Dusičnan sodný | |||
Identifikace | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC | Dusičnan sodný | ||
Synonyma |
Niter sody, chilský ledek, nitratin, kubický niter, |
||
N O CAS | |||
Ne o ECHA | 100 028 686 | ||
Ne o EC | 231-554-3 | ||
N O E | E251 | ||
Vzhled | bílý hygroskopický prášek nebo bezbarvé krystaly |
||
Chemické vlastnosti | |||
Vzorec | NaNO 3 | ||
Molární hmotnost | 84,9947 ± 0,0011 g / mol N 16,48%, Na 27,05%, O 56,47%, |
||
Fyzikální vlastnosti | |||
T. fúze | 308 ° C | ||
T ° vroucí | žádný, při 380 ° C se rozkládá na dioxygen, dusitan sodný, plynný dusík, peroxid sodný | ||
Rozpustnost | ve vodě při 25 ° C : 921 g · L -1 [ref.: ] . 8 g · L -1 alkohol 19 g · L -1 horký alkohol 0,29 g · L -1 absolutní alkohol 3,3 g · L -1 absolutní methanol |
||
Objemová hmotnost | 2,3 g · cm -3 [ref.: ] | ||
Termochemie | |||
S 0 pevný | 117 J / mol.K | ||
Δ f H 0 pevná látka | -468 kJ / mol | ||
C str | 93,05 J / mol.K | ||
Opatření | |||
WHMIS | |||
C, D2B, C : Oxidační materiál D2B : Toxický materiál způsobující jiné toxické účinky Zveřejnění 1,0% podle seznamu zveřejněných složek |
|||
NFPA 704 | |||
0 1 0 | |||
Směrnice 67/548 / EHS | |||
Xn Ó Symboly : Xn : Zdraví škodlivý O : Oxidující R věty : R8 : Kontakt s hořlavým materiálem může způsobit požár . R22 : Zdraví škodlivý při požití. Světy : S22 : Nevdechujte prach. S41 : V případě požáru nebo výbuchu nevdechujte dýmy. R věty : 8, 22, S-věty : 22, 41, |
|||
Doprava | |||
50 : oxidační materiál (podporuje požár) UN číslo : 1498 : DUSIČNAN SODNÝ Třída: 5.1 Štítek: 5.1 : Oxidační látky Balení: Obalová skupina III : látky s nízkým nebezpečím. |
|||
Ekotoxikologie | |||
DL 50 | krysy 1 955 g dusičnanového aniontu / kg | ||
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |||
Dusičnan ze sodíku je chemická látka, iontová sloučenina, bezbarvý a bezvodý , obsahující anion dusičnanů a kationt sodíku , vyznačující se vzorcem NaNO 3. Odpovídá přírodnímu rhomboedrickému a trigonálnímu mřížkovému minerálu , nitronatritu .
To je hlavní složkou Chile ledek , který byl XIX th století a na počátku XX th století surovina nezbytná pro chemický průmysl evropský, a to buď pro syntézu kyseliny dusičné a technických deriváty, například dusičnanu hnojiva nebo bázických sloučenin obecného zbraně a výbušniny průmysl . Jeho klíčová role pro evropský zbrojní průmysl umožňuje vysvětlit zejména zájmy ledkové války , zejména kontrolu tohoto nerostného bohatství v regionech sousedících s pouští Atacama v Jižní Americe .
To by však nemělo být zaměňována s nitre z mineralogy nebo ledek starověkých chemiků , což odpovídá dusičnanu draselného , které se používají, aby se černý prášek nebo střelný prach .
Toto je obvykle bezbarvý až bílý prášek o hustotě 2,257, který taje při teplotě 308 ° C . Získaná kapalina po a rozkládá se při 380 ° C .
Dusičnan sodný je velmi rozpustný v kapalném amoniaku a hydrazinu . Je také rozpustný ve vodě , až 912 g · L -1 při 25 ° C [ref .: ] .
Rozpustnost do 100 g čistých vodě stoupá s teplotou, to jde od 73 g do 0 ° C , se 180 g při 100 ° C . Je také mírně rozpustný v 95% alkoholu a glycerolu.
Je velmi málo rozpustný v pyridinu a nerozpustný v acetonu .
Pod číslem E251 se dusičnan sodný používá jako přísada do potravin ( konzervační látka ) u některých druhů masa (drůbeže nebo uzenin). Nesmí být zaměňována s dusitanem sodným , který se také používá ke konzervování masa , které nese číslo E250 .
Stejně jako u dusitanu sodného je spotřeba dusičnanu sodného spojena se zvýšeným rizikem rakoviny tlustého střeva a konečníku .
Dusičnan sodný se používá mimo jiné k recyklaci zlata z elektronických součástek nebo šperkového prachu. Může být použit jako prášková náhražka kyseliny dusičné pro přípravu aqua regia .
Aqua regia (etymologie: královská voda ) je směs koncentrované kyseliny dusičné a chlorovodíkové, která se používá k rozpuštění zlata . Princip spočívá v tom, že kyselina chlorovodíková usnadňuje rozpouštění zlata komplexováním s chloridovými ionty s frakcí již oxidovanou kyselinou dusičnou. Vzhledem k tomu, že dusičnan sodný je sůl kyseliny dusičné a sodíku a iont sodíku neovlivňuje reakci, může být dusičnan sodný nahrazen kyselinou dusičnou. Tato substituce se používá jednoduše proto, že dusičnan sodný je pro fandy snadnější získat a zvládnout.
Následující chemické reakce těžby zlata s použitím dusičnanu sodného zahrnují neutralizaci kyseliny (často s použitím močoviny ) a poté vysrážení zlata jako suspenze (často s disiřičitanem sodným , Na 2 S 2 O 5). Bahno se poté roztaví a aglomeruje kovové zlato.
Důležitá ložiska obsahující až 25% dusičnanu sodného byla využívána v Chile , v poušti Atacama, od roku 1820 až do první světové války . Tato záloha byla hlavním zdrojem dusíkatého hnojiva až do vývoje procesu Habera od Fritz Haber a Carl Bosch pro syntézu amoniaku z atmosférického dusíku .
Vzestup plynové chemie, zejména syntéza amoniaku, způsobil, že tato surovina byla částečně meziválečným obdobím zastaralá .