Centrovaná kubická struktura (cc), známá také jako kubická centrovaná na tělo (ccc), je typ krystalové struktury . Nachází se ve všech alkalických kovech a v kovech barya , radiu , vanadu , niobu , tantalu , chrómu , molybdenu a wolframu , stejně jako v železa ve stavu alfa (stabilní při běžných teplotách a až 912 ° C). ) .
V této struktuře jsou atomy umístěny:
Obrázek nahoře naznačuje, že atom ve středu má osm (8) sousedů a index koordinace je 8. (Každý atom nahoře má také osm sousedů, pokud se předpokládá, že kresba pokračuje až do jedné. Nekonečná vzdálenost ve všech Pokyny.)
Každý atom v rozích počítá pouze pro 1/8 (každý atom je sdílen 8 různými sítěmi) a centrální atom pro 1, konvenční síť této struktury má 2 atomy. Je zcela určen jediným parametrem sítě, délkou hrany a :
Krychlový střed
V případě krystalu složeného z jediného typu atomu můžeme použít model tvrdých koulí : atomy jsou považovány za nedeformovatelné koule o poloměru R, které jsou v kontaktu.
Vzdálenost mezi dvěma protilehlými rohy krychle se rovná časům parametru sítě a . Ale v případě středové kubické struktury je tato vzdálenost dvojnásobkem atomového průměru nebo čtyřnásobkem poloměru = 4R, takže:
.Kompaktnost , podíl prostor obsazený atomy krychlový mříž je:
.
Tato hodnota je nižší než kubické a kompaktní šestihranné struktury se středem tváře, které jsou obě 0,74. O posledních dvou se říká, že odpovídají kompaktnímu stohu nebo maximální kompaktnosti, zatímco centrovaná kubická struktura je nekompaktní struktura v užším slova smyslu, protože její kompaktnost není maximální.
Nachází se na 1/4 a 3/4 kolmých půlících řezů okrajů: 4 místa na plochu kloubu se 2 oky: 6 × 4/2 = 12 míst na síť.
To znamená celkem 12 čtyřboká místa na buňku .
To znamená celkem 6 oktaedrických míst na buňku .
.