Oxid wolframový | |
![]() | |
__ W 6+ __ O 2– Krystalová struktura oxidu wolframového |
|
Identifikace | |
---|---|
N O CAS | |
Ne o ECHA | 100 013 848 |
Ne o EC | 215-231-4 |
N O RTECS | YO7760000 |
PubChem | 14811 |
ÚSMĚVY |
O = [W] (= O) = O , |
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / 3O.W Std. InChIKey: ZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N |
Vzhled | žlutá až zelená krystalická pevná látka |
Chemické vlastnosti | |
Hrubý vzorec |
O 3 Ž |
Molární hmotnost | 231,84 ± 0,01 g / mol O 20,7%, W 79,3%, |
Fyzikální vlastnosti | |
T. fúze | 1472 ° C |
T ° vroucí | 1837 ° C |
Objemová hmotnost | 7,16 g · cm -3 až 20 ° C |
Opatření | |
SGH | |
![]() Varování H315, H319, H335, P261, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, H315 : Dráždí kůži H319 : Způsobuje vážné podráždění očí H335 : Může dráždit dýchací systém P261 : Zamezte vdechování prachu / dýmu / plynu / mlhy / par / aerosolů. P280 : Noste ochranné rukavice / ochranný oděv / ochranné brýle / obličejový štít. P302 + P352 : Při styku s kůží: omyjte velkým množstvím vody a mýdla. P305 + P351 + P338 : Při zasažení očí: Několik minut opatrně vyplachujte vodou. Vyjměte kontaktní čočky, pokud je oběť nosí a lze je snadno vyjmout. Pokračujte v oplachování. |
|
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Oxid wolframový nebo wolframu oxid (VI) , je chemická sloučenina podle vzorce WO 3. Jedná se o krystalickou pevnou látku, která při pokojové teplotě vykazuje intenzivní žlutozelené zbarvení a při zahřívání se mění na oranžovou. Je nerozpustný ve vodě a kyselinách , ale může reagovat s vodou za vzniku kyseliny wolframové H 2 WO 4, Který je vlastně jeho mono hydrát WO 3 · H 2 O. Toto je také forma hydrátů, která se nachází v přírodě, prostřednictvím anorganických vzácných látek, jako je wolframit (en) WO 3 · H 2 O(monohydrát) a meymacite WO 3, 2 H 2 O(dihydrát). Spolu s alkalickými a kovů alkalických zemin , tvoří soli zvané wolframany .
Krystalová struktura z oxidu wolframového závisí na teplotě: je triklinický od -50 , aby 17 ° C , jednoklonné z 17 , aby 330 ° C , kosočtverečné z 330 , aby 740 ° C a tetragonální nad 740 ° C . Jeho nejběžnější forma je monoklinická, s prostorovou skupinou P 2 1 / n .
Oxid wolframový je meziprodukt při výrobě wolframu z jeho rud po ošetření bázemi a před redukcí na kovový wolfram uhlíkem nebo vodíkem :
2 WO 3+ 3 C → 2 W + 3 CO 2 (vysoká teplota) ; WO 3+ 3 H 2→ W + 3 H 2 O( 550 až 850 ° C ).Oxid wolframu lze získat několika způsoby. Je například možné reagovat s scheelitem nebo wolframanem vápenatým CaWO 4, s kyselinou chlorovodíkovou HC1 za získání kyseliny wolframové H 2 WO 4, který dehydratuje při vysoké teplotě:
CaWO 4+ 2 HCl → CaCl 2+ H 2 WO 4 ; H 2 WO 4→ H 2 O+ WO 3.Další běžně používané způsob, jak produkovat oxid wolframový, je praženého amonný parawolframan (NH 4 ) 10 (H 2 W 12 O 42 ) 4H 2 Ov oxidačním prostředí :
(NH 4 ) 10 (H 2 W 12 O 42 ) 4H 2 O→ 12 WO 3+ 10 NH 3+ 10 H 2 O.Oxid wolframu se běžně používá k výrobě wolframanu pro luminiscenční potah rentgenových obrazovek , pro textilie zpomalující hoření a v detektorech plynů. Používá se také jako pigment v keramice a barvách díky své silné žluté barvě.
Oxid wolframu se také používá k výrobě elektrochromního skla . Jedná se o sklo, jehož optické přenosové vlastnosti lze modulovat v závislosti na aplikovaném elektrickém napětí .