v půdách a podzemních vodách je tedy 36 Cl také užitečné pro datování vod mladších 50 let. 36 Cl byl použit v ostatních oblastech geologických věd, jako je datování ledu a sedimentů.

Chlor 37

Chloru 37 ( 37 Cl ) je chlor izotop, jehož jádro se skládá z 17 protonů a 20 neutronů. Jedná se o stabilní izotop chloru, který představuje 24,22% izotopu přítomného na Zemi. Používá se zejména při detekci neutrin .

Symbol
izotopu 		Z ( p ) N ( n ) izotopová hmotnost (u) Poločas rozpadu
Decay způsob (y)		 Izotop (y)

syn

 Roztočit

jaderný

Budicí energie
28 Cl 17 11 28.02851 (54) # p 27 S. (1 +) #
29 Cl 17 12 29.01411 (21) # <20 ns p 28 S. (3/2 +) #
30 Cl 17 13 30.00477 (21) # <30 ns p 29 S (3 +) #
31 Cl 17 14 30,99241 (5) 150 (25) ms β + (99,3%) 31 S. 3/2 +
β + , p (0,7%) 30 str
32 Cl 17 15 31.985690 (7) 298 (1) ms β + (99,92%) 32 S. 1+
β + , α (0,054%) 28 Al
β + , p (0,026%) 31 str
33 Cl 17 16 32.9774519 (5) 2,511 (3) s β + 33 S. 3/2 +
34 Cl 17 17 33,97376282 (19) 1,5264 (14) s β + 34 S. 0+
34m Cl 146,36 (3) keV 32,00 (4) min β + (55,4%) 34 S. 3+
IT (44,6%) 34 Cl
35 Cl 17 18 34.96885268 (4) Stabilní 3/2 +
36 Cl 17 19 35,96830698 (8) 3,01 (2) × 10 5 a β - (98,1%) 36 Ar 2+
ε (1,9%) 36 S.
37 Cl 17 20 36,96590259 (5) Stabilní 3/2 +
38 Cl 17 21 37,96801043 (10) 37,24 (5) min β - 38 Ar 2-
38m Cl 671,361 (8) keV 715 (3) ms TO 38 Cl 5-
39 Cl 17 22 38,9680082 (19) 55,6 (2) min β - 39 Ar 3/2 +
40 Cl 17 23 39.97042 (3) Min. 1,35 (2) β - 40 Ar 2-
41 Cl 17 24 40,97068 (7) 38,4 (8) s β - 41 Ar (1/2 +, 3/2 +)
42 Cl 17 25 41,97325 (15) 6,8 (3) s β - 42 Ar
43 Cl 17 26 42.97405 (17) 3,07 (7) s β - (> 99,9%) 43 Ar 3/2 + #
β - , n (<0,1%) 42 Ar
44 Cl 17 27 43,97828 (12) 0,56 (11) s β - (92%) 44 Ar
β - , n (8%) 43 Ar
45 Cl 17 28 44.98029 (13) 400 (40) ms β - (76%) 45 Ar 3/2 + #
β - , n (24%) 44 Ar
46 Cl 17 29 45,98421 (77) 232 (2) ms β - , n (60%) 45 Ar
β - (40%) 46 Ar
47 Cl 17 30 46,98871 (64) # 101 (6) ms β - (97%) 47 Ar 3/2 + #
β - , n (3%) 46 Ar
48 Cl 17 31 47,99495 (75) # 100 # ms [> 200 ns] β - 48 Ar
49 Cl 17 32 49 00032 (86) # 50 # ms [> 200 ns] β - 49 Ar 3/2 + #
50 Cl 17 33 50,00784 (97) # 20 # ms β - 50 Ar
51 Cl 17 34 51.01449 (107) # 2 # ms [> 200 ns] β - 51 Ar 3/2 + #
  1. Zkratka:
    TI: izomerní přechod .
  2. Stabilní izotopy v tuku.
  3. Používá se při radiometrickém datování vody.

Poznámky

Poznámky a odkazy

Poznámky

  1. Dva další byly vypočítány teoreticky, ale dosud nebyly syntetizovány: izotopy 52 a 53.

Reference

  1. „  VÝSLEDKY ZA CHLOR 52 (Z = 17, N = 35)  “ , na adrese www-phynu.cea.fr (přístup 18. září 2017 )
  2. (en) Universal Nuclide Chart


Podívejte se také


1  H                                                             Ahoj
2  Li Být   B VS NE Ó F narozený
3  N / A Mg   Al Ano P S Cl Ar
4  K. To   Sc Ti PROTI Cr Mn Fe Spol Nebo Cu Zn Ga Ge Eso Se Br Kr
5  Rb Sr   Y Zr Pozn Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD v Sn Sb Vy Já Xe
6  Čs Ba The Tento Pr Nd Odpoledne Sm Měl Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Číst Hf Vaše Ž Re Kost Ir Pt Na Hg Tl Pb Bi Po Na Rn
7  Fr. Ra Ac Čt Pa U Np Mohl Dopoledne Cm Bk Srov Je Fm Md Ne Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt. Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Periodická tabulka z izotopů