Oxid manganičitý | ||
__ Mn 2+ __ O 2− | ||
Identifikace | ||
---|---|---|
Název IUPAC | oxid manganičitý | |
Synonyma |
oxid manganičitý, |
|
N O CAS | ||
Ne o ECHA | 100,014,269 | |
Ne o EC | 215-695-8 | |
N O RTECS | OP0900000 | |
PubChem | 14940 | |
ÚSMĚVY |
[Mn + 2]. [O-2] , |
|
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / Mn.O / q + 2; -2 standardní InChIKey: PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N |
|
Vzhled | šedozelené krystaly nebo zelený prášek bez zápachu | |
Chemické vlastnosti | ||
Hrubý vzorec | MnO | |
Molární hmotnost | 70,9374 ± 0,0003 g / mol Mn 77,45%, O 22,55%, |
|
Fyzikální vlastnosti | ||
T. fúze | 1 650 ° C , rovněž podle Perryho, s | |
Rozpustnost | nerozpustný ve vodě, rozpustný v kyselinách nebo ve vodném chloridu amonném | |
Objemová hmotnost | 5,45 g cm −3 při ( 25 ° C , 5,18 g cm −3 při ( 20 ° C podle Perryho, s Chemical Handbook | |
Termochemie | ||
S 0 pevný | 59,74 J · K -1 · mol -1 | |
Δ f H 0 pevná látka | -385,4 kJ · mol -1 | |
C str | 0,622 J · K -1 · mol -1 | |
Krystalografie | ||
Krystalový systém | kubický (klasický model Halite ) | |
Pearsonův symbol | ||
Křišťálová třída nebo vesmírná skupina | Fm 3 m, č. 225 | |
Typická struktura | osmistěn (Mn 2+ ), osmistěn (O 2– ) |
|
Parametry sítě | a = 4,445 Å | |
Optické vlastnosti | ||
Index lomu | 2.16 | |
Opatření | ||
SGH | ||
Nebezpečí H311, H315, H319, H335, P261, P280, P312, P305 + P351 + P338, H311 : Toxický při styku s kůží H315 : Způsobuje podráždění pokožky H319 : Způsobuje vážné podráždění očí H335 : Může dráždit dýchací systém P261 : Zamezte vdechování prachu / dýmu / plynu / mlhy / par / aerosolů. P280 : Noste ochranné rukavice / ochranný oděv / ochranné brýle / obličejový štít. P312 : Pokud se necítíte dobře, volejte TOXIKOLOGICKÉ INFORMAČNÍ STŘEDISKO nebo lékaře. P305 + P351 + P338 : Při zasažení očí: Několik minut opatrně vyplachujte vodou. Vyjměte kontaktní čočky, pokud je oběť nosí a lze je snadno vyjmout. Pokračujte v oplachování. |
||
NFPA 704 | ||
0 2 0 | ||
Doprava | ||
nepodléhá regulaci | ||
Ekotoxikologie | ||
DL 50 | 1 g kg -1 (myš, sc ) | |
Mineralogie | ||
Mohsova stupnice | 5.5 | |
Jednotky SI & STP, pokud není uvedeno jinak. | ||
Oxid manganatý (II) , nebo oxidu manganu , tělo je chemická sloučenina , pevná iontová sloučenina normálně v ekvivalentních podíl iontové oxidy a kationty manganu nebo manganu ve stavu II, ze vzorce MnO.
Tento bezvodý oxid manganatý , který má také tu zvláštnost, že je často nestechiometrický s přebytkem oxidových iontů, je zásaditý . Je nerozpustný ve vodě, ale rozpouští se v kyselinách a tvoří v závislosti na médiu soli obsahující světle růžový manganový ion (nebo jeho hexahydrátový komplex).
Oxid manganatý se nachází v přirozeném stavu, jedná se o manganosit , sklovitý mikrokrystalický minerál, kubickou síťovinu, smaragdově šedou, při působení světla ztmavne nebo zčerná, někdy docela vzácně.
Oxid manganičitý lze získat například redukcí pevného oxidu manganičitého při proplachování plynným vodíkem :
MnO 2černohnědá pevná látka + H 2plyn → MnOnazelenalá pevná látka + H 2 Okapalina nebo pára .Průmyslově se redukční činidlo, kromě dihydrogen někdy drahé, může být jen plyn oxid uhelnatý , například získaného krakováním z metanu :
MnO 2černohnědá pevná látka + COplyn → MnO+ CO 2plyn .Dalším způsobem, jak získat oxid manganičitý, je zahřát uhličitan manganatý MnCO 3, který se po reakci disociuje:
MnCO 3bílá pevná látka zahřátá v rozkladné komoře → MnO + CO 2plyn .Tento kalcinační proces se provádí inertizací bez jakékoli stopy kyslíkového plynu nebo vzduchu, tedy v anaerobním prostředí , aby se zabránilo tvorbě oxidu manganičitého Mn 2 O 3.
Oxid manganičitý má stejnou strukturu jako kuchyňská nebo kamenná sůl , přičemž kationty a anionty jsou organizovány v sítích oktaedru. Složení MnO se může lišit od stechiometrického tělesa MnOpři MnO 1,045.
Pod -155,15 ° C je oxid manganatý antiferomagnetický . Oxid manganičitý má tu zvláštnost, že je jednou z prvních sloučenin, jejichž magnetická struktura byla nalezena neutronovou difrakcí v roce 1951. Studie také umožnila ukázat, že ionty Mn 2+ tvoří kubickou podsíť s plochami se středem, kde každá rovina je feromagnetický a symetricky spojený s přilehlými rovinami.
Oxid manganičitý je nejstabilnější při vysokých teplotách v rodině různých oxidů manganu. Je to jedna z nejstabilnějších z různých jiných sloučenin manganu.
V ocelářském průmyslu se tento oxid ve strusce vyrábí ve velkém množství . Jasně zvyšuje žáruvzdornost základních strusek (což není vždy žádoucí) a tavitelnost kyselých strusek. Vzhledem ke svému základnímu chování je zřídka využíván k podpoře chemických reakcí spojených se struskou. Ve formě vměstků v ocelové části se ukázalo, že není příliš škodlivé nebo hraje malou retrográdní roli, pokud jde o mechanické vlastnosti.
Obyčejný oxid se používá ve složení keramiky, emailů nebo barevných skel. Oxid manganatý o vysoké čistotě se používá k výrobě specifické keramiky.
Tento běžný oxid se používá ve složení barev, používá se také při bělení loje a při textilním tisku .
Používá se také při katalýze , například při výrobě allylalkoholu .
V zemědělství, spojeném s převážně hydratovaným síranem manganatým, se oxid manganičitý používá ve složení hnojiv a potravinářských přídatných látek . Každý rok je pro toto použití určeno několik tisíc tun.