Hypobromit
| Hypobromit | |
  Struktura hypobromitového iontu |
|
| Identifikace | |
|---|---|
| N O CAS | |
| PubChem | 5460626 |
| ChEBI | 29250 |
| ÚSMĚVY |
[O-] Br , |
| InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / BrO / c1-2 / q-1 standardní InChIKey: JGJLWPGRMCADHB-UHFFFAOYSA-N |
| Chemické vlastnosti | |
| Hrubý vzorec | BrO - |
| Molární hmotnost | 95,903 ± 0,001 g / mol Br 83,32%, O 16,68%, |
| Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Bromnan iont se o chemické látky s vzorce Bro - . To oxyaniontového , ve kterém je atom bromu je v 1 oxidačním stavu, je konjugovaná báze této kyseliny bromné HBrO. Jedná se o strukturální analog z chlornanu iontů CIO - mající podobné vlastnosti jako druhý, zejména antiseptiky a parazitů , a to jak v průmyslovém prostředí a v lidském organismu v určitých leukocytů z imunitního systému .
Bromnan soli mohou být získány zpracováním bromu Br 2s alkalickým vodným roztokem , například hydroxidem sodným NaOH nebo hydroxidem draselným KOH. Při 20 ° C je reakce rychlá:
Br 2+ 2 OH - (aq)→ Br - + BrO - + H 2 O.V této reakci, brom Br 2(oxidační stav 0) disproporcionuje na bromid Br - (oxidační stav -1) a hypobromit BrO - (oxidační stav +1). Bromnan sodný NaBrO mohou být izolovány ve formě oranžové pevné látky.
Vedlejší reakce nastává rychle při 20 ° C , pomalejší při 0 ° C , kdy hypobromit spontánně disproporcionuje bromid Br - (oxidační stav -1) a bromičnan BrO 3- (oxidační stav +5):
3 BrO - → 2 Br - + BrO 3- .Tyto dvě reakce lze tedy regulovat teplotou, což umožňuje zvolit sloučeniny, které si přejeme vytvořit. Bromnan je termodynamicky nestabilní při všech pH hodnotách , ale kineticky stabilizovaný vzhledem k jeho disproporcionací na bromidu a bromičnanu nad P K A z bromné kyseliny HBrO.
Bromidy absorbované z potravy, které se přirozeně vyskytují v krvi , využívají eozinofilní granulocyty , různé bílé krvinky, které se specializují na ochranu před mnohobuněčnými parazity . Tyto buňky produkují hypobromitové ionty z bromidu a peroxidu vodíku H 2 O 2působením eosinofilní peroxidázy , která pro tento účel používá spíše bromidy než chloridy:
H 2 O 2+ Br - → BrO - + H 2 O.Poznámky a odkazy
- vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
- (in) AN Mayeno, AJ Curran, RL Roberts a CS Foote , „ Eosinofily přednostně používají bromid ke generování halogenačních činidel “ , Journal of Biological Chemistry , sv. 264, n o 10, 5. dubna 1989, str. 5660-5668 ( PMID 2538427 , číst online )