Retikulární energie

Stabilita krystalu je charakterizována jeho mřížkovou energií E r , což je energie potřebná k rozpadu jednoho molu krystalizované pevné látky na její složky v plynné fázi. Větší E r , tím stabilnější je pevná látka. Mříž energie je vnitřní energie nastavena na T = 0 K . ${\ displaystyle \ Delta _ {\ text {r}} U ^ {0}}$

Nejběžnější technikou pro výpočet retikulární energie je provedení Born-Haberova cyklu , který k výpočtu neznámých používá několik známých energetických složek. Tyto komponenty mohou být několika typů:

elektronová afinita ( EA ), je definován jako energie potřebná k odstranění elektronu z aniontu v plynné fázi, tvoří atom neutrální nebo méně nabitý anion. V případě chloridového iontu :

Cl - (g) → Cl (g) + e - AE (Cl) = +348,6 kJ mol -1

ionizační energie nebo potenciální ionizace ( EI ), je energie potřebná k vysunutí elektron z neutrálního atomu, tvořící kation . V případě atomu sodíku :

Na (g) → Na + (g) + e - EI (Na) = +496 kJ mol -1

standardní disociační energie nebo standardní vazebné energie ( ), je energie potřebná k rozbít vazby mezi dvěma atomy. V případě molekuly z chloru : ${\ displaystyle D ^ {0}}$

Cl 2 (g) → 2Cl (g)

{\ displaystyle D ^ {0}}

(Cl 2 ) = 238,4 kJ mol -1

standardní sublimace energie ( ), je energie potřebná sublimovat jeden mol komponenty. V případě sodíku: ${\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {sublim}} ^ {0}}$

Na (s) → Na (g)

{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {sublim}} ^ {0}}

= +105,7 kJ mol −1

standardní energie formace ( ) je energie nutná k vzniku sloučeniny z jejích prvků přijatých v jejich referenční stav ( nejstabilnější čistá látka při teplotě považována, zde 298 K ). V případě chloridu sodného : ${\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {f}} ^ {0}}$

Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s)

{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {f}} ^ {0}}

= −413 kJ mol −1 <img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">