Erbium (III) chlorid

Identifikace
Erbium (III) chlorid

__ Er 3+ __ Cl -
Název IUPAC	chlorid erbitý
Synonyma	chlorid erbitý
N O CAS	10138-41-7 (bezvodý) 10025-75-9 (hexahydrát)
Ne o ECHA	100 030 337
Ne o EC	233-385-0
N O RTECS	KD8575000
PubChem	66277
ÚSMĚVY	Cl [Er] (Cl) Cl PubChem , 3D pohled
InChI	Std. InChI: 3D pohled InChI = 1S / 3ClH.Er / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Std. InChIKey: HDGGAKOVUDZYES-UHFFFAOYSA-K
Vzhled	růžový prášek bez zápachu
Chemické vlastnosti
Hrubý vzorec	Cl 3 Er
Molární hmotnost	273,618 ± 0,009 g / mol Cl 38,87%, Er 61,13%,
Fyzikální vlastnosti
T. fúze	774 ° C
T ° vroucí	1 500 ° C
Rozpustnost	rozpustné ve vodě
Objemová hmotnost	4,1 g · cm -3
Krystalografie
Krystalový systém	monklinický
Křišťálová třída nebo vesmírná skupina	C2 / m (bezvodý) P2 / n (hexahydrát)
Opatření
SGH
H315, H319, H335, P261, P280, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P405, P501, H315 : Dráždí kůži H319 : Způsobuje vážné podráždění očí H335 : Může dráždit dýchací systém P261 : Zamezte vdechování prachu / dýmu / plynu / mlhy / par / aerosolů. P280 : Noste ochranné rukavice / ochranný oděv / ochranné brýle / obličejový štít. P304 + P340 : Po vdechnutí: Přeneste postiženého na čerstvý vzduch a ponechte jej v klidu v poloze usnadňující dýchání. P305 + P351 + P338 : Při zasažení očí: Několik minut opatrně vyplachujte vodou. Vyjměte kontaktní čočky, pokud je oběť nosí a lze je snadno vyjmout. Pokračujte v oplachování. P405 : Skladujte uzamčené. P501 : Odstraňte obsah / obal do ...
WHMIS
D2B,
NFPA 704
0 2 0
Ekotoxikologie
DL 50	128 mg / kg (morče, intraperitoneální) 226 mg / kg (myš, intraperitoneální) 4417 mg / kg (myš, orální) Odkaz na PubMed

Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak.

Chlorid, erbium (III) je anorganická sloučenina , je chlorid z lanthanidů erbium .

Vlastnosti

Bezvodý chlorid erbnatý je fialová pevná látka, ale mnohem běžnější formou hexahydrátu je růžová pevná látka. Tato růžová barva je také mnohem intenzivnější pod zářivkou .

Roztoky chloridu erbičitého vykazují negativní nelineární absorpční účinek .

Bezvodá forma erbia chloridu vykrystaluje ve formě jednoklonných z prostorové grupy C2 / m podobný jako chloridu hlinitého (III) .

Forma hexahydrátu má také monoklinickou strukturu, ale s prostorovou skupinou P 2 / n ( P 2 / c ) - C 4 2 h . Erbium je pak okta-koordinovaný na formu [Er (H 2 O) 6 Cl 2 ] + ionty s izolovaným Cl - .

Syntéza

Erbium (III) chlorid se může připravit reakcí mezi erbia (III) oxidu s chloridem amonným :

Er 2 O 3 + 3 NH 4 Cl → ErCl 3 + 3 NH 3 + 3 H 2 O

Tato reakce funguje také z uhličitanu erbnatého :

Er 2 (CO 3 ) 3 + 6 NH 4 Cl → 2 ErCl 3 + 6 NH 3 + 3 CO 2 + 3 H 2 O

V obou případech se chlorid amonný se používá ve velkém přebytku, tvořící meziprodukt sůl (NH 4 ) 3 ErCl 6 . Tato sůl je stabilní vůči hydrolýze a poté se může tepelně rozložit ve vakuu za vzniku bezvodého chloridu erbnatého s uvolňováním amoniaku a chlorovodíku .

Formu hexahydrátu lze získat reakcí mezi kovovým erbem a kyselinou chlorovodíkovou :

Er + 6 HCl → 2 ErCl 3 + 3 H 2

Použitím thionylchloridu místo posledně uvedeného je možné získat bezvodou formu.

Stále je možné získat chlorid erbnatý (III) přímo z kovového erbia a chloru :

2 Er + 3Cl 2 → 2 ErCl 3

Nakonec je možné tvar znovu vytvořit zahřátím formy hexahydrátu ve vysoce chlorované atmosféře, například v chloru nebo chlorovodíku , jinak se tvoří oxychlorid erbium (ErOCl).

Reaktivita

Chlorid erbičitý reaguje s alkalickými zásadami za vzniku hydroxidu erbnatého :

ErCl 3 + 3 XOH → Er (OH) 3 + 3 XCl

použití

Erbium (III) chlorid lze použít při výrobě čistého erbia .

Je to silný katalyzátor v acylační reakce z alkoholů a fenolů , a může být snadno recyklovat a znovu použít, aniž by došlo k významné ztrátě aktivity.

Poznámky a odkazy

(en) / (de) Tento článek je částečně nebo zcela převzat z článků s názvem v angličtině „ Erbium (III) chlorid “ ( viz seznam autorů ) a v němčině „ Erbium (III) -chlorid “ ( viz seznam autoři ) .

„ Sloučenina Erbium chlorid, bezvodý “ , na Alfa Aesar (přístup 19. března 2015 ) .
Sigma-Aldrichův list sloučeniny Erbium (III) chlorid , konzultován 19. března 2015.
vypočtená molekulová hmotnost od „ atomové hmotnosti prvků 2007 “ na www.chem.qmul.ac.uk .
(de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker ,2007, 1463 str. ( ISBN 978-3-540-60035-0 ) , s. 444
Archives of Environmental Health. Let. 5, str. 437, 1962. Pubmed
Kvalita a bezpečnost životního prostředí, dodatek. Let. 1, str. 1, 1975. Pubmed
Maeda Y, Akidzuki Y, Yamada T, „Celooptické kapalné zařízení odvozené od negativního nelineárního absorpčního účinku v roztoku chloridu erbnatého “, Applied Physics Letters , sv. 73, n o 17,1998, str. 2411–2413 ( DOI 10.1063 / 1.122450 )
Tempelton DH, Carter GF, „ Krystalová struktura chloridu yttritého a podobných sloučenin “, J Phys Chem , sv. 58, n o 11,1954, str. 940–943 ( DOI 10.1021 / j150521a002 )
Graebner EJ, Conrad GH Duliere SF, „ Krystalografická data pro solvatované chloridy vzácných zemin “, Krystalografická data pro solvatované chloridy vzácných zemin , sv. 21,1966, str. 1021
Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie , Band 2, ( ISBN 3-432-87813-3 ) , S. 897.
Webové prvky: Erbium
John Emsley, Nature's building blocks: an AZ guide to the elements , Oxford University Press,2003, 538 s. ( ISBN 978-0-19-850340-8 , číst online ) , s. 137
Renato Dalpozzo, Antonio De Nino, Loredana Maiuolo, Manuela Oliverio, Antonio Procopio, Beatrice Russo, Amedeo Tocci: Erbium (III) Chloride: a Very Active Acylation Catalyst , Australian Journal of Chemistry, 2006, 60 (1), S. 75 –79, DOI : 10,1071 / CH06346 , odkaz .